【推荐1】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在温度为__________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是__________；
(3)t₂℃时，将8g甲物质投入到10g水中，充分溶解后得到甲溶液质量为__________。

【推荐2】如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）写出P点的含义： _____
（2）当A中混有少量B时，可用 _____ 方法提纯A；
（3）将t₁℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t₂℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 _____ 。

【推荐3】图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，分析并回答问题。

（1）P点的含义是_____；
（2）当温度高于t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系_____；
（3）t₂℃时，将甲、乙各30g分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后现象如图二所示。
①B烧杯中溶液的溶质是_____（填“甲”或“乙”）；
②将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲和乙不反应），充分搅拌后，A烧杯中的固体_____（填“全部溶解”“部分溶解”或“不溶解”）；
③欲使混合溶液恰好形成甲的饱和溶液，应再加入甲_____g。

【推荐1】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
   
（1）由图可知，__________的溶解度随温度的升高而减小。
（2）将t₁℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温到t₂℃（溶剂不蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。

【推荐2】绿矾（化学式为FeSO₄·7H₂O）在工农业生产中有着广泛的用途，也是一种常用的食品添加剂。工业上用废渣（主要成分是Fe₂O₃，还含有少量SiO₂，SiO₂既不溶于水也不与稀硫酸反应）制备FeSO₄·7H₂O的流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）将废渣研磨成粉末的目的是___________。
（2）步骤②得到的滤液中除了含有过量的硫酸外，还含有的溶质是________。
（3）步骤③中铁粉能与Fe₂（SO₄）₃发生化合反应，生成FeSO₄，该反应的化学方程式是______。
（4）在“蒸发浓缩”过程中，需要使用玻璃棒不断搅拌，目的是___________。“冷却结晶”能得到硫酸亚铁晶体，可说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而____（选填“增大”、“减小”、“基本不变”）。

【推荐3】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如甲图所示，回答下列问题：

(1)对A物质来说，a点的意义是_________________________________。
(2)将t₁℃时140g A的饱和溶液升温至t₂℃，可用图上的_______点表示t₂℃时A的溶液状态。
(3)t₂℃时，将90gA固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为____________（保留一位小数）。
(4)d点对应的A、C饱和溶液，溶液的溶质质量分数大小关系为A______C（用“＞”、“＝”或“＜”填空,下同），将两份溶液同时升温至t₂℃， A、C溶液的溶质质量分数大小关系为A______C。
(5)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种___，你的判断依据________。

【推荐1】如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为____________℃；t₂℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲____________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t₂℃时，将30g甲物质放入到50g水中充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为____________。

【推荐2】下表是某实验报告中的一组数据:

	试剂1	试剂2	混合前温度/℃	混合后最高或最低温度/℃
①	35 mL 水	3.2 g碳酸钠固体全部溶解	20	24.3
②	35 mL 水	2.5 g碳酸氢钠固体全部溶解	20	18.5

（1）从实验①、②数据可知：碳酸钠溶于水____(填 “放出”或“吸收”，下同)热量,碳酸氢钠溶于水____热量。
（2）判断实验②中得到的溶液属于饱和溶液的操作是____,现象为_____________。
（3）实验①、②得到的溶液中,溶质质量分数较大的是____(填“①”或“②”)。

【推荐3】向溶液中加入溶质且全部溶解：
向溶液的质量为，溶质质量分数为的溶液中加入质量为的溶质且全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为________。