现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1) 下列方法能检查该装置气密性的是______ 。
A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。
(2)MnO2催化下H2O2分解的表达式是___________________________________ 。
(3)甲小组有如下实验设计方案,完成下表。
①甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率越_____________ ;
实验延伸
探究实验:温度对化学反应速率的影响
同学们还想探究二氧化锰的颗粒大小对反应速率的影响,请设计方案进行探究。
___________________________________________________________
(1) 下列方法能检查该装置气密性的是
A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。
(2)MnO2催化下H2O2分解的表达式是
(3)甲小组有如下实验设计方案,完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 | 所需时间 |
甲组实验Ⅰ | 探究 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 | 60s |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 | 30s |
①甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率越
实验延伸
探究实验:温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
温度越高,过氧化氢分解的速率越大 | ||
同学们还想探究二氧化锰的颗粒大小对反应速率的影响,请设计方案进行探究。
更新时间:2017-10-30 19:38:14
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【推荐1】某化学小组在学习氧气的实验室制法时,发现过氧化氢(H2O2)溶液在分解过程的反应速度与某些因素有关。该小组进行如图展开探究。
图1装置中产生氧生的量利用压强传感器测出。(在等温条件下,产生氧气的体积与装置内压强成正,反应放热忽略不计)。请问二氧化锰(MnO2)在此反应中起_______ 作用。
图2是“不同质量的二氧化锰与相同体积的溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液混合”的实验结果,请仔细分析图2的数据可得出的结论是①_____________ ;②________________ 。
图1装置中产生氧生的量利用压强传感器测出。(在等温条件下,产生氧气的体积与装置内压强成正,反应放热忽略不计)。请问二氧化锰(MnO2)在此反应中起
图2是“不同质量的二氧化锰与相同体积的溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液混合”的实验结果,请仔细分析图2的数据可得出的结论是①
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解题方法
【推荐2】为了比较氧化铜和二氧化锰对双氧水分解的催化效果,用如图-1所示的装置进行两次实验,在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰,分别将注射器内盛有5mL6%的双氧水注入试管中,利用注射器收集氧气,收集到的氧气体积和时间的关系如图。
(1)实验前,应先______ 。
(2)分析图-2,根据______ (写比较的量),能得到二氧化锰催化效果比氧化铜好的结论;根据图-2,还能得出有关催化剂的结论是______ 。
(3)实验中造成U形管内红墨水液面左低右高(如图-1)的可能原因是______ 。
(4)通过学习我们已知影响化学反应速率的外界因素有:催化剂、______ 、反应物的浓度、反应物的接触面积等;分析图-2氧化铜催化双氧水分解的反应,发现t1~t2时间段反应速率逐渐变减慢,请分析此时影响化学反应的主要因素是______ 。
(1)实验前,应先
(2)分析图-2,根据
(3)实验中造成U形管内红墨水液面左低右高(如图-1)的可能原因是
(4)通过学习我们已知影响化学反应速率的外界因素有:催化剂、
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解题方法
【推荐3】某实验小组利用图1装置进行了六组实验,探究了不同因素对H2O2分解速率的影响,过氧化氢分解放出热量,相关实验信息见下表格。用注射器加入不同浓度的H2O2溶液,实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围),绘制氧气质量随时间变化的曲线,如图2所示:
(1)请写出实验V中,双氧水分解的化学方程式______ ,结合图2和表格数据,得出的结论是:______ 。
(2)下列说法正确的是______。
(3)若已知MnO2的催化效果比CuO更好,请结合已有信息,在图2中画出曲线d的趋势图。
实验编号 | H2O2的质量分数(%) | 催化剂种类(质量相等) | H2O2溶液的体积(mL) | 对应曲线 |
Ⅰ | 3.4 | MnO2 | 10.0 | a |
Ⅱ | x | MnO2 | 10.0 | b |
Ⅲ | 1.7 | MnO2 | 10.0 | c |
Ⅳ | 3.4 | CuO | 10.0 | 未画出 |
Ⅴ | 1.7 | FeCl3 | 10.0 | 未画出 |
Ⅵ | 1.0 | CuO | 10.0 | d |
(2)下列说法正确的是______。
A.根据信息可以推测x数值在3.4和1.7之间 |
B.该化学反应过程中催化剂的性质没有发生变化 |
C.由实验Ⅳ和可以比较CuO和FeCl3对双氧水分解的催化效果 |
D.实验中,其他条件不变,若将测算O2质量的传感器改为温度传感器,并对装置采取保温措施后,测量圆底烧瓶内溶液温度变化,也可以达到同样的实验目的 |
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实验题
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解题方法
【推荐1】化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。
(1)写出上图所示装置中标号仪器的名称:a___________ ,b___________ 。
(2)实验室中用A装置制氧气,发生反应的文字表达式为___________ ;试管口棉花的作用是___________ ,用B装置制取氧气用的液体药品是___________ 。
