【推荐1】向51.6g溶质质量分数为10%的H₂O₂溶液中加入2gMnO₂粉末。反应一段时间后，产生氧气的质量为1.6g，试计算此时剩余H₂O₂溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）。

【推荐2】向 50 g   硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量之 间的关系如图所示。请回答下列问题：(化学方程式： CuSO₄+2NaOH===Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ )
   
(1)生成氢氧化铜的质量为_____g。
(2)该硫酸铜溶液的溶质质量分数为__________？(请写出计算过程)

【推荐3】称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入 90.8gNa₂SO₄溶液后恰好不再产生沉淀，反应生成BaSO₄沉淀的质量与反应时间关系如下图所示。试回答下列问题：
   
（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀。
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。

【推荐1】常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的质量/g	60.0	80.0	100.0	120.0
烧杯中溶液的pH	13.7	13.3	7.0	0.7

（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

【推荐2】中和反应是放热反应。取10 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/mL）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入10 mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。
       
(1)当加入4mL稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为________（写化学式）
(2)试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的 原因___________________。
(3)当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？ __________（精确到0．1g）

【推荐3】某化学课外活动小组测定某工业废水中硫酸的含量。取该工业废水200g，向其中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，随着 NaOH 溶液的加入，溶液的 pH 的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性）。

(1)a点时加入NaOH溶液的质量为______g，其中NaOH的质量为______g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数。