【推荐1】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
   
（1）t₂°C时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（2）t₁°C时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______。
   

【推荐2】下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 _________ （填A或B）。
   
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 ____________ 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 ___________ 。
（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 __________ 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 ___________________ 。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的
pH ___________ （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

【推荐3】a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
   
(1)t₁℃时，三种物质的溶解度大小关系为________。
(2)a中混有少量的b，提纯a物质的方法是________。
(3)t₂℃时，将30g的a物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为__________。
(4)将a、b、c三种物质的饱和溶液从t₂℃分别降温至t₁℃，下列分析正确的是     （填字母序号）。

A．都是饱和溶液

B．溶质质量：a＜b＜c

C．溶质质量分数：c＜a＜b

【推荐1】t₁℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，图Ⅱ为两种物质的溶解度曲线。

(1)烧杯乙中的上层清液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)烧杯甲中溶液的溶质是______。（填化学式）
(3)关于图中烧杯内的溶液，下列说法正确的是______（填字母）。
a．烧杯甲内溶液中溶质的质量大于烧杯乙内上层清液中溶质的质量
b．取两烧杯内的溶液，恒温蒸发一定量的水，一定都有固体析出
c．将温度升高到t₂℃，两烧杯内溶液中溶质质量分数相等不考虑水的蒸发
(4)40℃时，将100g硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，剩余溶液质量为85g，继续恒温蒸发10g水，剩余溶液为68.61g，则40℃时，硝酸钾的溶解度是______g。

【推荐2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
   
（1）P点表示的含义为_______。
（2）t₁℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t₂℃，再加_____g甲物质，溶液仍然饱和。
（3）t₂℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用_____结晶法。
（4）将t₂℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。

【推荐3】如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为______℃；将℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶剂的质量为甲______乙（填“大于”“小于”或“等于”）；℃时，将150 g甲的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为______g。

【推荐1】溶液在生产生活中有着广泛的应用。
(一)配制溶液
农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制方案如下。
用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
(1)所配溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。
(2)用量筒量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(二)认识溶液
某兴趣小组的同学向装有50g水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g，20g，30g的固体。充分溶解后，现象如图一所示。

回答下列问题：
(3)图一：A、B、C三个烧杯中所盛溶液一定属于饱和溶液的是___________(选填序号)。
(4)图二：能表示溶解度曲线的是___________(选填“甲”或“乙”)。
(5)在20°C时KNO₃的溶解度为___________。
(6)图三：当甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

【推荐2】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

(1)P点的含义是 ____________________ 。
(2)t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为 _______ 。
(3)乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是 ________________ 。

【推荐3】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。

(1)t₂℃时，将20g甲物质加入50g水充分溶解，得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_______（填最简整数比）；
(2)物质甲中混有少量乙，可采用________（填“蒸发结晶”或者“降温结晶”）的方法提纯甲；
(3)下列叙述中正确的是        。

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲>乙

D．将甲、乙两物质的饱和溶液从t1升温至t2℃时，溶质质量分数甲>乙

【推荐1】“天气瓶”是瓶内晶体随气温变化的装饰品。
制作步骤为：
①配制溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液。
②配制硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液。
③将上述两种溶液混合装瓶，并密封。
（1）24%樟脑的酒精溶液中溶剂为______。配制时，采用研碎、搅拌等方法的作用是______。
（2）KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线图如图。40℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为______（只列计算式）

（3）将制得的“天气瓶”置于不同的温度环境中，记录析出晶体情况如图，则t₁、t₂、t₃温度由高到低顺序为______。

温度（℃）	t1	t2	t3
情况记录

【推荐2】根据下图回答下列问题：

（1）甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是_____________。
（2）40℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到20℃，析出固体较多的是_____。
（3）40℃时，将28g乙的饱和溶液稀释成质量分数为20%的稀溶液，需要加水______g。

【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
   
(1)t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______。
(2)t₁℃时，将15克a加入到50克水中，得到的a溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为_______克。
(3)在不改变溶质质量分数的情况下，把b的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_______。
(4)实验室配制12%的氯化钠溶液的实验操作过程如下图所示：
   
图中操作有错误的是_______（填序号）。改正操作后，配制溶液的正确操作顺序是_______（填序号）。