【推荐1】钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
【人体中的钙】
（1）钢筋混凝土属于_____。
A 金属材料             B 合成材料             C 复合材料
【单质中的钙】
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
   
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
（2）实验结论：①写出钙与水反应的化学方程式：_____。②该反应属于_____反应。（选填“吸热”或“放热”）
【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
（3）固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是_____（用化学方程式表示）。
实验验证二：
（4）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到_____，则固体含有碳酸钙。
（5）小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是：_____。
（6）为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
   
查阅资料：Ca（OH）₂加热至580℃、CaCO₃加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为_____。
③装置E的作用_____。
【鸡蛋壳中的钙】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，工业上可以用鸡蛋壳制备钙的一种氧化物——“过氧化钙”，流程如下（假设各步骤均完全反应）：
   
已知：鸡蛋壳中的杂质既不溶于水，也不参加反应；反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是失去结晶水的分解反应。
（7）根据流程及相关数据，请求算出过氧化钙的化学式：_____（写出计算过程）。

【推荐2】废旧铁制品的利用：
硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）化学式为 xFeSO₄·y（NH₄）₂SO₄·zH₂O，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学利用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。

（1）步骤②中一系列操作中用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒等。
（2）步骤③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_____。
A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗            B 酒精易挥发，可低温晾干晶体
测定硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验，兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO₂、SO₃、NH₃和H₂O。碱石灰可吸收SO₂、SO₃、和H₂O，但不吸收NH_3.浓H₂SO₄可吸收NH₃和H₂O。
②1400℃后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。
（3）装配好实验装置后，先要_____。
（4）加热前后及过程中均通入N₂，200℃停止加热后继续通N₂的目的是防止倒吸和_____。
（5）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。并测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

温度/℃	室温	200	500
B装置/g	200.00	221.6	255.60
C装置/g	100.00	100.00	106.80

①根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=_____
②写出B点的化学式_____。
③写出E到F段发生反应的化学方程式_____。

【推荐3】图1为某小组同学验证质量守恒定律时用硫酸铜溶液所做的实验及现象。

【实验活动1】（1）进行实验一过程中，观察到的主要现象是___________。
【发现问题】小金同学进行了实验二，发现了不同的实验现象。
【提出猜想】两个实验中产生的沉淀成分不同吗？
【查阅资料】
①NaOH和CuSO₄溶液混合可生成Cu(OH)₂、Cu_x(OH)_ySO₄【碱式硫酸铜，铜为+2价】等多种产物。
②68℃时，Cu(OH)₂发生分解生成CuO、H₂O。300℃左右，Cu_x(OH)_ySO₄发生分解生成CuO、H₂O和气体。
【实验活动2】（2）分离实验二得到的蓝绿色固体的步骤：___________、洗涤、低温干燥。
取32.5g样品，进行图2所示的实验。

（3）装配好装置后，实验前，需要进行的操作是___________。
（4）首先，控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N₂，待装置完全冷却后，测得装置B质量增加1.8g。实验过程中，通一段时间N₂的目的是___________。
【实验分析】
（5）蓝绿色固体样品中含Cu(OH)₂质量为___________g（请列式计算）。
【实验活动3】（6）最后，控制温度为300℃，对样品继续进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N₂，测得装置B又增重2.7g，A中残留固体的质量为24g。
【实验分析】计算可确定，x：y=2：3，则碱式硫酸铜的化学式为___________。
【得到结论】反应二中得到的沉淀样品是Cu(OH)₂和Cu_x(OH)_ySO₄的混合物。

【推荐1】化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？
【查阅资料】贝壳的主要成分是CaCO₃，其它成分对实验影响忽略不计。
室温时，CaCO₃不溶于水，CaSO₄微溶于水。
【设计与实验】
实验一：选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图的三颈烧瓶中反应，采集数据。

（1）图1中化学反应基本类型是______反应。(填化合、或分解、置换、复分解)
（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是_____________。
（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_____________。
实验二：设计装置

