【推荐2】钠是一种银白色金属，通常保存在煤油中，小艾同学好奇为什么不保存在水中，于是他将少量钠放入盛有水的烧杯中，观察到如下现象：钠快速的融化成小球的形状，浮在水面上，四处游动，有气泡产生。
【提出问题】钠与水反应生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：生成的气体可能是氧气
猜想Ⅱ：生成的气体可能是氢气
猜想Ⅲ：生成的气体可能是二氧化碳
(1)大家一致认为猜想______不成立，其理由是______。
【进行实验】
(2)

实验操作	实验现象	实验结论
用排水法收集生成的气体，将带火星的木条伸入气体中	______	猜想Ⅰ不成立
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点火	听到轻轻“噗”的声音	______

【反思交流】
(3)钠能浮在水面上，说明钠的密度比水的密度______（填“大”或“小”）；钠与水反应，除了产生气体外，还有氢氧化钠生成，写出该反应的化学方程式______。

【推荐3】某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为____。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是____。
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是____。
【实验与结论】
①同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
②不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是____（填“吸”或“放”）热反应。
③待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是____。
④待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．

【推荐1】某化学活动小组在实验室进行了如图所示的实验：

(1)先向盛有氯化铜溶液的烧杯A中滴加一定量的氢氧化钡溶液，发生反应的方程式为___；
(2)再注入一定量的硫酸钠溶液，根据操作流程，整个过程中观察到的实验现象是____。
小组同学对无色溶液B产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】
无色溶液中含有哪几种离子？
【实验探究】
(3)甲同学认为一定不含____（填离子符号），
(4)甲同学取2支试管，分别加入少许滤液，向一支试管中滴加氯化镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，上述现象得出滤液中的离子是____（填离子符号）。另一支试管中加入一定量硫酸钠溶液，观察到溶液中也产生了白色沉淀。
(5)综合上述实验现象得出滤液中含有的离子是____。
(6)乙同学用试管取少许滤液，向其中加入少量的硫酸镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，由此得出结论，溶液中一定含有钡离子。请你对乙同学的结论进行评价____。
【归纳总结】
通过上述探究活动可知，在确定溶液中的离子成分时，要确定可能存在的离子时，要求所加试剂只与一种待测离子反应产生明显的实验现象时才可以确定可能存在的离子一定存在，进而推测出与确定存在的离子不能共存的离子一定不存在。

【推荐2】学习小组在进行“二氧化碳的实验室制取”时，发现随着反应的进行，生成二氧化碳的速率会变慢，重新加入稀盐酸后，反应速率又有所加快；某兴趣小组同学进行如下探究。
【查阅资料】
①盐酸属于酸，由HCl气体溶解在水中形成：浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强。二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
Ⅰ．检验不同浓度的盐酸与石灰石的反应速率
【实验1】如下图所示，用不同浓度的盐酸分别制取二氧化碳。记录集气瓶中收集满二氧化碳气体的时间，结果如下：

盐酸的浓度（%）	收集满瓶的时间（s）
37	20
32	23
26	25
20	26
14	1分6秒
8	2分22秒

(1)a瓶盛放的试剂应选择_______（填序号）。
①氢氧化钠溶液       ②水       ③饱和碳酸氢钠溶液
(2)盐酸与石灰石反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．探究盐酸浓度对制取的二氧化碳的影响
【实验2】如下图所示（夹持仪器略），用不同浓度的盐酸分别制取二氧化碳，将气体分别通入到紫色石蕊溶液中，然后加热。结果如下：

盐酸的浓度（%）	紫色石蕊溶液的变化	变红的石蕊溶液的变化（加热后）
37	变红	不变
32		不变
26		变成紫色
20		变成紫色
14		变成紫色
8		变成紫色

