【推荐1】实验室用氢化钙(CaH₂)制取氢气，并进行探究实验。
已知：①A装置中发生的反应化学方程式为：。
②硫酸铜(CuSO₄)溶液显蓝色；无水硫酸铜固体是白色的，但遇水变蓝。
③通常情况下氧化亚铜(Cu₂O)、铜(Cu)均为红色固体，Cu₂O可与稀硫酸反应生成CuSO₄、Cu和H₂O，Cu与稀硫酸不发生反应。Cu和H₂O，Cu与稀硫酸不发生反应。
【实验1】按照图1所示进行实验，通氢气一段时间后，观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水CuSO₄固体变成蓝色。
   
(1)如果红色固体是Cu，写出H₂与CuO反应的化学方程式___________。
(2)设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在Cu₂O：取一只烧杯，___________，证明红色固体中存在Cu₂O，否则无Cu₂O。
【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙：氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。
【实验2】按题图2所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图3所示。
   
(3)实验2中锥形瓶内发生反应产生CO₂的化学方程式为___________。
(4)图-3中，前30s几乎没有产生CO₂，其可能原因为___________。
【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。
【反思拓展】
(5)请提出保存氢化钙的一条建议是___________。

【推荐2】同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
【查阅资料】BaSO₄是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【实验一】同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸。

实验装置	实验现象
	1号试管中无明显现象
	2号试管中无明显现象
	3号试管中 _____
	4号试管中有白色沉淀产生

(1)3号试管中的实验现象是 _____ 。
(2)4号试管中发生复分解反应的化学方程式为 _____ 。
【提出问题】3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na₂CO₃、BaCl₂发生了复分解反应。1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？
【实验二】同学们又进行了以下实验。

实验装置	实验现象
	5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色
	6号试管中始终无明显现象

(3)5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。下图为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是 _____ 。

【反思与评价】
(4)同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba²⁺、SO₄^2-因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是 _____ 。
(5)欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下实验。

该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是 _____ 。
②试剂1和现象1分别是 _____ 。
(6)根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是 _____ (填序号)。
A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B．从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
C．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失
D．证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在

【推荐3】一次探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你填写以下空白。
(1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
第一组同学设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH	pH逐渐变大，最后pH≥7	稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应

①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？
___________。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是_____________。(从粒子的角度分析)。
(2)设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。
提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。

实验步骤	实验现象	结论
___________	___________	稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

(3)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的试验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液	若_____________________________________	氢氧化钠溶液过量
	若没有明显现象	稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因_______。为此，还需要选择__________(填一种试剂)，再进行实验即可。

【推荐1】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
探究一：氢氧化钠与盐酸混合后无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【实验设计】
(1)甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。

组别	实验操作	现象	结论
甲组		溶液______。	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
乙组		U型玻璃管中______边 红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
丙组	用______测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH	最后溶液的pH______7

【评价反思】
(2)你认为实验设计方案不合理的组别是______，理由是______。
(3)探究二：将一定量稀盐酸加入盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，反应后溶液中溶质的成分是什么？反应的化学方程式是______。
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
(4)猜想Ⅰ：只有CaCl₂；猜想Ⅱ：有______；
猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
乙组同学认为猜想Ⅳ不合理，其理由是______。
【实验探究】
(5)为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验操作	向反应后的溶液中 滴加紫色石蕊试液	向反应后的溶液中通入二氧化碳气体	向反应后的溶液中 滴加碳酸钠溶液
实验现象	______	______	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca（OH）2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
(6)丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）₂，请你帮助他们说明原因______。

【推荐2】酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度______，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。
   
（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远______两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于______（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
【实验探究Ⅱ】
（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl；             猜想二：NaCl、NaOH；             猜想三：NaCl、NaOH和Na₂CO₃
同学们讨论后，一致认为猜想一是错误的，理由是______。实验验证：取样，滴加足量的______，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在______范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色______（填“一定”或“不一定”）变红。

【推荐3】金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。钠资源在海水和地壳中含量丰富，而且分布广泛，如果实现规模化量产，其在材料成本端相比锂资源具有较大优势。带着对钠电池开发的期待，小亮同学对钠及其化合物展开了系列探究；
【探究一】钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？
查阅资料：1.钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
2.在化学反应中，有元素化合价升高，则必有元素化合价下降。
实验一：
在盛有50mL的水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，用小刀切一块绿豆大小的金属钠(用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮)投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后滚液呈红色。用pH传感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如图所示。
实验二：小亮又取50mL的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块绿豆大小钠投入烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和蓝色絮状沉淀和少量黑色固体滤渣。

   

(1)从实验现象可知，钠的物理性质有：A. 固体；B.硬度小；C. 密度比水小；D. ______。
(2)根据上图，反应后溶液呈______(填“酸”、“中”或“碱”)性。
(3)根据上述现象写出钠与水反应的化学方程式为_______。
【实验结论】
(4)根据实验现象分析：金属活动性顺序表中钠及前面的金属______(“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【探究二】钠的化合物中氢氧化钠、碳酸钠是一种重要的化工原料。

   

实验三：探究氢氧化钠的变质及提纯
(5)氢氧化钠久置在空气中易变质，写出NaOH在空气中变质的化学方程式_______。
(6)氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如上图1所示，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是______(填序号)。

