【推荐1】木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么
提出了猜想：a 气体产物可能是二氧化碳；
b 气体产物可能是一氧化碳；
c 气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳。
(1)如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 ______ 。
(2)如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式 _____ 。
(3)同学们设计了如下图所示装置，通过实验探究气体产物的成分。(NaOH溶液能吸收CO₂)
   
实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 ______ 。
   
(4)有同学提出，从简化装置、节约实验药品的角度出发，上图装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分。请你写出其实验操作过程 ____ (写出操作步骤以及现象和结论)

【推荐2】某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H₂SO₄溶液的试管中，Cu 块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO₃溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
[提出问题] Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H₂吗?
小军同学认为产生的气体一定不是 H₂，你认为他作出此判断的合理理由是_________________。
[查阅资料]他们通过查阅资料知道: NO 是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO₂气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式________________。
[提出猜想]
猜想一: Cu块与KNO₃溶液发生了化学反应;
猜想二: Cu块与K₂SO₄溶液发生了化学反应;
猜想三: Cu块与_______溶液发生了化学反应。
[设计实验]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①将Cu块加入KNO3溶液中。	Cu块不溶解	说明猜想一是错误的
②将Cu块加入到______溶液中	Cu块不溶解	说明猜想二是错误的
③将Cu块加入到稀HNO3溶液中	Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色	说明猜想三是正确的

[实验结论]猜想三成立。该反应的化学方程式为 _________+_____________。
[讨论交流]实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H₂SO₄和KNO₃_____________ 。(填“能”或“不能”)发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO₃溶液发生化学反应的呢?他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们:H₂SO₄溶液解离出H⁺和SO₄^2-，KNO₄溶液解离出 _____ ， 可以间接地看成有HNO₃ 溶液。老师还告诉大家: Ag也能与稀HNO₃溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO₃混合溶液中所产生的实验现象 _______________ 。

【推荐3】化学兴趣小组同学对双氧水的分解速率受外界条件的影响进行探究。
【提出问题】双氧水的分解速率受哪些外界条件的影响？
【猜想与假设】双氧水的分解速率受催化剂种类、H₂O₂溶液的浓度（溶质质量分数）、反应温度等因素的影响。
【设计并实验】按图1组装装置。

实验一、在一定温度下，按表1添加物质，然后打开分液漏斗活塞加入全部溶液，采集数据，得到如图2所示的装置内压强时间图像。
表1

抽滤瓶编号	抽滤瓶中盛放物质	分液漏斗中盛放物质
①	无任何试剂	20mL4%的H2O2溶液
②	0.2gMnO2粉末	20mL4%的H2O2溶液
③	0.2gCuO粉末	20mL4%的H2O2溶液

(1)抽滤瓶③里发生反应的化学方程式为___________。
(2)从实验一得出的实验结论是___________。
实验二、在一定温度下，按表2添加物质，然后打开分液漏斗活塞加入全部溶液，采集数据，得到如图3所示的装置内压强-时间图像。
表2

抽滤瓶编号	抽滤瓶中盛放物质	分液漏斗中盛放物质
①	0.2gCuO粉末	20mL2%的H2O2溶液
②	0.2gCuO粉末	20mL4%的H2O2溶液
③	0.2gCuO粉末	20mL6%的H2O2溶液

(3)实验二的目的是___________。
实验三、将抽滤瓶分别放入不同水温的水槽中，按表3添加物质，然后打开分液漏斗活塞加入全部溶液，采集数据，得到如图4所示的装置内压强-时间图像。
表3

抽滤瓶编号	抽滤瓶中盛放物质	分液漏斗中盛放物质	水槽中水温
①	0.2gCuO粉末	20mL4%的H2O2溶液	10℃
②	0.2gCuO粉末	20mL4%的H2O2溶液	20℃
③	0.2gCuO粉末	20mL4%的H2O2溶液	40℃

(4)从实验三得出反应温度对双氧水分解速率影响的结论是___________。
(5)综合以上实验数据，对实验一中的③号瓶与实验二中的②号瓶对应的曲线进行比较，发现反应至40s时装置内压强大小有显著差异，其原因可能是___________（实验操作均正确，且装置气密性良好）。
实验四、受实验条件的限制，有同学设计了如图5所示实验装置来测定双氧水的分解速率。

(6)若实验时以生成30mL气体为标准，其他可能的影响因素均忽略，则实验中还需要测量的数据是___________。

【推荐1】某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水	_____________________	猜想a、c不成立，猜想b成立。
探究	①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中	木条复燃	生成物有 ___________
	②往①试管内的溶液中滴加 _________________________	_____________________	生成物有氢氧化钠

【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计右图所示的装置继续实验探究。

实验操作	实验现象	实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处	木条复燃	CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： ____________________________
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中	有气泡产生 石灰水变浑浊

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）： ________________________________ 、 ________________________________ 。

【推荐2】近年来，中国在空间站建设方面取得了举世瞩目的成绩。空间站中所需氧气的主要来源有：电解水制氧气、CO₂再生制氧气、固体药剂制氧气。化学兴趣小组对以上制氧原理开展探究。
【探究一】电解水制取氧气
通过电解水可以方便获得氧气。用石墨电极电解水(水中加入少量稀硫酸增强水的导电性)，发现氧气与氢气的比值比理论值偏小。为研究这一问题，在原装置中使用CO₂传感器(装置如图1)记录电解前后(0-200s)CO₂浓度的变化(如图2)。在10s接通直流电源130s电解结束。

