【推荐1】溶液在生产生活中都有重要的应用。
(1)在市场上有一种叫做“摇摇冰”的即冷即饮型饮料。所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动一段时间后，就能使罐中饮料冷却。请根据所学知识猜测该制冷物质可能是 。

A．氢氧化钠固体

B．硝酸铵固体

C．氯化钠固体

D．蔗糖固体

(2)如图一是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。能同时使甲、乙、丙三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是_________。

(3)将等质量的乙、丙两种物质分别加水配成t₁℃时的饱和溶液，所得溶液的质量乙_________丙(选填“>”、“=”或“<”)。
(4)20℃时，把等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入到盛有50g水的烧杯中充分溶解后，观察到现象如图二。分析可知，20℃所处的温度范围是         (填字母序号)。

A．0<20<t1

B．t1<20<t2

C．t2<20<t3

D．t3<20<t4

(5)将等质量甲、丙的饱和溶液从t₄℃降温到t₂℃，对于所得溶液下列叙述正确的是         。

A．甲、丙都是饱和溶液	B．溶液的质量甲>丙
C．溶剂的质量甲<丙	D．溶质的质量分数甲=丙

【推荐2】图1为KNO₃和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)a点处KNO₃和NaCl两种溶液中溶质的质量分数_____（填“相等”或“不相等”）。
(2)c点处KNO₃溶液中溶质的质量分数为_____（精确到0.1%）；d点处的KNO₃溶液_____（填“是”或“不是”）饱和溶液。
(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为　　 。

A．d点→c点

B．d点→b点

C．c点→b点

D．c点→d点

(4)将t₂℃的KNO₃和NaCl相同质量的饱和溶液降温到t₁℃后，所得溶液中溶剂质量KNO₃_____NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐3】在初中化学里，我们学习了溶液的有关知识。下列图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线．图乙中，小烧杯的b是水，广口瓶中的溶液是X、Y、Z溶液的一种。

（1）30℃时，将20g的X放入50g的水中充分溶解，所得溶液的质量是　_________　g。
（2）在不改变溶液中溶质和溶剂的质量的前提下，把Y的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　_________　。
（3）把70℃的X、Z的饱和溶液分别降温到40℃，此时X溶液的质量分数　_________　（填“＞”、“＜”或“=”）Z溶液的质量分数。
（4）图乙中，若a是生石灰，试验时发现溶液中有固体析出，则广口瓶中溶液的溶质是　_________　（填“X”、“Y”或“Z”）。

【推荐1】酸、碱、盐是初中阶段非常重要的知识，请用酸、碱、盐的知识回答下列问题。
(1)下列对不同酸的性质叙述不正确的是_____(填标号)。

A．浓盐酸具有刺激性气味，浓硫酸具有吸水性、腐蚀性

B．稀盐酸和稀硫酸中都含有H+，因此具有相似的化学性质

C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的浓度和pH都减小

D．稀盐酸和稀硫酸中含有的酸根不同，因此与硝酸钡溶液混合产生不同的现象

(2)NaOH固体可用作气体干燥剂，以下气体中不能用NaOH来干燥的是_____(填标号)。

A．O2

B．CO2

C．H2

(3)将30g固体物质X(不含结晶水)，投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t₁℃、t₂℃、t₃℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，回答下列问题：
   
①A、B两点对应的溶液中，溶液的溶质质量分数较大的是_____(填字母)。
②t₁℃时，固体物质X的溶解度为_____g。
③A、B、C、D四点对应的溶液中可能属于不饱和溶液的是_____(填字母编号)。
(4)向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得溶液的温度变化如下图所示。
   
从图中可以看出该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；时间为40s时，所得溶液中的溶质是_____。(填化学式)

【推荐2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。
(2)t₂℃时，物质a的溶解度与物质______的溶解度相等。
(3)t₃℃时，把80g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，形成的是______（填 “饱和"或“不饱和"）溶液。
(4)t₃℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t₁℃时，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号）。

A．a>b

B．a=b

C．a<b

D．不能确定

(5)如果a中混有少量固体b，若提纯a，一般采用______的方法。
(6)将t₃℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系是______。

【推荐3】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)P点表示的意义是______。
(2)t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为______。
(3)三种物质中，______的溶解度受温度的影响最小，______的溶解度随温度的升高而减小。
(4)t₂℃时，将15 g甲物质溶解于50 g水中，所得到的溶液质量为______g。
(5)t₃℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是______。
(6)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______（写一种）。

【推荐1】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．回答下列问题：

①在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为_____。
②某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是_____。
③甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲的方法是_____。
④取一定量的甲物质和水进行如图2所示操作：若Ⅲ中析出116g固体（不含结晶水），则加入甲的质量是_____g； 下列对上述过程的分析正确的是_____。
A Ⅰ中溶液为不饱和溶液
B Ⅱ中溶液可能是饱和溶液
C 开始析出固体甲的温度在 70℃至 80℃之间
D 烧杯中溶液的溶质质量分数是Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ

【推荐2】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
   
(1)P点表示___________。
(2)将t₃℃50gA的饱和溶液恒温蒸发10g水，析出固体质量为___________g。
(3)将t₂℃67.5gA的饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量为___________g。
(4)t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t₃℃，此时三种溶液的溶质质量分数由小到大为___________。
(5)为除去C中混有的少量B，宜采用___________（填“蒸发结晶”、“降温结晶”、“升温结晶”）法。

【推荐3】南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)南海海底有蕴含量极大的新型矿产资源——天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH₄）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”，它被认为是一种洁净能源，可燃冰在氧气中充分燃烧的产物为______、________。（填写化学式）
(2)从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
       
在上述转化过程中，所发生的反应属于分解反应的是_______（填上述反应顺序标号），在过程②所发生的反应中，镁元素（Mg）的化合价在反应前后变化情况为________（选填“升高”“降低”或“不变”之一）。
(3)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na₂CO₃和NH₄Cl产品，Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
   
①t₁℃时Na₂CO₃的溶解度______（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）NH₄Cl的溶解度。
②t₂℃时Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数_______NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
③当Na₂CO₃中含有少量NH₄Cl时，可采用______的方法提纯Na₂CO₃（选填“蒸发溶剂”或“降温结晶”之一）。