【推荐1】实验小组的同学进入实验室进行实验探究：
【实验一】探究气体制备及气体性质

（1）图中仪器b的名称_______________，仪器i的用途________________。
（2）选择图中的________________（填仪器序号）可以组装一套加热固体反应物制取较纯净氧气的实验装置。若用高锰酸钾制取氧气，还需要添加的实验用品是________________。
（3）若制取并用装置c收集一瓶二氧化碳，将点燃的镁条伸进集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，瓶内有白色和黑色两种固体物质生成，该反应的符号表达式为________________。
【实验二】探究微粒的运动

（4）如图所示进行实验甲，实验现象是________________。
（5）为使实验结论准确可靠，该小组设计实验乙作为对比实验，你认为有必要吗？_____________（填“有”或“没有”），理由是________________。
【实验不足】氨水用量大，且有大量氨气逸出大烧杯。
【查阅资料】①氨气的密度比空气的密度小；②T形三通管属于微型化学仪器。
【实验改进】在老师指导下，同学们改用图丙装置进行实验。
在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。
（6）用__________（填写仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。
（7）一会儿，观察到__________（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。
（8）若微热细弯管处的浓氨水，可以使纱布条变红的速率较快，其原因是_______（从微观角度解释）。
【实验反思】（9）改进实验与课本实验相比，有不少的优点，请你写出其中的一条：____________。

【推荐2】“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究。
实验一：混制“富氧空气”
(1)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学式表达式为______。将制取的氧气及一定体积纯氮气混合制100mL“富氧空气”。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量
实验装置如图（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部留有少量水，燃烧匙内红磷足量）。操作如下：

①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为80mL：
②用电点火装置点燃红磷，充分反应：
③打开止水夹，最终读出量筒内水的体积为38mL。
回答下列问题：
(2)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______。
(3)气球在实验中的作用______。
(4)若操作③量筒读数时俯视，则测得氧气的含量______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
实验三：研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图：

(5)结合图1，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系______。
(6)结合图2，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施______。
实验四：空气中氧气含量的再探究
(7)小组同学想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如下图。下列说法正确的是______。

A．三个实验效果最好的是蜡烛，因为它反应速率最快

B．三个实验效果最好的是红磷，因为它消耗氧气最彻底

C．三种物质中，白磷能在更低浓度的氧气中燃烧

D．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高

【推荐3】为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验：

Ⅰ.验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水(含少量Na₂SO₄)至充满管a和管b。关闭活塞，接通电源。一段时间后关闭电源。
步骤二：检验管中气体。
(1)Na₂SO₄在水中能解离出自由的离子，增强了水的导电性。
(2)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到________________，则证明气体为H₂；若观察到_____，则证明气体为O₂。
(3)某同学提出实验后还需检验Na₂SO₄的质量是否发生变化。其原因是___。
(4)若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定_________。
Ⅱ结合图示实验装置，回答下列问题．

(1)图中a仪器的名称：a______________________。
(2)用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式__________ ,若用B装置来制取气体，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为___________。
(3) 用锌粒和稀硫酸为原料并选用装置C制取氢气，在反应过程中，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是_________________；
(4) 水电解也能得到氧气，为什么在实验室中不采用电解水的方法来制取氧气___________。
Ⅲ氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水。水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。

(1)装置I中的现象是_______。       
(2)装置H的作用是_______。
(3)根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为______。(填“K”、“L”或“M”)。

【推荐1】小军参观某养鱼池时，好奇的发现农民伯伯向养鱼池中撒一种叫过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小军刚学完氧气的实验室制法，于是他想：可否用过氧化钙来制取氧气。
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？
【查阅资料】过氧化钙（CaO₂）在室温下稳定，在350℃左右时分解生成氧化钙和氧气；过氧化钙在常温下与水反应生成氢氧化钙和氧气。
(1)【问题Ⅰ】加热过氧化钙是否可用于实验室制取氧气？
【验证问题Ⅰ】用下图的实验装置进行实验，请填空：

实验装置	实验主要过程
	①检查装置气密性。 ②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出。 ③收集气体，当看到______时，即满。 ④停止加热前，应先______。

【实验结论】______。
请写出在350℃时过氧化钙分解生成氧化钙和氧气的符号表达式：______。
【分析与反思】若用上述装置制得的氧气不纯净，原因可能是______（写一条即可）。
(2)小军联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出问题II。
【问题II】过氧化钙与水反应是否可用于实验室制取氧气？

实验装置	实验主要过程
	①检查装置气密性。 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。

【实验结论】实验室不能用过氧化钙与水反应可制取氧气，请你简要的说出理由______。
【分析与反思】小军希望对此实验进行改进，加快放氧速率，在不增加其它仪器的前提下，请你帮他提出建议。你的合理建议是______。
小军通过计算得知：用72克过氧化钙就能制得16g氧气。他称取72g过氧化钙固体，利用上述第一套装置制取并收集氧气，经过几次实验后发现，收到氧气的质量始终少于16克 （若装置不漏气且其他实验操作都正确），原因是______。

【推荐2】氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。
(一)工业制氧气(已知:氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃)
(1)工业上需要大量的氧气时，一般采用的方法是___________。
(2)揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到__________(填字母)。

A．木条熄灭

B．燃烧更旺

C．先熄灭，后燃烧更旺

(二)生活中的氧气
(3)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有_________(填字母)。

A．b 导管连接制氧机	B．b导管连接人吸氧气的塑料管
C．使用该装置可以观测是否有氧气输出	D．使用该装置可以观测氧气输出的速率

(三)渔业制氧气
(4)运输活鱼时用过氧化钙(CaO₂)可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图装置进行实验：
【猜想】CaO₂与 H₂O反应用于实验室制取氧气。

