【推荐1】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题。

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	31.6	63.9	110	169

（1）上述两种物质中，      （填化学式）的溶解度受温度影响较大。
（2）在20℃时，将40g硝酸钾固体加到100g水中，搅拌充分后得到是        溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是      。
甲：40℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
乙：KNO₃饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
丙：KNO₃与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃﹣40℃之间

【推荐2】下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

(1)t℃曲线上点A表示：___________(写一条即可)
(2)从上图可以知道氢氧化钙的溶解度与温度的关系可以描述为：___________。
(3)有A、B、C三支试管放在盛有冷水的烧杯中如图所示，向烧杯中加入适量热水后，试管中溶液一定为饱和的是：___________(选填“A或B或C”)

(4)在20℃时，(NaCl的溶解度为36克)，将20gNaCl放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。

【推荐3】如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。取等质量的氯化钠和硝酸钾固体各ag，按照如图进行实验。分析并回答下列问题。

温度/℃		10	20	30	40	50
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

   
(1)由表可知，影响固体溶解度的外部因素是______。
(2)乙烧杯中的物质是______（填化学式）。
(3)a的取值范围是______。
(4)对上述变化过程，下列说法正确的是______（填字母）。

A．图中甲乙溶液冷却至20℃时，乙溶液的溶质质量分数不变

B．图中甲乙溶液冷却至20℃时，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙

C．若将图中20℃时两溶液升温到30℃时，甲溶液一定变为不饱和溶液

【推荐1】海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图，试回答：

【信息】某品牌不同碱的价格

试剂	NaOH	Ca(OH)2	KOH
价格（元/吨）	3100	670	7000

(1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是________。
(2)为了降低生产成本，步骤I中的试剂①最好选择表格中的_________。发生反应的化学方程式为________。
(3)步骤II由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为______。
(4)在步骤Ⅳ的反应中________能转变成了_______能。该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是________。

【推荐2】海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程：

   

根据流程回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和______；该仪器在操作Ⅰ中的作用是______。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是______。
(2)试剂X是______（填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式______。

【推荐3】镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。金属镁可从海水(主要含NaCl和MgCl₂等)提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：

(1)石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为___________。
(2)从混合物中提取氢氧化镁的操作I是___________。
(3)流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是___________。
(4)将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。