【推荐1】“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量为56g)

	甲	乙	丙
(烧杯+稀盐酸)质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后(烧杯+剩余物质)质量	158.8g	152.8g	148.8g

(1)实验证明三位同学中，只有一位同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，这个同学是哪位同学。___________
(2)请计算：黄铜样品中铜的质量分数。(Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑)_______________

【推荐2】受热会逐步失去结晶水，在160℃会完全失去结晶水生成，1350℃时开始分解。某实验小组利用下图所示的装置进行实验，研究加热分解的产物。（同学们操作规范，所用碱石灰是CaO和NaOH的混合物，SO₂气体能使酸性KMnO₄溶液褪色。夹持仪器省略，药品足量）

实验中，取纯净固体3.44g，放在实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况，并用带火星的木条在E装置右侧导管口检验，记录数据和实验现象如下：

	F点	G点	H点	I点
酸性KMnO4溶液	不褪色	不褪色	不褪色	褪色
带火星的木条	不复燃	不复燃	不复燃	复燃

请回答：（1）H点固体的化学式是______；
（2）计算B装置冷却后，B中剩余固体的质量。

【推荐3】某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl₂，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	30	30	30	30	30
累计生成沉淀的质量/g	2.9	5.8	8.7	11.6	11.6

请完成下列各题：
(1)第_______次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl₂的质量是_________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

【推荐1】为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，将80g9.8%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固体的质量/g	8.7	7.4	6.1	5.8

试计算：
（1）样品中铜的质量分数是　            　；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是　        　．

【推荐2】某纯碱样品中含有少量NaCl，小红同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，充分反应后得到溶液质量为324.2g，反应产生的气体质量与稀盐酸的用量关系如图所示，请回答下列问题：

(1)Na₂CO₃的化学式量为______；
(2)生成二氧化碳的质量m＝______g；
(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）

【推荐3】某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t(H₂SO₄的质量分数为20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H₂＋CuOCu＋H₂O)，请计算理论上最多可生产铜的质量。