实验过程：
①____________(填一实验步骤);
②向试管中加入 CaO₂和H₂O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
【实验结论】 CaO₂与 H₂O 反应_______(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。
【分析与反思】
③同学们对CaO₂与H₂O反应的生成物猜想如下:
I、氢氧化钙和氧气                  
II、碳酸钙和氧气
你认为猜想______(填序号)一定是错误的，理由是_________。
写出 CaO₂与H₂O反应的表达式________。
(四)潜水员供氧气
(5)潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠(Na₂O₂)和呼出的CO₂反应生成碳酸钠和氧气。选择过氧化钠作供氧剂的优点是:①节约能源，②_____________。过氧化钠还可以与水反应。该小组组装了如图所示的装置，实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。

(五)探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：
I、用 MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
II、取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球分别重复上述实验。得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

(6)试分析：
①用含 MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是__________。
②从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是__________(填物质名称)。③请写出过氧化氢溶液在 Cr₂O₃的催化作用下制氧气反应的符号表达式_________。

【推荐3】“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等，这主要利用了氧气的___________性质（填“物理”或“化学”）。
在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展探究，进行以下实验：
实验一：混制“富氧空气”用纯氮气及氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”。先在图甲装置中装满水，再从导管___________（填“a”或“b”），先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出___________mL水。

实验二：测定上述“富氧空气”中氧气的含量。用如图乙装置测定“富氧空气”中氧的含量（实验前注射器中有35mL氮气，100mL集气瓶中（其中已收集好实验一中“富氧空气”）加入20mL水，导管的体积忽略不计，燃烧匙内有足量红磷。实验数据记录如下）。

时间/min	0	1	3	4	5	6	7	8	9	10	10	11
注射器读数/ML	35.0	44.0	40.2	30.6	22.8	16.4	13.6	11.2	10.0	10.0	10.0	10.0

（1）根据以上实验过程和数据综合分析，集气瓶内空气中氧气的体积是___________mL；开始体积增大的原因是___________。
（2）经计算，测出该“富氧空气”中氧气的含量小于40%，原因可能是___________。
（3）图乙相较于课本上测定空气中氧气的含量装置（图丙），优点___________。

【推荐1】某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想假设】
(1)猜想一：没有变质，全部是NaOH；
猜想二：完全变质，全部是Na₂CO₃；
猜想三：___________。
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
(2)甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有_________。
(3)乙同学另取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确，丙同学认为他的结论不严密，其原因是___________，请写出上述产生气泡的相关反应的化学方程式：___________。
(4)为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
Ⅰ取样于试管中，加水溶解，滴入过量的___________(填化学式)溶液	产生白色沉淀	含有___________
Ⅱ反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液	无色酚酞溶液变红	猜想___________正确

【拓展迁移】
(5)该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：___________。
(6)要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的___________溶液后，再过滤、蒸发结晶即可。

【推荐2】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过询问老师后，只知道是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na₂CO₃；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO₃。
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

（1）从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO₃，因为_____。
【进行实验】
（2）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是____。
（3）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

①X的化学式为______。
②生成白色沉淀A的化学方程式_______。
③通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________。
【获得结论】
（4）实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是____，且已变质。

【推荐3】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关
实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【猜想】
猜想I：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质；
   
【实验和推断】
（1）加入的适量A溶液是_______________（填名称），若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若现象b为____________________，说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是______________（填“A”或“B”）。
A密封保存B不需密封保存

【推荐1】过氧化钠（Na₂O₂)是一种常用的供氧剂，空气中的水和二氧化碳均能与其发生反应生成氧气：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂,2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂.
为了探究久置空气中的过氧化钠的成分，兴趣小组中的小琪同学设计了如下的实验方案：
【实验1】探究固体中是否存在过氧化钠：

实验操作	实验现象	小琪的结论
取部分固体于烧杯中，加入足量的_________	__________	固体中存在过氧化钠

【实验2】探究固体中是否存在碳酸钠：

实验操作	实验现象	小琪的结论
取少量实验1所得溶液于试管中，加入足量的_______	有气泡产生	固体中存在碳酸钠。

【实验3】探究固体中是否存在氢氧化钠：

实验操作	实验现象	小琪的结论
取少量实验1所得溶液于试管中，加入_______	产生白色沉淀	固体中存在氢氧化钠。
________	________

但小明认为小琪设计的【实验3】无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠。他的理由是：________

【推荐2】兴趣小组的同学利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质，小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地得到无色、有刺激性气味的气体.
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想1.可能是二氧化硫；猜想2.可能是氯化氢；猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____.
【查阅资料】SO₂和CO₂的化学性质相似都能使澄清石灰水变浑浊，写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式_____；
【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_____，他认为猜想2正确.

【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确.

实验操作	实验现象
如图所示，将产生的气体_____	无明显现象

为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入_____溶液中，观察到了预期的白色沉淀.
【结论】加热氯化钠和硫酸的混合物溶液得到的气体是氯化氢.

【推荐3】酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组用一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的盐酸反应来进行相关探究。
（实验探究Ⅰ）
相同条件下往50 mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50 mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50 mL一定浓度的盐酸与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50 mL一定浓度的NaOH溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的NaOH溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得以上3个实验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远________两溶液混合时温度的变化量。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
（实验探究Ⅱ）
（1）往装有50 mL一定浓度的NaOH溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞试液，再________，溶液颜色由红色恰好变为无色时，可说明两者发生了反应。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对此红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl          猜想二：NaCl、NaOH          猜想三：NaCl、NaOH和Na₂CO₃
大家认为猜想三溶液中可能存在Na₂CO₃的原因是________。
实验验证：取少量样品溶液于试管中，滴加________，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在________范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色不一定变红。