【推荐2】电石的主要成分是碳化钙（化学式为CaC₂），是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C₂H₂）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时会存留没完全反应的碳酸钙。
【作出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出以下几种猜想：
猜想I：Ca（OH）₂；猜想Ⅱ：CaCO₃；猜想Ⅲ：__________。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
a.取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2	_________	猜想I成立
b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸	无气泡产生

操作a中通入CO₂时，发生反应的化学方程式为_________。
【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为__________。
【迁移拓展】乙炔是一种有机物，乙炔在空气中燃烧的现象：有黑烟，有火焰；乙炔在氧气中燃烧的现象；无黑烟，燃烧更旺。造成现象差异的原因可能是______。

【推荐3】某兴趣小组对一氧化碳的还原性进行了探究。

请回答以下有关问题。
(1)实验开始时，先通入CO一段时间，然后再加热，其原因是_______。
(2)该实验中，能证明CO具有还原性的实验现象为_______。
(3)经过思考，小明同学改进了实验(如图2 所示)。请参与完成下列实验探究：

步骤	实验操作	实验现象	结论或解释
①	将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上灼烧一段时间。	铜丝表面变成黑色	铜加热变成黑色的氧化铜
②	再次灼烧铜丝至红热，趁热将铜丝迅速伸入盛有CO气体的集气瓶中，塞紧胶塞。	铜丝表面由黑色变 为红色。	发生反应的化学方程式 为:___。

(4)对比原实验，改进后的实验具有的优点是______(答一条)

【推荐1】在某次探究活动中，小明把NaHCO₃和NaOH两种溶液混合，未观察到明显现象，他认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。
【提出问题】混合后NaHCO₃和NaOH是否发生了化学反应？
【查阅资料】（1）可溶性酸、碱、盐在水中能解离出对应的阴、阳离子；
（2）含有的盐叫做酸式碳酸盐，碳酸盐大多不溶于水，但酸式碳酸盐大多可溶。
【进行实验】

实验序号	实验操作	实验现象
1	往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液	无明显现象
2	往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液	无明显现象
3	将实验1和2的溶液混合	有沉淀生成

【解释与结论】
①根据实验1的现象，可以得到的结论是______（选填字母编号）；
A、混合溶液中没有NaCl            B、混合溶液中没有Ba（HCO₃）₂
C、混合溶液中没有NaHCO₃     D、混合溶液中的阴、阳离子不能形成沉淀
②实验3中生成沉淀的阴离子只能来源于实验______（选填1或2）所得到的溶液；据此判断实验______（选填1或2）必定发生了化学反应，且该反应的化学方程式是：______；
【总结反思】
③两种溶液混合，未能观察到明显现象但化学反应______（选填字母编号）。
A、一定没发生     B、一定发生了     C、不一定没有发生

【推荐2】某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究：

①甲方案：测定溶液pH变化的方法。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将____(选填字母序号)；
A.氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B.稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
c点所示溶液加热蒸干所得固体是_______(选填“混合物”或“纯净物”)。
②乙方案：测定混合过程中的温度变化。
实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氯氧化钙溶液发生的反应是____(填“吸热反应”或“放热反应”)。图2中B点表示的含义是_______。
③丙方案：借助酸碱指示剂。
借助酸酞溶液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙发生反应的现象是_______。
【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是_______。
【交流拓展】
①图3反应后所得溶液中是否还含有盐酸？为验证溶液中盐酸有剩余，可行的方法是_______(写出其中一种)。
②氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_______。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展下列实验探究活动。
【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
   
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
A．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
B．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
图1中，C点所对应的溶液中阴离子有______（写离子符号）。
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。反应的化学方程式为______。图2中B点表示的含义是______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到滴加无色酚酞溶液后溶液仍为无色。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH
同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，其理由是______。
【进行实验】
(4)为了进一步验证猜想，学习小组选用CuO粉末、进行如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中， 加入一定量的CuO粉末。	______。	猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)丙同学通过图3实验，在滴入稀硫酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是______（写出一条即可）。
(6)请举一例说明中和反应在生产生活中的应用______。

【推荐1】某兴趣小组的同学在学完《常见碱的性质》的有关知识后，对氢氧化钡是否具有与碱类物质相似的化学性质产生了兴趣。于是他们在老师的指导下进行如下探究：
【探究活动一】

序号	实验操作	现象	结论
实验1	①向氢氧化钡溶液中滴入_________试剂	溶液变红	②氢氧化钡溶液呈______性
实验2	向实验1的溶液中通入适量的二氧化碳	③产生__________，红色消失	氢氧化钡溶液能与CO2反应
实验3	另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液	产生白色沉淀	氢氧化钡溶液能与碳酸钠 溶液反应

④【交流与讨论】写出实验3中发生反应的化学方程式_____________________________；
⑤【探究活动二】同学们将上述三个实验后的废液都倒入一个烧杯中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和红色滤液，他们继续对沉淀和滤液进行探究：
实验4：向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀________（填“消失”或“不消失”）。
⑥【提出问题】滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？
【猜想与假设】Ⅰ氢氧化钠，Ⅱ氢氧化钠、碳酸钠，Ⅲ_______________________。
【实验探究】

序号	操作	现象	结论
实验5	取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸	没有明显现象	猜想Ⅱ不成立
实验6	取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液	产生沉淀	⑦猜想_____成立

