【推荐1】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：根据______________可知铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:R>Fe>Cu；       猜想二：______________；       猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

	主要操作	主要现象	实验结论
甲	将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中	____________________________	猜想一正确
乙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中	R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率____(填“快”或“慢”)
丙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃	R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空 气中_____________________

已知金属R在金属化合物的溶液中显+3价，写出R与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______________________   。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)_______________________；
(3)_______________________。

【推荐2】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。晓明将金属钠放入硫酸铜溶液时(如图)，却没有得到红色的铜。这是为什么呢？为找到答案，他进行了以下探究。

【提出猜想】所用硫酸铜溶液的浓度过小。
【查阅资料1】
①钠常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。
②氢氧化铜难溶于水，受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水。
【实验探究1】晓明按照如图进行实验，实验过程中均没有出现红色固体，有灰蓝色沉淀生成。生成蓝色沉淀的化学方程式为_____，反应的基本类型属于_____，实验结果说明猜想_____(填“成立”或“不成立”)。

【质疑反思】
（1）在老师的指导下，晓明又进行了如下实验：将饱和CuSO₄溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。晓明加入试剂X后，灰黑色和蓝色固体即消失，请写出该反应过程中的化学方程式_____（只写一个即可）。
（2）若要探究Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，晓明认为只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是_____(填字母)。
a硫酸铝溶液             b硫酸亚铁溶液             c硫酸铜溶液
【继续探究】
晓明对硫酸铜溶液产生了浓厚的兴趣，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料2】①200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO；温度超过1000℃，CuO分解生成氧化亚铜(Cu₂O)。②Cu₂O呈红色，Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。
【实验探究2】
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。
【分析推理】
（1）结合实验探究的现象，确定亮红色固体为_____，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于_____（填字母）。
A　200℃                    B　1000℃
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。

【推荐3】M是生活中常见的金属，MSO₄溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是______。
【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：

观察到只有试管乙中发生明显变化。
【交流与表达】（1）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是______。
（2）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为______。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序为______。
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
（2）除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有______溶液的试管中，或将______（填一种物质）分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断。
【拓展延伸】非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂； I₂+Na₂S=2NaI+S↓； Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）S、Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是______。
（2）下列化学方程式书写错误的是______
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂                           B．I₂+2KBr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓                    D．Cl₂+K₂S=2KCl+S↓

【推荐1】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，然后三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________(填字母序号)。

A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

(2)测两种溶液混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，图2中B点的含义是：________。

(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为：________。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
(4)猜想一：只有K₂SO₄；
猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；
猜想三：________。
【实验证据】
(5)为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入少量________	________	猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)丁同学认为方案二是不合理的，理由是：________。
(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号________。

A．Mg

B．CuO

C．KCl

D．Na2CO3

(8)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑：________。

【推荐2】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和_____两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质。
【查阅资料】
①Na₂SO₄溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）等物质。
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中。	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色。	猜想（2）成立。
丙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液。	溶液变_____色。	猜想（3）成立。

【总结反思】
丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是_____。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】
（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_____（填“能”或“不能”）；
（2）乙同学的实验中铝片与NaOH（氢氧化钠）溶液发生了反应，化学方程式为_____；
（3）丁同学认为铝制品不能用清洁球擦洗，你认为原因是_____。

【推荐3】诚信超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动。
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na₂CO₄)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用。
【提出问题】
“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢
(1)【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃和H₂O₂
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
猜想三：Na₂CO₃、______。
(2)【实验探究】

序号	步骤	现象	结论
1.	取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入足量的蒸馏水充分搅拌	固体完全溶解形成无色溶液
2.	取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星的木条	产生大量气泡，木条复燃	猜想______不成立
3.	取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置	有______产生	猜想一成立
4.	取适量③的上层清液于试管向其中滴加______，振荡	无蓝色沉淀产生

【小结】
(3)实验中加入足量CaCl₂溶液的目的是______。
【拓展延伸】
(4)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，原因用化学方程式表示______。

【推荐1】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展下列探究活动，请你参与其中。
【演示实验】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（一）测定溶液pH的方法

   