A．把固体溶解后过滤

B．溶解，滴入适量氢化钡溶液后过滤，把滤液蒸发浓缩

C．较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液

D．溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发浓缩实验

实验四：探究碳酸钠与盐酸的反应历程
往密闭容器中的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，为分析比较反应过程pH变化和容器内二氧化碳含量变化情况，把同步测得的溶液pH变化曲线和容器内二氧化碳含量变化曲线合并到一个坐标图中，得到如上图2所示的曲线合并图(左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，从溶液pH曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且第一步几乎无气泡产生，第二步为复分解反应。
(7)反映二氧化碳含量变化的曲线是_____(填“a”或“b”)。
(8)当溶液pH约为_____时，溶液中开始有大量CO₂生成。
(9)当滴入盐酸60mL时，溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和______(填化学式)。
【拓展学习】
(10)由于金属钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来困难。目前工业用电解熔融的氯化钠制备单质钠。“物质的量”是国际基本物理量之一，单位为摩尔，符号为mol，1molO₂的质量为32g，1 mol CO₂的质量为44g。电解2mol氯化钠理论上可以制得______g金属钠。

【推荐1】最近自热火锅成为网红食品，化学小组同学对给火锅提供能量的物质产生了兴趣。
【查阅资料】自热能量包的成分可能含生石灰、铁粉、活性炭和氯化钠等。
【进行实验】同学们打开使用后的能量包欲探究其成分，进行了下列实验：

实验操作	实验现象	实验结论
①取样碾碎后，用磁铁充分吸引	有黑色固体被吸引	含有_____。
②取①剩余的固体溶于水中，用温度计测量	无明显现象	没有______。
③向②中加入酚酞试液	变红	含有____。
④向③中加入足量稀盐酸	_______。	没有碳酸钙
⑤静置④	上层清液为黄色	含有___。

【问题讨论】
(1)写出④中发生反应的化学反应方程式：______，________。
(2)该自热能量包使用时要加入适量________，发热的原理是________，氯化钠的作用是____。下列关于活性炭的作用正确的是________(填写字母)。
A．燃烧放热   B．使能量包中各种物质疏松、透气   C．促进反应物充分接触

【推荐3】实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液进行了如下实验。

实验内容	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
（1）加入无色酚酞溶液	溶液变红	溶液变红
（2）加入澄清石灰水	产生白色沉淀	现象Ⅰ
（3）加入5%的CaCl2溶液	产生白色沉淀、有气泡产生	产生白色沉淀
（4）加入稀盐酸	现象Ⅱ	有气泡产生
（5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接	石灰水变浑浊	石灰水无明显变化

（1）表中的现象Ⅰ为_____；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因_____。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO₃和Na₂CO₃两种溶液，实验一中提供了_____种方法。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH)₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH。
【进行实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	滤液中的溶质一定含有Na2CO3
乙同学	取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2	产生白色沉淀	则滤液中的溶质是_______
丙同学	取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热	澄清石灰水变浑浊	则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3

【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_____。
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH。其实验方案是_____。

【推荐1】同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_____________________________________。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是______________________________________。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和____________（写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是___________。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	_______的猜想正确。
	②______________________________。	______的猜想正确。
	③_________________________。	______的猜想正确。

【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_____________________________________________________。

【推荐2】小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是她对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。
[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质？
[猜想假设]猜想一：没有变质，固体物质是NaOH；
猜想二：部分变质，固体物质是NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：完全变质，固体物质是_____。
[实验探究]为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。
（2）为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：

实验方案	实验步骤	实验的现象	实验结论
实验方案Ⅰ	取样于试管中 ，加入过量稀盐酸。	出现大量气泡	说明猜想一不成立
实验方案Ⅱ	①取样于试管中，加水溶解，滴入酚酞溶液	溶液变红色	说明猜想二成立
	②向①反应后溶液，滴入过量的Ca(OH)2溶液	产生白色沉淀，溶液显_____色
实验方案Ⅲ	①取样于试管中，加水溶解，滴入酚酞溶液	溶液变红色	说明猜想三成立。
	②向①反应后溶液，滴入过量的CaCl2溶液	产生_____，溶液由红色变成无色

[反思和评价]
1、在设计的实验方案中，其中有一种不合理的方案是_____。
2、在实验方案Ⅲ的探究中，能代替CaCl₂溶液进行实验的是_____。 （填序号）
①稀硝酸；②Ba（OH）₂溶液：③Ba（NO₃）₂溶液；④K₂CO₃溶液： ⑤Ca（NO₃）₂ 溶液

【推荐3】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
③氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠：猜想二：碳酸钠：猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸	有 ______ 产生	该溶液的溶质是碳酸钠或者是 ______
再取一支洁净试管，加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液	有白色沉淀产生	该溶液的溶质是 ______ ，发生 反应的化学方程式为 ______

小华认为上面的结论不完全正确，理由是______(用化学方程式表示)；小组讨论后，又进行如下实验：
取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠。
【交流反思】实验探究中，能否用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液？______(填“能”或“不能”)：实验中取用液体药品时，应注意密封保存。