有一包粉末,可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现在做如下实验:
(1)根据以下实验操作及现象,请回答:
实验1:取少量粉末,加水溶解,得到无色透明溶液。
实验2:取1所得溶液少许,加入NaOH溶液,看不到明显现象。
实验3:取1所得溶液少许,加入足量硝酸钡溶液,出现白色沉淀。
实验4:将实验3所得混合物过滤后,在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并有气泡生成。原粉末中一定有_______________________ 。实验4中沉淀部分溶解的化学方程式为:____________________________ 。
(2)据上述实验现象,可推知原粉末中可能有______________ ,为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在,请你设计实验证明:
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实验4:将实验3所得混合物过滤后,在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并有气泡生成。原粉末中一定有
(2)据上述实验现象,可推知原粉末中可能有
操作步骤 | 现 象 | 结 论 |
该物质存在 |
更新时间:2017-05-04 20:52:10
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查阅资料得知:氯化钴溶液是粉红色,氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。请回答:
(1)从物质分类的角度看,CoCl2属于________ (填选项)。
A化合物 B酸 C碱 D盐
(2)金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为_________
(3)在氯化钴溶液中加入足量氢氧化钠溶液,发生了复分解反应其现象是________ ,化学方程式为________
(4)若有18g钴完全反应制备氢氧化钴理论上可以得到氢氧化钴________ g.
(5)下列说法正确的是________ (填字母)。
A钴的金属活动性比铜的强 B氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C氯化钴溶液也能和石灰水反应 D金属钴与盐酸反应后的溶液质量变小
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(1)写出CO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______ 。
(2)甲实验的目的是什么?
(3)请设计实验证明实验乙中反应后的溶液中还含有氢氧化钠。(简要写出实验的步骤、现象和结论)。
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