小组设计了图4装置进行测定。
（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，活塞旁边连通管作用__________。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是_______。
实验三：优化装置
在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。
（5）试剂a是____________
（6）检查该装置气密性的方法是_____________。
（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是______。
【数据处理】
（8）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V₁mL，加入氯化铵溶液体积为V₂mL，右侧针筒最后读数为V₃mL，则反应生成CO₂体积为________mL。
【反思与评价】
（9）与实验二相比，实验三的优点是________(写一条)

【推荐1】金属镁是一种重要的金属。小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢？是氧化镁吗？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是 ______。小明通过查阅资料灰黑色固体为碱式碳酸镁。
【查阅资料】1．碱式碳酸镁有多种组成。如Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、等，可以表示为xMgCO₃·yMg(OH)₂(x、y都是正整数)。
2．MgCO₃MgO +CO₂ ↑ ；Mg(OH)₂MgO +H₂O
3．碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水。
Ⅰ．确定镁带表面碱式碳酸镁的成分
小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：
   
图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭。
【实验步骤】
①按图组装好仪器后，     ；
②称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中；
③打开弹簧夹，反复推拉注射器；
④称量E、F的质量，E的质量为87.6g，U型管F的质量为74.7g；
⑤关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；
⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；
⑦再次称量E、F的质量，E的质量为89.4g，U型管F的质量为87.9g。
【问题讨论】
（1）补充好实验步骤_____，E中所装药品是_____；
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是______，若没有G装置，则测定的x的值会_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
（3）步骤⑥目的是_____；
（4）根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为_____。
Ⅱ．测定镁带样品纯度
   
【问题讨论】
（5）装置B的作用是_____，装置C的作用是________；
（6）称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氢气的体积为0.448 L（已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L），计算镁带样品纯度为________；
（7）有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大，原因是_________；
（8）小江同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）也可测定样品中单质镁的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果偏低，你认为原因可能是________。（填序号）
①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置
②二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收
③装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收
④实验结束时烧瓶中残留二氧化碳
⑤气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气

【推荐2】小明同学在实验室将镁放入NH₄Cl溶液中，发现有气泡产生。询问老师后得知镁与NH₄Cl溶液反应能生成气体和一种盐。为了确定气体的成分，进行下列实验探究：
探究一：
【查阅资料】①NH₄Cl溶液显酸性；
②NH₃+HCl=NH₄Cl , 2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
③2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O
【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH₃、H₂中的一种或几种
【探究实验】
（1）用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸不变___________色，则该气体中无HCl气体。
（2）为了探究其它气体是否存在，设计了如图实验装置
   
A中溶液变红色，证明有______气体（填化学式）；浓硫酸的作用是_____________ ；B中玻璃管内观察到________________ ，说明有氢气。
【实验结论】镁与NH₄Cl溶液反应生成NH₃和H₂，还生成一种盐的化学式是______ 。
【实验反思】（1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在。理由是：_________________________________________ 。
探究二：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但实验时小组同学拿出的镁条却是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
【查阅资料】（1）Mg（OH）₂：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；
（2）MgCO₃： 白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；
（3）MgCO₃的热稳定性比Mg（OH）₂的热稳定性更强。
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg（OH）₂或MgCO₃，他们的理由是___________________________ 。小组同学由铜生锈会产生Cu₂（OH）₂CO₃联想到灰黑色的物质可能是Mg₂（OH）₂CO₃。
【实验分析】
按下图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色。
若灰黑色固体是Mg₂（OH）₂CO₃，请写出Mg₂（OH）₂CO₃受热分解的化学方程式_________________________ 。
   
【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO₃•Mg（OH）₂•zH₂O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图所示：
   
请回答下列问题：
（1）t₄～t₅段固体为__________________ （写化学式）。
（2）根据图中数据推算4MgCO₃•Mg（OH）₂•zH₂O中z的数值是：______________ 。（请写出计算过程）
计算过程：

