【推荐1】A-G为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物已省略）。A是人体胃酸的主要成分，B是侯氏制碱法所生产的碱，C是加剧温室效应的主要气体，D是相对分子质量最小的氧化物，组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位。
   
（1）写出化学式：A _____________，E________________。
（2）F所属的物质类别是_____________，G与F反应的化学方程式为_______________。
（3）B转化为C的化学方程式为____________，所属的基本反应类型是_________。

【推荐2】某油脂厂废弃的镍(Ni)、催化剂(主要含有Ni，还含有少量Al、Fe、NiO、Al₂O₃、Fe₂O₃)制备NiSO₄·6H₂O的工艺流程如图：

已知：①“碱浸”时，发生的反应有2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[N(OH)₄]+3H₂↑，Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]，Na[Al(OH)₄]易溶于水；
②H₂O₂可将Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用；
③上述流程中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”时NaOH溶液除了溶解Al和Al₂O₃外，还可以去除__________。
(2)写出“酸浸”时发生的一个复分解反应__________。
(3)“转化”时会有大量气泡产生，用化学方程式解释其原因是___________。
(4)为提高硫酸镍晶体的产率和纯度“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)NiSO₄溶液在蒸发浓缩的过程中易转化为Ni(OH)₂沉淀。“控制pH浓缩结晶”时最好滴加________(填试剂名称)减少损耗。

【推荐3】分析下列各反应中元素化合价的变化，将“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”、“复分解反应”填在相应的圈内：

【推荐1】实验室以一种工业废渣（含80％~90％的Ca(OH)₂，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO₃的实验过程如图1，几种物质的溶解度如图2：

（1）反应Ⅰ生成Ca(ClO₃)₂和H₂O，写出该反应的化学方程式： ______________________________ 在通入Cl₂和O₂比例、废渣量控制一定的条件下，为使Cl₂转化完全，可采取的合理措施是 _______
A．缓慢通入Cl₂、O₂ B．搅拌浆料 C．控制合适的温度
（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是 ____________ （填序号）
A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO₃的原因是 ________________________________________ ；
（4）已知：4KClO₃3KClO₄+KCl ； 2KClO₃2KCl＋3O₂↑。实验室可用KClO₃制备高纯KClO₄固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。

①由 KClO₃制备高纯KClO₄固体的实验方案：向坩埚中加入一定量的KClO₃，控制温度为 ________ ℃，使KClO₃充分分解，将所得固体溶于水加热至有大量固体析出，用热过滤装置，过滤，并用冰水洗涤滤渣2~3次，在低温下干燥得KClO₄固体。
②热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是 ________________________ ；
③用冰水洗涤滤渣的目的是 _______________________________________________________ ；

【推荐2】是初中化学常见的种物质。如图所示，“”表示相连物质可以发生反应，“”表示相连物质可以转化。其中、、、是类别不同的四种物质，与、与、与的物质类别相同。能使紫色变为红色，能与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，能与反应产生浅绿色溶液。

(1)写出反应的化学方程式_________。
(2)反应的实验现象为_________。
(3)的化学式为________。
(4)图中发生的复分解反应共有______个。

【推荐3】铝是一种化学性质比较活泼的金属。其不仅能和酸反应，还能与碱反应。将打磨过的一定量铝片放入80g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠(NaA1O₂)溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程为_______________；实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为53：50，则实验前加入铝片的质量为______g。

【推荐1】如图所示，A-G是初中化学中常见的七种不同的物质。其中D是目前年产量最高的金属。“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。其中B→A，F→E的现象相同。试作答：
   
(1)D的化学式为___________。
(2)B和G反应的化学方程式：___________。

【推荐2】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y₂O₃）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y₂O₃约70%，含Fe₂O₃、CuO、SiO₂等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：

(1)氧化钇(Y₂O₃)中，Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D₅₀表示颗粒直径)：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥
沉淀反应温度/℃	60	80	85	93	93	93
料液浓度Kg/L	30	30	30	30	40	40
灼烧温度/℃	1100	1100	1100	1100	1100	1400
氧化钇D50/um	6.00	21.65	35.99	38.56	35.99	61.54

分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D₅₀最大的是____________ (填实验编号)。

【推荐3】有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：

回答下列问题：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有 _______ ；
（2）步骤②中发生反应的化学方程式 ____________________ ；
（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式 ____________________ ；
（4）白色固体X中的物质有 ____________________ ；
（5）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是 _______________________________ 。

【推荐1】有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，有如下反应关系或转化关系，反应条件均已略去。其中D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体。试回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：G_____；F_____；H_____。
（2）D在图中的关系中扮演了两个角色，分别为_____和_____；
（3）写出反应①的符号表达式_____；铁在B中燃烧的符号表达式：_____；根据你所学知识，写出有H生成的反应符号表达式_____。

【推荐2】如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。

（1）A的化学式为______。
（2）C与F反应的基本类型是______。
（3）A转化为B的化学反应方程式为______。

【推荐3】A、B是黑色单质粉末，C、F是常见的酸，D、E是两种气体，且含有相同的元素。它们有如图反应和转化关系(连线表示能反应，箭头表示能转化)，试回答：

(1)推出物质(填化学式)A _____ ；C _____ ；
(2)写出E→D的化学方程式 _____ ；
(3)向B中加入过量的F的反应现象 _____ 。