⑧⑨【交流与讨论】有同学提出：实验5的操作存在问题，导致结论不准确，请你帮忙提出改进措施是：________________________________________________；小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是_______________。

【推荐2】在进行“盐溶液与金属发生置换反应”的实探究时：兴趣小组同学先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中：再切取绿豆大小的钠块投入硫酸铜溶液中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮小球，有气体和蓝色沉淀生成，没有红色固体析出。充分反应后过滤，得到滤液X。
【查阅资料】①钠是银白色软金属，熔点97.81°C，沸点882.9℃，密度0.97g/cm^3.
②钠是种很活泼的金属，易与空气中的O₂反应，遇水发生剧烈反应，生成NaOH和H_2.
【现象分析】（1）钠熔成小球是因为__________。
（2）生成蓝色沉淀的化学方程式为__________。
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后滤液X中的溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：Na₂SO₄；猜想二：Na₂SO₄和NaOH；猜想三：__________。
【实验探究】

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液X于试管中，观察溶液颜色	溶液为无色	猜想三不成立
实验二	向实验一所取的滤液中滴入氯化钡溶液	__________	猜想一成立
实验三	另取少量滤液X于试管中，向其中滴加少量的无色酚酞溶液	溶液不变色	猜想一成立

【反思评价】同学们认为实验二不合理，其原因是__________。
【拓展延伸】为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，同学们设计了如下实验方案。
方案I：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案Ⅱ：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
选择合理的方案并说明理由：__________。

【推荐3】某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。
   
活动一：探究氮肥的成分。
【猜想与假设】
猜想1：NH₄NO₃猜想2：（NH₄）₂SO₄猜想3：NH₄HCO₃猜想4：NH₄Cl
经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是___________。
【实验探究】
（1）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是___________（填化学式）。
（2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论___________。
活动二：验证氮肥还有肥效。
   
【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。
【实验现象】___________。
【实验结论】该氮肥还有肥效
【施用指导】施用铵态氮肥时要注意___________。

【推荐1】某化学兴趣小组同学在实验课上完成了下列两组实验，根据实验现象他们认为B组实验中一定发生了化学反应，但是对A组实验中是否发生了化学反应不能确定。
(1)B组实验中反应能够发生是因为该反应生成了蓝色沉淀，请写出B中发生反应的化学方程式_______。
同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲通过以下实验探究复分解反应发生的条件。
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？
【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生沉淀是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。
【实验探究】小婷同学取A组实验后的溶液设计如下实验进行探究，请你参与并回答问题。

【实验分析】
(2)小婷观察到试管①中产生_____(填写实验现象)，认为溶液中含有的离子为SO，试管②中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl^-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，说明溶液中含有的两种离子为______(填离子符号)。
(3)小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，应把BaCl₂改为______(填字母)。

A．Ba(NO3)2

B．BaSO4

C．KNO3

【实验结论】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。
【反思交流】
(4)下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是______(填字母)。

A．纯碱与稀盐酸

B．氢氧化钙和稀盐酸

C．氯化钠与稀硫酸

【拓展应用】
(5)实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色。小礼想继续确定废液缸中上层清液的溶质成分，于是向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为______。

【推荐2】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，进行了如下的究活动：

【查阅资料】
Ⅰ．BaCl₂溶液呈中性；
Ⅱ．常温下，有关物质的相关信息如表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度（g/100g水）	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是 NaHCO₃因为_____。
【进行实验】
①取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_____。
②另取样品又进行了如下实验，实验过程如图：

生成白色沉淀A的化学方程式_____。通过实验可以判断样品原无色溶液中含有的溶质有_____。
下列试剂能替代上述实验中无色酚酞试液检验的是_____。（填序号）
Ⅰ．FeCl₃ Ⅱ．HNO₃ Ⅲ．CO₂ Ⅳ．CuO
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_____，且已变质；变质的原因是（用化学方程式表示）_____。

【推荐3】某小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上加热，发现表面变黑，他们对黑色物质来源展开探究。
【猜想假设】猜想1：黑色固体是酒精燃烧生成。
猜想2：黑色固体是铜与空气反应生成。
【查阅资料】
（1）酒精等含碳物质在氧气不充足时会燃烧生成炭黑，炭黑难溶于水，与稀硫酸不反应。
（2）氧化铜加热时能溶于稀硫酸生成蓝色溶液
【进行实验】

实验步骤和方法	实验现象	实验结论
实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。	铜片表面_______（“变”或“不变”）黑。	猜想1不正确
实验二：另取一小段光亮铜片用金属铝严密包裹，压紧不留空隙，放在酒精灯的外焰部位加热一段时间后，打开包裹的铝箔，观察现象。	刚打开包裹的铝箔时铜片不变黑；一段时间后铜片变黑。	猜想2正确
实验三：再取一小段光亮铜片，在酒精灯火焰上加热变黑。然后把附着黑色固体的铜片投入到有稀硫酸的试管中，加热。	盛黑色固体全部溶解消失，溶液____。	猜想2正确

【反思拓展】
（1）请用符号表达式表示黑色物质的来源：_______；反应过程的微观示意图可简单表示如下，请在反应中方框内画出正确的图示。_______

（2）实验二用金属铝箔将铜片严密包裹的目的是_______；
（3）实验方案的设计主要有从反应物和从生成物两个角度。上述实验主要从反应物角度设计的是______（填序号）
a．实验一            b．实验二               c．实验三