【推荐1】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为211.6g。计算：
(1)生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)___________。

【推荐2】请运用“守恒”的思想回答下列问题：
（1）CO₂和H₂O反应生成一种物质，则组成该物质的元素是_____________________；
（2）飞船中常利用反应来提供氧气，推出X的化学式为Na₂CO₃，因为_______________________。
（3）将24.5g氯酸钾跟1g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为15.9g，则生成氧气的质量为_______________g。反应后的固体混合物通过加足量水溶解、_________________、洗涤、干燥的操作，可回收固体中的二氧化锰（提示：KCl可溶于水）。

【推荐3】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。

①x的值是_______，碳属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。
②氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C₂H₄）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C₂H₄获得的信息有________、________。（两条，合理即可）
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷（C₂H₄）与二氧化碳反应的微观示意图。

①在框内补充C的微观模型图______。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为_______（填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的化学方程式________。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

①图中粒子共表示_______种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是________（填序号）。
（4）新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。生活中我们使用医用酒精进行消毒医用酒精中乙醇的_______分数为75%（填“质量”或“体积”）。如图是酒精完全燃烧的微观示意图。

①已知“”的相对原子质量是“”的n倍，该反应中“”和“”的质量比是________（用含n的式子表示）。
②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒或储存时要注意________。
③起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子_______。

【推荐1】空气污染已成为全世界城市居民生活中一个无法逃避的现实，空气质量与氮的氧化物有着密切的关系。
一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水，不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。
实验室用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮，工业上可用氮气和氧气为原料，在加热和催化剂的条件下制得一氧化氮。
汽车尾气(含有一氧化氮和一氧化碳等)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使一氧化氮和一氧化碳反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。
一氧化氮被发现广泛分布于生物体内各组织中，在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心、脑血管的保护神，1992年被美国科学杂志评选为“明星分子”。
根据文章内容，请回答：
(1)一氧化氮的化学性质是___________。
(2)工业制取一氧化氮的反应原理是___________(用符号表示)反应类型是___________。
(3)治理汽车尾气的反应中生成的两种无毒气体是___________、___________(写化学式)。
(4)等分子数的NO与NO₂中，含有氧元素的质量之比___________；若在氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7：16，则该氧化物的化学式是___________。
(5)一氧化氮对人类的贡献是___________。

【推荐2】天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是: CaCO₃+X+H₂O=Ca(HCO₃)₂。
(1) X的化学式是_______。
(2)已知碳酸氢钙[Ca(HCO₃)₂]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是_______，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为_______ (用文字描述)。

【推荐3】 第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
(1)“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物粘杆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，其属于_____________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)建筑墙体采用隔热、保温性能好的聚氨酯材料，聚氨酯属于_____________（填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。
(3)燃料创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲（CH₃OH）和一种常见的液体，该反应的化学方程式为_____________，设计实验，证明甲醇的组成中含有氢元素。

实验步骤	实验现象	实验结论
_____________	_____________	甲醇的组成中含有氢元素

(4)月壤中存在着大量的³He有望成为未来的清洁能源。³He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为_____________。
(5)单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，预测该可燃性气体是_____________（填化学式）。
(6)锂电池是现代通讯工具常用电池，放电过程中，锂原子因_____________（选填“得到”或“失去”）电子而变成带1个单位正电荷的锂离子。