【推荐1】小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_________。
②K₂CO₃溶液呈碱性，BaCl₂溶液、KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K₂CO₃；假设Ⅲ：只含K₂CO₃。
【进行实验】

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸	_________	假设Ⅰ不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置	_________
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液	无色酚酞溶液不变色	假设Ⅲ正确

【问题讨论】步骤②中加入过量BaCl₂溶液的作用是_________ ，排除对KOH检验的干扰。
【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K₂CO₃的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是________。

【推荐2】某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O₂发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO₂发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤	设计这一步骤目的	实验现象	实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸	_____	溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想_____（填“正确”或不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方	_____

（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。
   
请写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_____。

【推荐3】学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。

①反应前烧杯中盛放的液体Y是_______。(填写物质名称)
②图中a点所示溶液中的溶质是_______。(填写化学式)
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_______。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(2)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是_______。
(3)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化。如图①所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热)反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_______(“增大”或“减小”)，到达C时溶液中溶质有_______。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(4)娇娇同学利用如图实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是_______。

(5)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因_______(用化学方程式表示)。
【探究四】
(6)酸碱中和反应的微观实质是_______。