【推荐1】如表所示是氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	100℃
KNO3/g	18.8	20.9	31.6	45.8	63.9	246
NaCl/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	39.8

(1)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液且溶质质量分数不变，可以采取的方法是_________。
(2)从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度_________。
(3)30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图所示：

①加入的乙物质是________；
②有关两种溶液的下列说法中，不正确的是_____。
A．升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解             
B．所加入的质量一定大于36.3g、小于45.8g
C．得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液
D．将得到的乙溶液降温至10℃时，溶液中溶质质量分数保持不变
③量取上述100mL水时，正确的操作是：量筒必须放平，视线要________________，再读出液体的体积。

【推荐2】甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)t₂℃时，甲物质的溶解度是_____g。
(2)t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是_____。
(3)P点对应的乙物质溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)在压强为101KPa时，氧气的溶解度随温度变化的趋势与图中_____物质相似。

【推荐3】某温度时，蒸干35g硝酸钾饱和溶液，得到10g硝酸钾，该温度时硝酸钾的溶解度为 __ 克，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中(见图甲)，温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图乙所示的变化．

由此推测出温度的改变方式是 ___ (填“升温”“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 ___ (填“增多”“减少”)

【推荐1】（1）从H、O、C、N、K、Fe、Na等元素中选择恰当的元素，按下列要求填空正确的化学符号：
①硝酸铵中的阳离子_____；
②常见的复合肥是_____。
（2）现有量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，若要配制50克溶质质量分数为6％的NaCl溶液，还需要的仪器是_____。
（3）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答问题：

将t₁℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液中溶剂质量大小的关系是_____。
（4）某有机物3.2克在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO₂和3.6克H₂O，则此有机物的组成元素为_____。

【推荐2】水是一种重要的资源。请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_________(填序号)。
A．软水加入肥皂水容易起浮渣          B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C．活性炭在净水中起到吸附作用       D．自来水厂经过沉淀、过滤、吸附、消毒等可将泉水变成纯净水
(2)如图所示为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

①t₁℃时，三种物质溶解度的大小关系是___________。
②要将t₂℃时X的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：升高温度、___________等。
③将t₂℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数是___________。

【推荐3】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是_____。
   
A.t₁℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B.乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙
C.t₃℃时，将40g甲物质加入40g水中，所得溶液的溶质质量分数为50%
D.t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₃℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲___乙（选填“大于”、“小于”或“等于”）

【推荐1】如图1所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。

(1)某同学在20 ℃时进行了如图2实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是___。

A．向④加入2 g甲即可达到饱和

B．②③⑤中溶质的质量分数相等

C．①③④均为甲的不饱和溶液

(2)20 ℃时，将8 g乙固体投入到50 g水中，得到的是乙的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数是_____________(列出计算式)。
(3)兴趣小组同学将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸(如图3所示)。烧杯中加入浓硫酸后，试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均发生了变化，请你解释甲的溶质质量分数变化的原因：_______。

【推荐2】如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。试回答：

(1)P点的意义是________。
(2)除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法。
(3)t₂℃时，往20gKNO₃中加入适量的水配成该温度下KNO₃的饱和溶液，则此饱和溶液的质量为________g。

【推荐3】如图1是NaCl和KCl在不同温度时的溶解度曲线。

(1)40 ℃时，向50 g水中加入30 g KCl固体，所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将60 ℃时NaCl和KCl的饱和溶液分别降温至20 ℃，所得溶液中溶质质量分数较大的是______溶液。
(3)20 ℃时，按图2进行操作，则烧杯乙中溶质和溶剂的质量比为______。采用一种操作方法，将烧杯丙中的剩余固体全部溶解，下列说法正确的是_____(填字母)。
A.溶质质量一定变大                
B.溶剂质量可能变大
C.溶液质量可能不变
D.溶质质量分数一定变大

【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
   
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
(2)甲、丙溶解度相等的温度是________℃。
(3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。
(4)t₃℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
(5)t₃℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t₂℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。

【推荐2】A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）若B中混有少量的A，最好采用_____的方法提纯B；
（2）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③_____；
（3）t₃℃时将20g　A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是__；
（4）将t₃℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是_____。

【推荐3】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是____；
（2）t₅℃时，将三种物质的饱和溶液各100 g分别降温到t₃℃时，所得溶液溶质质量分数最大的是__；
（3）下列说法正确的是_____；
①t₃℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，其原因是甲溶于水时放热。
②将t₄℃甲和丙的饱和溶液升高温度到t₅℃时，都变成不饱和溶液。
③t₄℃时，将等质量的甲、乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液的质量比乙溶液的质量小。
④t₁℃时，甲溶液的溶质溶质质量分数比乙溶液的溶质溶质质量分数小。