【推荐1】某氯碱化工厂用电解饱和食盐水来制取烧碱和另外两种气体，其反应的化学方程式为：2H₂O+2NaCl2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，已知20℃NaCl的溶解度为36g，现将11.7tNaCl配成20℃的饱和溶液并进行充分电解（忽略水的挥发）。
试计算：（结果保留一位小数）
（1）烧碱中质量分数最大的元素是___________。
（2）20℃饱和食盐水溶质质量分数？
（3）最后得到的烧碱溶液的质量分数？

【推荐2】已知铜能与浓硫酸发生反应，现取6.4g的铜与50g浓硫酸共热。当铜完全反应。求:()
（1）求生成SO₂的质量。
（2）求反应后溶液中硫酸铜的溶质质量分数。

【推荐3】工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。

求：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量。
(2)该工业盐酸中HCl的质量分数。

【推荐1】化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片除有Fe₂O₃外，不含其他杂质)

(1)生成氢气的质量为_______g；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)请分析一开始未产生气体的原因_______(用化学方程式表示)；并计算该铁片中Fe₂O₃的质量分数_______(精确到0.1%)

【推荐2】某KNO₃复合肥中含有少量K₂CO₃，为测定复合肥中KNO₃的质量分数，取13.5g复合肥样品，向其中加入一定质量分数的盐酸，反应过程中生成气体质量与所用盐酸的质量关系如图所示。计算：复合肥中KNO₃的质量分数。（计算结果保留至0. 1%）

【推荐3】为测定某赤铁矿中Fe₂O₃的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入184g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g（杂质不溶于水也不与酸反应）。请计算：
(1)样品中Fe₂O₃的质量为_________g。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O）