（1）小红同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，小红是将_________。（填序号）
①氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                      ②稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（二）测混合过程中的温度变化
（2）小秦同学在实验过程中测得温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。图中B点表示的含义是________。
（三）借助于酸碱指示剂
（3）小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为____________。
（四）反应后溶液中的溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有K₂SO₄
猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有K₂SO₄和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用BaCl₂溶液，Fe₂O₃粉末，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末	________	溶液中有H2SO4,，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中有H2SO4，猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）小芳针对上述方案提出疑问，认为有一个方案是不合理的，理由是__________。
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑__________。

【推荐2】经历科学探究，增强实践能力。学校化学实验室有失去标签的四瓶无色溶液，已知分别为Ca（OH）₂、Na₂CO₃、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，化学兴趣小组的同学邀请你一同参与探究。
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。
【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等。
【收集证据】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合	A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象	A、B分别是_________________中的一种，C、D分别是另外两种中的一种
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡	A、D变红，B、C无明显现象	A为____________溶液； C为_________溶液，由此区分出B、D溶液

【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。
【继续探究】将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中除指示剂外一定含有的溶质是_____（写化学式）,可能含有的溶质是_____（写化学式）。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为_________（合理即可）。

【推荐3】化学兴趣小组利用以下装置探究气体制取及性质，请结合图回答有关问题。

(1)①请写出图中仪器的名称: ___________；
②实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，可选用的发生装置是___________；
③实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是_____，与B装置相比，选用F作为二氧化碳发生装置的主要优点是___________；
④欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用装置G。则G中应装入的药品是___________，气体应从_______端(选填b或c)通入。
(2)实验室有如下含销化合物: NaCl、NaOH、 Na₂CO₃、 NaHCO₃。小华同学发现实验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。小华和几位同学决定对其成分进行合作探究。

[提出问题]这瓶试剂的溶质是什么?
[查阅资料]
Ⅰ. Na₂CO₃、 NaHCO₃溶液都呈碱性，CaCl₂、 NaCl 溶液呈中性。
Ⅱ.室温(20℃) 下，4种物质的溶解度数据如表:

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

请回答:
①根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是__________溶液。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸	产生大量的气泡	该溶液可能是__________溶液
把产生的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊

②小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
[讨论质疑]小强的观点没有得到大家的一致认同， 有同学提出溶液中可能既含有Na₂CO₃，还含有NaOH。于是设计如下实验:

③加入足量CaCl₂溶液的目的是_______________。
④有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，原因是______________。
[实验结论及措施]原溶液已部分变质，将试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。
[拓展延伸]
⑤下列能代替酚酞试液检验无色溶液B的试剂是__________(填字母)。
A.金属镁                 B.稀盐酸                  C. 氯化铁溶液

【推荐1】某实验小组在探究碱的化学性质时，用到了稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液。
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生 __________________，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式 __________________。
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一： ____________；
猜想二：只有 Na₂CO₃
猜想三：Na₂CO₃ 与 NaHCO₃
猜想四：只有NaHCO₃
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想二成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是 ____________。
【设计实验】请你验证猜想一是否成立，并完成实验报告。
【查阅资料】查得：Na₂CO₃ 溶液能使酚酞溶液变红；NaHCO₃ 溶液不能使酚酞溶液变红。

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入过量 _____溶液。 ②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液。	产生白色沉淀，后溶液变红色	猜想一成立

【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应 ____________保存。

【推荐3】某兴趣小组在做酸碱盐性质实验时，将氯化钠溶液与稀硫酸混合，没有观察到现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地得到无色、有刺激性气味的气体。

氯化钠溶液与稀硫酸不发生复分解反应，原因是___________。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】
猜想1：可能是SO₂
猜想2：可能是HCl：
猜想3：可能是NH₃
大家讨论认为猜想3不合理，依据是___________________。
【查阅资料】SO₂和CO₂的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。
写出二氧化硫和澄清石灰水反应的化学方程式__________。
【实验探究】为最终确定气体成分，将产生的气体通入X溶液中，X可以是下列物质中的__________。
a.石蕊溶液
b.氢氧化钠溶液
c.碳酸钠溶液
d.饱和澄清石灰水
【实验结论】证明猜想2是正确的。
【拓展应用】已知HCl气体极易溶于水,推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为__________。
a.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
b.加热氯化钠溶液和浓硫酸的混合物
c.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物