【推荐1】某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________________。
(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为________；②溶质为____________________ 。
(3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想。

方案	实验操作	实验现象	结 论
方案一	__________	__________	猜想①成立
方案二	___________	_________	猜想②成立

【推荐2】网友曝出某食品加工厂竟然将碳酸氢铵当作膨松剂加入面粉中制作饼干。
化学研究小组同学对此产生了疑问，并进行了科学探究活动。
【提出问题】①碳酸氢铵是一种化肥，能否用于食品加工中？②某品牌的膨松剂的成分是什么？
【查阅资料】①国家食品和药物管理局将食品级碳酸氢铵列为一般公认安全物质。《食品添加剂使用卫生标准》中规定可以使用食品级碳酸氢铵。②膨松剂是一种食品添加剂。它在食品制作过程中发生反应产生气体，使食品变得松软。常用的膨松剂主要有碳酸氢钠和碳酸氢铵中的一种或两种物质组成。③氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。④ 2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
【定性研究】为探究某品牌膨松剂的主要成分，甲同学设计如图所示的实验方案和流程，并实验得到相应现象，回答下列问题：
   
（1）气体A的化学式为______。
（2）固体C成分的化学式为______。
（3）乙同学认为步骤①③都可以省略，于是设计了下图所示实验方案，对甲同学的实验结论进行验证探究。
   
① 乙同学在实验加热过程中，关闭K2，打开K1，发现湿润的红色石蕊试纸未变蓝，他经过一番思考，在K1处添加了下图中的______（选填字母）装置，实验终于获得成功。
   
② 乙同学继续加热，并关闭K1，打开K2，观察试管中的变化。丙同学认为将试管中的澄清石灰水换成水，也能得出正确结论，原因是______。
【定量研究】为进一步确认膨松剂中各成分含量，同学们取一包样品分成等质量的两份，选用上图实验装置，分别组合进行实验：（设该样品中各成分混合均匀）

实验序号	实验操作	最终数据记录
实验1	关闭K2，打开K1，橡皮管连接AC，加热试管	装置C增重13.2 g
实验2	关闭K1，打开K2，橡皮管连接______，加热试管	装置A增重1.7 g

【实验问题】根据相关实验数据计算，实验2中产生的水的质量为______。
【实验结论】该包膨松剂由80.96%的NaHCO₃和19.04%的NH₄HCO₃组成。

【推荐3】某兴趣小组在学习酸的化学性质时进行了如下探究活动，请按要求回答问题：

(1)上述六个反应中有溶液颜色改变的是_____(填字母)。E试管中若将铝片换成铜片，反应_____(填“能”或“不能”)发生。
(2)在不同的酸溶液中都含有H⁺，所以，酸有一些相似的化学性质。上述反应不能体现酸的相似化学性质的是_____。(填字母)
(3)【查阅资料】Ag₂CO₃不溶于水但能溶于酸，AgCl不溶于水也不溶于酸。
【继续探究】小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，只观察到烧杯中的白色沉淀增加，烧杯中一定发生的反应的化学方程式是_____。小组同学将烧杯中的混合液过滤，然后对滤液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：HNO₃、NaNO₃、HCl；
猜想二：HNO₃、NaNO₃、AgNO₃；
猜想三：HNO₃、NaNO₃；
猜想四：HNO₃、NaNO₃、NaCl；
猜想五：_______。
【实验验证】小组同学取少量滤液于两支试管中，向其中一支试管中滴加足量KCl溶液，观察到无明显现象；向另一支试管中滴加足量_______(填化学式)溶液，观察到_______，则证明猜想三成立。
【总结拓展】小组同学总结了酸的化学性质，又联想到碱的化学性质。下列物质不能跟Ba(OH)₂溶液反应的是_______(填字母)。
A Na₂SO₄溶液 B SO₂ C 稀硝酸 D AlCl₃溶液 E Ca(NO₃)₂溶液