【推荐1】使用浓酸及碱时一定要十分小心，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先立即______，然后再______；在稀释浓硫酸时，一定要将______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌，若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用______，然后再涂上______。

【推荐2】（1）实验室里取用少量液体时可用______吸取，取用一定量的液体药品常用______量出体积。
（2）如图分别为稀释浓硫酸和过滤操作的实验装置图，请回答相关问题：

①图A中a应为______（填“浓硫酸”或“水”）
②图B中玻璃棒在实验中的作用是______。

【推荐3】小虎在实验室用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸。他查阅资料知道：常用的浓硫酸中H₂SO₄的质量分数为98.3%，浓硫酸中基本是硫酸分子；其密度为1.84g/cm³，熔点：10℃；沸点：338℃。浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，能以任意比与水混溶。
(1)实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有________（填序号）。（可供选择的主要仪器：①试管   ②烧杯   ③蒸发皿   ④托盘天平   ⑤10mL量筒   ⑥100mL量筒   ⑦药匙 ⑧胶头滴管   ⑨漏斗 ⑩酒精灯   ⑪铁架台   ⑫玻璃棒）
(2)稀释浓硫酸的操作是__________。
(3)9.8%的稀硫酸中存在的微观粒子主要有__________。（填符号）

【推荐1】下面是初中化学中常见的几个基本实验。请回答下列问题。

(1)图①是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，保证实验成功的条件有_______(填序号)。
A 装置气密性良好        B 红磷燃烧后，立即打开弹簧夹        C 红磷足量
(2)图②是电解水实验。此实验发生反应的化学方程式是_______；理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是_______。
A 部分氧气溶于水                      B 部分氧气与碳棒反应
C 部分氧气被碳棒吸附               D 部分氧气与氢气反应重新生成了水
(3)根据图③实验的现象说明燃烧的条件之一是_______。
(4)图④是利用盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，探究化学反应前后物质质量的变化。若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向_______偏转(选填“左”或“右”)。因此，若要验证质量守恒定律，有气体生成的反应最好在_______ 容器中进行。

【推荐2】根据如图所示实验回答下列问题；

(1)图1中实验仪器a的名称是 _________，写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 _______。
(2)根据图2实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是 ____________。
(3)图3实验中，试管b产生的气体是 _______（填名称），实验前预先向水中加入适量氢氧化钠，则一段时间后氢氧化钠的质量分数 ____________（填增大、减小或不变）。

【推荐3】铁在空气中不能燃烧,但纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。根据如图所示实验回答问题。
   
（1）铁燃烧的化学方程式为________________。
（2）激光手电的作用在该实验中满足的燃烧条件是____________。
（3）在该变化中气球的变化是先变大后变小，原因是______________。

【推荐3】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、FeO、CuO和SiO₂组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：______（任写一个）
(2)溶液A中所含的阳离子有______（填离子符号）
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表

沉淀物	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

沉淀C包括Fe（OH）₂和Cu（OH）₂，Fe（OH）₂的名称为______；步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为______。
(4)3个步骤中均用到的操作是______。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。