【推荐1】某化学兴趣小组用除铁锈后的废液（主要含FeCl₃、FeCl₂、HCl〕制备FeSO₄﹒7H₂O，其流程如下：
   
【查阅资料】铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁。化学方程式：：
(1)写出熟石灰与废液中的某物质发生中和反应的化学方程式______________。
(2)操作Ⅰ的名称是_____________，所得固体A需洗涤，具体的操作是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加___________，无明显现象，则表示固体已洗净，所得溶液B的溶质一定有___________（填化学式）。
(3)向洗涤后的固体A中加入稀硫酸，发生的化学反应方程式为___________（写一个即可）。
(4)操作Ⅱ加入过量铁粉的作用是___________________。
(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO4﹒7H2O					FeSO4﹒ 4H2O			FeSO4﹒H2O

根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO₄﹒7H₂O）冷却结晶温度最高不超过_____________℃。
(6)得到的FeSO₄﹒7H₂O晶体应该用________________洗涤（填序号）。
a.水b.饱和硫酸亚铁溶液c.稀硫酸

【推荐2】五氧化二钒(V₂O₅)是一种工业催化剂,下图是制取V₂O₅的工艺流程。

(1)写出反应①的化学方程式____________________________________；
(2)操作a的名称是____________；实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和____________；
(3)反应②的反应类型是____________；物质X一定含有的元素是___________；(填元素符号)

【推荐3】根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：

(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是___，如：(用化学方程式表达)____
(2)在常温下若乙是气体，则X是________，如：(用化学方程式表达)__________
(3)在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是________，如：(用化学方程式表达)_______

【推荐1】氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。
I.制氢
(1)工业上以CH₄为原料生产H₂，制取原理如图15所示：

   

已知变换塔中发生的反应是：
①“转化炉”中有H₂产生，参加反应的CH₄与H₂O的质量比是_______。
②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为_______，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是_______。
Ⅱ.储氢
(2)Mg₂Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图16。

   

①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是_______。
②释氢过程中，发生反应的化学方程式为_______。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH₂剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是_______。
Ⅲ.用氢
(3)①北京冬奥会使用的氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为_______能转化为电能。
②“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号，下同）。
A.甲醇（CH₄O）             B.甲酸（CH₂O₂）             C.乙醇（C₂H₆O）                    D.乙酸（C₂H₄O₂）

【推荐2】氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
（一）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：

(1)甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。
(2)用CaO可以将CO₂除去转化为CaCO₃，H₂体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图1所示。从t₁时开始，H₂体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率______（填“升高”、“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合反应解释原因：______。

（二）图2是利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气的方法。
资料：Mg₂Cu是一种贮氢合金，在高温下能与氧气反应。
Mg₂Cu吸氢后生成MgH₂和MgCu₂合金。
MgH₂和HCl反应的化学方程式为。
(3)循环制氢反应中得到的氢气和氧气的质量比为______；
(4)贮氢反应中通入氩气的目的是______；
(5)反应2产生的氢气质量______（填“>”、“<”或“=”）反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量。

【推荐3】氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ．制氢。铁酸锌（ZnFe₂O₄）可用于循环分解水制备氢气，反应原理可表示为：6ZnFe₂O₄ 6ZnO+4Fe₃O₄+O₂↑；3ZnO+2Fe₃O₄+H₂O3ZnFe₂O₄+H₂↑。
（1）ZnFe₂O₄中Fe的化合价是______。
（2）该制氢方法中不断消耗的物质是______，得到氢气和氧气的质量比是______。
（3）该制氢法中所用水不可以是硬水，可以用______（填写试剂名称）鉴别。
Ⅱ．储氢。传统的储氢方法是将大量气体压缩后储存在钢瓶中，压缩气体可以____（a．减小气体分子的体积；b．减小气体分子间空隙）；合金Mg₂Cu是一种优良的储氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔合制得。该合金在一定条件下能吸收氢气生成金属氢化物和另一种合金：2Mg₂Cu+3H₂ 3MgH₂+MgCu₂。
注：铜莫氏硬度：3，镁莫氏硬度2.5；已知最软物质滑石莫氏硬度为1,最硬物质金刚石莫氏硬度为10。
（1）制备合金Mg₂Cu时用氩气保护，原因是______。
A．氩气化学性质稳定        B．氩气密度比空气大        C．氩气燃烧时放出大量的热
（2）写出合金Mg₂Cu的莫氏硬度范围______。
（3）氢化物MgH₂中H的化合价是______；MgH₂能与水反应生成氢氧化镁，并释出氢气，写出反应的化学方程式_______。

【推荐1】根据下图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为 ___________________ 。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是 _____________________ ，该反应的化学方程式是 ____________________ 。
（3）若用B装置来制取氧气，反应的化学方程式为 _________________________________ 。
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 进 _______________ 。（选“b”或“c”）
（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是 ______ ，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 _____________________________________ 。
（6）若用F装置收集二氧化碳气体，验满的方法是 __________________________________________ 。

【推荐2】结合下图所示实验装置，回答下列问题：
   
（1）实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体时，应选用气体发生装置_______（填字母），其反应的化学方程式为____________________。若将CO₂和水蒸气混合气体通过盛装_____________（填试剂名称）的D装置，可以得到干燥的CO₂气体。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为_____________________。实验结束后，从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、___________（填操作名称），第二步使用玻璃棒作用是__________________。
（3）实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应来制取NH₃。NH₃是一种没有颜色而有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。那么，收集NH₃的装置为上图中的
____________（填字母）。
（4）将E装置改为下图，可用来测量生成的CO₂气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是__________________，植物油上方原有的空气对实验的结果____（填“有”或“没有”）明显影响。

【推荐1】波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO₄•aCu(OH)₂•bCa(OH)₂•cH₂O]的组成，设计如下实验：
【实验】称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO₃使其完全溶解，再加入过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。
（1）判断 Ba(NO₃)₂溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加 ______ 溶液，无现象。
（2）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因 ______ 。
【实验Ⅱ】另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验

【资料】①CuSO₄、Cu(OH)₂、Ca(OH)₂在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。
③Cu(OH)₂在100℃时分解完全。CuSO₄和Ca(OH)₂在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收SO₃。
（3）按图连接好装置，实验前要先 ______ 。
（4）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是 ______ 。
（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为 ______ g。
（6）天蓝色固体CuSO₄•aCu(OH)₂•bCa(OH)₂•cH₂O中，a：b：c= ______ 。

【推荐2】氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。下图是工业制取氯化亚铜的生产流程图。

(1)已知反应①获得CuCl发生的是分解反应，写出该反应的化学方程式_______。
(2)用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________。
(3)除水以外流程中可以循环利用的物质有_____________。
(4)实验室可以用如图甲装置制备CuCl：

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
图乙中的A、B、C三套装置均有足量的氧气生成。
①实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，最宜选择图乙中的_____装置(填字母序号A、B、C)。
②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后，发现温度计显示反应液温度明显低于室温，原因可能是 _________________________________________。

【推荐3】某兴趣小组通过以下实验方案对空气中的氮气进行探究。

（1）除去二氧化碳和水蒸气：如图中装置A、B顺序能否颠倒________(填“能”或“否”)。

（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中(装置如图)，使用汞的优点有_______。

A 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C 无法观察装置中气体体积的变化
D 得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积
（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是_______________。
（4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？
请阅读资料并回答下列问题：
资料：1.重铬酸铵为橘黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；
2.氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如镁能够在氮气中燃烧。

①仪器B的名称是 ______。
②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_____
(填序号)，还必须补充的一种仪器是___。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为___________________________________。
③根据已有知识，收集氮气只能用________法。