(3)盐酸的浓度为32%以上时，变红的石蕊溶液加热后颜色不变的原因是_______。
【实验3】如图所示，用浓度为0.05%的极稀盐酸与碳酸钙进行实验探究。观察到锥形瓶内无气泡产生，玻璃管内液面不移动；将锥形瓶中的液体过滤，滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干，发现有白色固体出现。重复上述实验，结果相同。

(4)滤液蒸干后出现白色固体，猜测该白色固体可能是_______（填化学式）。
Ⅲ．实验结论
(5)对比【实验1】和【实验3】，从化学反应的角度，给你的启示是：_______。
(6)根据上述实践活动，请你给老师建议：在课堂上制取二氧化碳所使用的盐酸，最适宜的浓度范围是_______。

【推荐3】某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝也有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃。②铝虽比锌活泼，但是将铝和锌分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多。③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水)隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的探究实验，其过程如下，请完成填空：
【实验1】用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。
（1）请写出在空气中灼烧铝片的化学方程式___________________________；
（2）铝片接触火焰的部分不像蜡烛那样滴落的原因是____________________________。
【实验2】取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl₂稀溶液中，其表面很快析出较多红色粉末状固体；而另一片浸入CuSO₄稀溶液中现象一直不明显。
问题：试猜测产生这种现象差异的因素是______________________________________________________
【实验3】用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO₄稀溶液中，直到2-3分钟后，铝片表面才有少量红色固体附着。
问题：试写出铝片表面附着红色固体的化学方程式：_____________________________________________；
【实验4】向实验2的CuSO₄稀溶液中滴入3-5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出。
【实验5】向实验2的CuSO₄稀溶液中滴入3-5滴Na₂SO₄稀溶液，铝片表面现象一直不明显。
问题：根据实验2、3、4、5的现象可以得出的结论是___________________________________________

【推荐1】维C泡腾片(主要成分见图1)溶于水，有许多气泡产生(如图2)。某兴趣小组同学对气体的成分进行如下探究。

【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂。
小芳说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，CO有毒，而H₂有____性。
该小组同学认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种。
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水中	_____
②	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】
(1)由实验①可知，该气体中肯定含有CO₂，写出该反应的化学方程式为____。
(2)由实验②____(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是____。

【推荐2】水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，是一种燃烧快、热效高、燃耗低、污染低的气体燃料。 在实际生产中,可向固定床煤气化炉交替通入空气和水蒸气而制得。为确定某水煤气的成分,南雅中学化学 兴趣小组在田老师的指导下,对此进行了实验探究
【提出猜想】1.该混合气体含有 N₂、CO、H₂ ；2. 该混合气体含有 N₂、CO、CO₂ 、H₂ 和 H₂O；3. 该混合气体含有 N₂、CO₂、H₂ 和 H₂O；4. 该混合气体含有 N₂、CO、CO₂和 H₂
【查阅资料】a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色 b.氢氧化钠溶液可用于吸收 CO₂ 气体. c.浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验

【实验现象、分析、结论】

现象		分析	结论
装置 A 中无水硫酸铜不变蓝,装置 B 中混气体 中澄清石灰水变浑浊		混气体中_____。	猜想_____成立
E 中固体变为红色	F 无水硫酸铜变为蓝 色	混合气体中还含有的 气体是_____。
	G 中澄清石灰水变浑浊	E 处一定发生的反应 是：_____。

【实验反思】A 装置与 B 装置可否调换位置?_____(填“能”或“不能”),原因是_____。

【推荐3】可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰主要成分是CH₄·nH₂O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重的温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝；NaOH溶液能除去二氧化碳气体。
【猜想与假设】甲：CO₂、H₂O；乙：CO、H₂O；丙：NH₃、CO₂和H₂O；丁：CO₂、CO和H₂O。
你认为________同学的猜想是错误的。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：

（1）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是________________________。
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是___________________。
（3）实验中观察到A中_______________，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断______________同学猜想成立。
（4）实验中大气球的作用是______________________。
【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是________________。