【推荐1】初三某化学兴趣小组的同学参观了万州二中的学生食堂，发现其中蕴含着丰富的化学知识，请你回答：
(1)食堂制作早餐要使用到许多原料，下列原料放入足量的水中能够形成溶液的有；____(填序号)
A 牛奶     B 面粉     C 蔗糖     D 花生油     F 鲜豆浆     E 味精
(2)食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是____(填“单质”、“元素”或“原子”)；
(3)食堂的灶台是由不锈钢制成的，纯铁比不锈钢的硬度____．(填“大”或“小”)
(4)食堂常常用热的纯碱溶液来洗涤油污，其去污原理与用洗涤剂的去污原理____(填“相同”或“不相同”)

【推荐2】水和溶液在生活中起着十分重要的作用。
（1）生理盐水常用于清洗伤口，其溶剂是_____。
（2）质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可用于水果消毒。配制1000 g质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____g。
（3）自热饭盒中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量。该反应的化学方程式是_____。

【推荐1】如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，乙物质部分溶解，试回答下列问题：

(1)丙物质的溶解情况是 _________________；
(2)依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：________；（用a、b、c填写）
(3)当温度在20℃_~30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________；（用a、b、c填空）
(4)40℃时，甲溶液中溶质质量分数________大于乙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）。

【推荐2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示（其中一种是硝酸钾）。

(1)t₁℃时，溶解度大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
(2)t₂℃时，甲的溶解度为______。
(3)由图2推测硝酸钾是图1中的______物质（填“甲”或“乙”）。
(4)图2“操作X”可能是     （填字母）。

A．加适量硝酸钾

B．蒸发适量水

C．降低温度

D．升高温度

(5)t₂℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，下列说法正确的是：     （填序号）。

A．溶液质量：甲＜乙

B．溶剂质量：甲＞乙

C．溶质质量分数：甲=乙

【推荐3】如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ ；
（2）t₂℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是 ______ ；

【推荐1】下图为a、b两种物质的溶解度曲线，根据下图内容回答问题：

(1)A点表示的意义是_______；
(2)当a、b两种物质的溶液都接近饱和时，采用降低温度的方法首先达到饱和的是_______物质的溶液；
(3)t₂℃等质量的a、b两种物质的饱和溶液降温至t₁℃时两种溶液的质量a_____b(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(4)要得到b晶体，采用的方法是_______。

【推荐2】食盐和纯碱（Na₂CO₃·10H₂O）的溶解度如表：

	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl/g	35.7	35.8	36.0	36.3
Na2CO3·10H2O/g	7	12.5	21.6	38.8

从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是______℃；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是______；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用______（“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。

【推荐3】苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在100g水中溶解的质量如下：

温度/℃	25	50	90
溶解的质量/g	0.17	0.95	6.8

某同学为提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约2g放入烧杯中，加入25℃、100g的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是______，所得溶液为苯甲酸的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的是______。
（3）将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出，其原因是______。