【推荐1】实验室有一包变质的烧碱固体样品，其中只含有NaOH和Na₂CO₃，某化学学习小组同学围绕这包烧碱展开系列研究。
【提出问题】该样品中烧碱的质量分数是多少？
【实验装置】用如图装置进行实验。

【实验步骤】
（1）按图连接好装置并检查装置的___________。
（2）在装置B中加入固体烧碱样品20.00g；
（3）关闭K₁，打开K₂，向装置B中滴入10%的稀硫酸，至不再产生气泡，停止滴加稀硫酸；
（4）关闭K₂，打开K₁，缓缓通入空气，至装置C中不再产生沉淀；
（5）将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
（6）重复实验。
【实验数据】小樱、小波将3次数据记录如下：

实验次数	实验1	实验2	实验3
小樱：装置C实验前后的质量差/g	8.11	8.09	8.07
小波：装置C中沉淀的质量/g	7.88	7.89	7.87

【实验分析及数据处理】
（1）装置D中碱石灰的作用是___________
（2）装置B中发生的方程式___________、___________。装置C中反应的化学方程式为___________。
（3）若上述实验步骤中不鼓入空气，测得的NaOH的质量分数会___________（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
（4）同学们利用小波记录的数据计算NaOH的质量分数为___________，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是___________。
【反思与评价】下列各项措施中，能提高测定准确度的是___________（填序号）。
a、缓缓滴加稀硫酸
b、将装置D改放在装置A、B之间
c、在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
d、在装置B、C之间增加装有碱石灰的干燥管
你认为还有什么措施可以提高实验的准确度___________（写一条即可）
（5）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量___________变质后消耗的量（填“大于”或“小于”或“等于”）
【查阅资料】盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后生成的NaHCO₃才能继续与稀盐酸反应生成CO₂
第一步反应：
第二步反应：
【提出问题】
（1）若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是___________如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，出现的现象是___________。
（2）取一定量碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，观察到有气泡产生，则所得溶液中的溶质所有组成情况___________（写出所有可能情况）。

【推荐3】氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
实验一：实验室模拟制备氢化钙。
【查阅资料】
①用氢气与钙加热的方法可制得氢化钙；
②钙遇水立即发生反应生成氢氧化钙和氢气（Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑）；
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气（CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑）；
④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
【实验设计】某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（固定装置省略）。

（1）写出装置A中反应的化学方程式_______。
（2）用酒精灯给玻璃管加热前要先向装置中通一会儿氢气，目的是_________。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为_________。
（4）装置D的作用是_____。
实验二：取少量上述制得的CaH₂样品加入到一定量的碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，小组同学对滤液中的溶质进行探究。
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃
猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是___________。
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
1、取滤液，向其中滴入少量的Na2CO3溶液	_________	猜想二不成立
2、另取滤液，向其中加入足量的稀盐酸	_________	猜想三成立

【拓展延伸】登山运动员用氢化钙作能源提供剂，与氢气相比，优点是__________。
【定量分析】某化学实验小组同学为了测量氢化钙（CaH₂）样品中氢化钙的质量分数。取5g样品于烧杯中，加入100g水，待烧杯中不再有气泡产生，称得烧杯中剩余物质的总质量为104.8g（假设杂质与水不发生反应），请回答下列问题：
（1）反应生成的氢气质量_______g。
（2）计算样品中氢化钙的质量分数_______。

【推荐1】红枣常食有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”．其标签如图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。

品名：504“双吸剂” 主要成分：铁粉、生石灰等

【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；
②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。	固体中一定含有_____ 和氢氧化钙。
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。	固体逐渐消失，有大量_______产生，得到浅绿色溶液。	固体中一定含有______， 一定不含Fe2O3

【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)₂的结论，理由是____________。
（2）甲同学的实验中如果含有Fe₂O₃，则会和盐酸发生反应，Fe₂O₃和盐酸发生反应的方程式为_________________，丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是_________________。
他们设计如下实验方案继续验证．
   
乙同学对滤渣B进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水	固体逐渐消失、有气泡冒出、 溶液变为黄色溶液变为黄色、 澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊	固体中一定含有______和Fe2O3

【反思与评价】
（1）乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0 g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量。__________（写出解题过程）
（2）丙同学经过实验测得磁铁吸引后残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0 g。综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是______________。
（3）结合固体的成分，你认为这包“504双吸剂”，除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的__________从而达到防腐的作用。

【推荐2】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的初中化学常见溶液M(如图)进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

（1）探究一：M溶液中的溶质是什么?
【提出猜想】
该组同学认为M溶液的溶质可能是Ca(OH)₂或①________(写化学式)。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加②_______	③_________	M溶液中的溶质是Ca(OH)2

（2）探究二：碳酸钠溶液和M溶液反应过滤后，所得澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想1： NaOH和Na₂CO₃
猜想2：④_______
猜想3 ：NaOH
【实验验证】同学们针对猜想1进行了如下实验

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	猜想1不成立

请你对他们的实验结论进行评价⑤______________
【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一： 取少量滤液试管中，加入CaCl2溶液	⑥________	猜想3成立
步骤二：⑦____________	溶液中无白色沉淀生成

【推荐3】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
   
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】（1）酸碱盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小杨取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。
（2）小杨另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有________产生，进而得出结论： 该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小嘉认为小杨的结论不完全正确，理由是________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小杨第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是________。
【探究启示】实验中保存药品时，应注意________。
【探索与拓展】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。 现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_______（填写离子符号）；
（2）在 碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠质量是多少克？_______
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1% ）_______
   