(1)实验中，正极产生的气体是_____(写化学式)，检验该气体的方法及现象是_____。
(2)分析图2中曲线，证明电解产生的气体中含有_____，推测可能是装置中_____参与了反应。130s电解结束后浓度继续变化的原因：_____。
(3)如果将滴有稀硫酸的水换成澄清的石灰水进行电解.可能观察到的现象是___，反应的化学方程式为____。
【探究二】CO₂再生制氧气
已知：Na₂O₂是淡黄色固体，能与CO₂反应生成O₂和Na₂CO₃；氯化钙干燥剂用于吸收水蒸气。兴趣小组设计了图3所示装置。从吹气口缓缓向三支试管里持续通入潮湿的CO₂气体，观察到试管A内固体由淡黄色逐渐变为白色，且带火星的木条在试管A内复燃；试管B内脱脂棉剧烈燃烧，产生黄色火焰；试管C内固体仍为淡黄色，且带火星的木条在试管C内不复燃。

(4)能证明试管A中发生化学反应的证据是______。B中脱脂棉剧烈燃烧，说明反应_____(填“吸收”或“放出”)热量，且有_____生成。
(5)结合以上实验，分析Na₂O₂与CO₂发生化学反应的条件是______。
(6)从实际应用出发，“电解水制取氧气”和“二氧化碳再生制氧气”，在空间站里更适用的方法是__，理由是____。
【探究三】固体药剂制氧气
利用固体燃料氧气发生器可快速获得氧气。空间站用含NaClO₃的固体燃料制取氧气，其原理为：。
(7)神舟十七号宇航员汤洪波、唐胜杰和江新林三人，每人每天需要氧气550L(该条件下氧气密度为1.40g/L)。若要通过以上制气方法提供三位宇航员一天所需的氧气，计算至少需要NaClO₃的质量为__________g(结果保留一位小数)。

【推荐3】小花同学在实验室发现一瓶没有塞上瓶塞的过氧化氢溶液，对该溶液中是否有过氧化氢的剩余，与同学们一起进行如下探究实验。
【猜想与假设】
猜想（1）：该溶液中有过氧化氢的剩余。
猜想（2）：该溶液中没有过氧化氢的剩余。
【方案讨论】为了验证猜想，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案：
甲：取适量试剂于试管中，伸入带火星的木条，若带火星的木条复燃，则猜想（1）成立。若带火星的木条不复燃，猜想（2）成立。同学们认为此方案不行，原因是______。
乙：取少量二氧化锰于试管中，加入与甲等量的试剂，若有气泡产生，则猜想（1）成立，若无气泡产生则猜想（2）成立，理由是______（写化学反应的符号表达式）。
丙：

操作	现象	结论
取与甲等量试剂于试管中，加热，伸入带火星的木条	______	猜想（1）成立

【得出结论】根据乙同学加二氧化锰后有气泡产生，以及丙同学的实验结论，得出最终结论：该溶液中有过氧化氢的剩余。
【实验拓展】课外兴趣小组的同学利用如图装置测定该瓶过氧化氢完全分解生成氧气的体积，在实验过程中多多同学待有均匀连续气泡开始收集氧气，最终测定氧气体积会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”），在实验过程中柚柚同学仰视读数，最终测定氧气体积会______（填“偏大”、“编小”、“不变”）。
   

【推荐1】小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。
【实验原理】
⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O
⑵在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
【实验步骤】
⑴用__________取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ ml），倒入烧杯中，加入20 ml蒸馏水稀释，再滴入几滴酚酞试液。
⑵量取45.0 ml溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ ml），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 ml。
【交流反思】⑴在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？__________   
⑵在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？__________
【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？__________

【推荐2】侯氏制碱法最终产物是纯碱，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性，某兴趣小组同学对纯碱水溶液显碱性的原因产生了兴趣。
（提出问题）纯碱溶液显碱性的原因是什么？
（查阅资料）①NaCl、CaCl₂溶液呈中性，Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。
②Na₂CO₃在水中全部电离生成Na⁺和。
（提出猜想）猜想一：Na⁺与水作用，使溶液显碱性。
猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性。
猜想三：_____。
（实验探究）

实验操作	实验现象	结论
（1）将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞	溶液不显红色	猜想一不成立
（2）向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞	_____	猜想二不成立
（3）将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴_____，再向溶液中加入适量的_____溶液（填CaCl2或Ca（OH）2）	溶液先变红色，然后产生白色沉淀，溶液变成无色	猜想三成立，反应化学方程式_____。

（讨论与交流）
小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na₂CO₃溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，请你写出可能产生的微粒_____（至少填一种）。
（拓展）能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液，这种说法是否正确？_____（填“是”或“否”）

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
(1)下列选项的应用与中和反应的原理无关的是 ____ 。

A．使用浓硫酸干燥CO2气体

B．使用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症

D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】
(2)猜想一：只含有CaCl₂ ；                      
猜想二：含有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
猜想三：含有CaCl₂和Ca（OH）₂ ；   
猜想四：含有 _______________________   。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 ___________________________________________________ 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
(3)请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

方案	实验步骤	实验现象
一	取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。	紫色石蕊溶液变红色
二	将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。	____
三	另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入____	产生气泡

【反思与拓展】
(4)①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl₂，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为_____________________________ 。
②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）₂，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种： _____________________ 。
③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质： __________________。