【推荐1】碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。其组成一般以xMgCO_3·yMg(OH)_2·zH₂O表示。
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是 ___ 。
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。

	操作现象	结论
①	取适量生成物置于试管中， ___ 。	生成物中不含碳酸镁。
②	取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到 ___ 现象。	生成物中不含氢氧化镁。

（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 ___ 。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和 _________ 。
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按下图一进行实验。
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为 ___ ，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将 ___ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为 ___ ，碳元素的质量分数为 ___ 。（实验条件下CO₂密度为1.97g/L）

Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如上图二装置，并按下述步骤操作。
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。
步骤2：加热装置A直至样品完全反应。
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。
步骤4：称量装置B的质量为199.2g。
(1)装置B中物质为 ___ ，装置C的作用为 ___ 。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中 ___ ，则样品已完全反应。
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。 ____
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。

①0至t₁℃过程中固体质量保持不变的原因是 ___ 。
②分析图像数据判定该说法是 ___ （填“真的”或“假的”），判定理由是 ___ 。

【推荐3】学习了化学反应后，同学们发现有些化学反应无明显现象，于是他们做了以下实验进行探究。
探究Ⅰ.探究二氧化碳与水是否发生反应
【设计实验】
【分析讨论】
(1)如图一，小冰同学观察到实验1中塑料瓶变瘪的现象。分析原因是瓶中的二氧化碳减少了，从而证明二氧化碳能与水反应。小城同学认为即使做了实验2，还是不能证明二氧化碳与水发生了反应，她的理由是：没有验证______和______是否能使石蕊溶液变红。
   
【实验结论】
(2)同学们补充实验后，通过现象对比分析得出结论，使石蕊变红的原因是______（请用文字说明），从而达到了本次实验的目的。
(3)实验3中发生反应的化学方程式是______。
探究Ⅱ.探究氢氧化钠与稀盐酸能否发生反应
某化学兴趣小组在实验室中进行酸碱中和反应的实验，实验操作如图二所示。
      
【实验现象和结论】
(4)向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液时，观察到______。
(5)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，当观察到______，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
【微观实质】
(6)如图三所示是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的离子是______（填离子符号），从微观角度解释该反应的实质是______。
探究Ⅲ.探究氢氧化钠溶液和二氧化碳是否发生反应。
【设计实验】同学们设计了图四、图五两个实验。
【实验验证】
(7)第一组同学按图四所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。此设计理念与______（选填“探究Ⅰ”、“探究Ⅱ”）设计理念相同。
(8)第二组同学按图五所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到______，也证明二者发生了反应。
   
【归纳总结】
(9)通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过验证反应物的减少或消失和______两个不同的角度证明反应的发生。

【推荐2】兴趣小组的同学们在老师的指导下进行实验室制取氧气的实验。
(1)甲同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的氧气大于理论产量。针对这一现象，进行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想II：反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想Ⅲ：________________ 。
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想______错误；第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是______________________。
(2)白色点滴板是带有空穴的白色瓷板，可用作微型化学反应。在寻找新催化剂时，将一定量的红砖粉、硫酸铜溶液……分别加入点滴板中，再分别滴入过氧化氢溶液(如图所示)，观察到过氧化氢溶液产生气泡的速率加快。据此现象得出结论：红砖粉、硫酸铜溶液等也能做过氧化氢溶液的催化剂。小红认为不正确，
理由一：未探究它们的质量在反应前后是否不变；
理由二：_________________________________________________。
白色点滴板作为反应容器的优点有__________________________________________。

(3)通过对催化剂的实验探究，同学们还想探究影响反应速率的其他因素。于是在老师的指导下通过查阅资料设计了实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验。反应过程中，用前10 min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

验实号编	试剂		前10 min内产生的氢气体积(mL)
	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30 mL 30 %	564.3
b	含杂质的锌	30 mL 30 %	634.7
c	纯锌	30 mL 20 %	449.3
d	纯锌	40 mL 30 %	602.8

①比较实验a和实验b，可以得到的结论是________________________；
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____(填编号)；
③控制其他条件相同，需控制的条件是__________________(例举一种条件即可)。
通过实验，同学们明白了一个道理，物质的纯度对化学反应速率有很大影响，但是不一定是纯度越大反应速率越快，有时候也会有一些特殊情况。

【推荐3】某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO₂，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】
（1）CO₂过量时，CaCO₃沉淀会与CO₂、水反应转化为可溶于水的Ca（HCO₃）₂。
（2）AgC1不溶于稀硝酸。
【提出猜想】
Ⅰ．石灰水已完全变质   Ⅱ、CO₂过量：   Ⅲ、CO₂中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO₂，并进行探究。
制备CO₂的化学方程式为：______。

步骤	实验操作	实验现象	结论及化学方程式
（1）	取少量上述实验所用的澄清石灰水于试管中，滴加少量碳酸钠溶液	______	猜想1不成立，发生反应的化学方程式为______
（2）	将少量CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中	______	猜想Ⅱ不成立
（3）	将气体通入盛有______溶液的试管中，再加稀硝酸	产生白色沉淀	猜想Ⅲ成立

【实验结论】制取的气体CO₂中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】制取的CO₂气体中混入了HCl气体的原因是______。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO₂，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是______。
A．HCl气体极易溶于水             B．CO₂能溶于水
C．石灰水发生了变质                 D．CO₂在水中溶解性不大