(3)装置D的收集方式是___________ ,检验氧气是否收集满的方法是___________ 。若用排水法收集氧气时,当观察到___________ 时才开始收集,否则收集的氧气不纯。
(1)写出上图所示装置中标号仪器的名称:a
(2)实验室中用A装置制氧气,发生反应的文字表达式为
(3)装置D的收集方式是
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解题方法
【推荐2】下图是初中化学常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,应选择的发生装置是_______ (填字母序号),反应的符号表达式是__________ 。
(2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的反应符号表达式______ ;该发生装置对比氯酸钾制氧气有一处错误请指出并改正_______ ;实验结束时要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,理由是______ 。
(3)装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置,装置C相对装置B的优点是____________ ,且写出实验室制二氧化碳的符号表达式____________ 。
(4)某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果,所用实验装置如图2所示。
①验1中制取氧气的符号表达式为_________ 。
②实验需要测量并记录的数据有:氧气体积和________ 。
③实验时,分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中,测量并记录数据,实验过程中发现U型管内右侧液面上升,原因是________ 。
④结论:MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是_______ 。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,应选择的发生装置是
(2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的反应符号表达式
(3)装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置,装置C相对装置B的优点是
(4)某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果,所用实验装置如图2所示。
实验序号 | 过氧化氢溶液 | 催化剂 |
实验1 | 5mL 4% | 粉末状MnO20.2g |
实验2 | 5mL 4% | 粉末状CuO 0.2g |
①验1中制取氧气的符号表达式为
②实验需要测量并记录的数据有:氧气体积和
③实验时,分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中,测量并记录数据,实验过程中发现U型管内右侧液面上升,原因是
④结论:MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是
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解题方法
【推荐3】硫酸铜溶液能对过氧化氢的分解起催化作用.某小组拟在相同浓度硫酸铜溶液的催化下,探究硫酸铜对不同浓度过氧化氢溶液分解速率的影响.
(1)分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中,注入相同体积、相同浓度的硫酸铜溶液,如图观察到产生气泡的速率不同,就可以粗略判断,得出实验结果.写出有关反应的化学方程式_____ ;
(2)为进一步判断上述实验结论的准确性,运用图,小刚同学进行了如下实验方案设计.
[方案一]在不同过氧化氢浓度下,测定收集相同气体体积所需时间.
[方案二]在不同过氧化氢浓度下,测定____________ .
方案二的实验测量结果:
表中x=_____ .
实验结论:通过测量,若V1<V2,说明其它条件相同时,_________ .
[继续探究]除了上述探究的影响反应速率的因素外,还有哪些因素可能会影响过氧化氢分解的反应速率?_______________ (答一条即可)
(1)分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中,注入相同体积、相同浓度的硫酸铜溶液,如图观察到产生气泡的速率不同,就可以粗略判断,得出实验结果.写出有关反应的化学方程式
(2)为进一步判断上述实验结论的准确性,运用图,小刚同学进行了如下实验方案设计.
[方案一]在不同过氧化氢浓度下,测定收集相同气体体积所需时间.
[方案二]在不同过氧化氢浓度下,测定
方案二的实验测量结果:
实验序号 物理量 | 过氧化氢溶液的浓度和体积 | 6%硫酸铜溶液的 体积(mL) | 反应的时间 (min) | 生成氧气的 体积(mL) |
1 | 8%10mL | x | 5 | V1 |
2 | 16%10mL | 3 | 5 | V2 |
表中x=
实验结论:通过测量,若V1<V2,说明其它条件相同时,
[继续探究]除了上述探究的影响反应速率的因素外,还有哪些因素可能会影响过氧化氢分解的反应速率?
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实验题
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解题方法
【推荐1】燃烧和灭火是生活常见的现象。
Ⅰ.如图,该装置可以用来探究物质燃烧所需要的条件,回答下列问题:
(1)用 80 ℃的热水加热 W 形管时,将注射器中的溶液缓缓推入 V 形管,观察到白磷燃烧,产 生_______ ,该反应的化学方程式为 _______ 。
(2)白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧还需要的条件是_______ 。
(3)利用该装置探究燃烧条件的优点是_______ (写出一点即可)。
Ⅱ.合理运用燃烧与灭火的原理,对保障生命财产安全至关重要。
(1)做实验时不慎碰倒酒精灯,酒精在桌面燃烧起来,可采用的灭火方法是_______ 。
(2)着火时,可用湿毛巾捂住口鼻,低姿势跑离着火区域,理由是_______ (填序号)。
A 湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道 B 湿毛巾会吸收 CO C 地面附近的有毒气体相对较少
Ⅰ.如图,该装置可以用来探究物质燃烧所需要的条件,回答下列问题:
(1)用 80 ℃的热水加热 W 形管时,将注射器中的溶液缓缓推入 V 形管,观察到白磷燃烧,产 生
(2)白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧还需要的条件是
(3)利用该装置探究燃烧条件的优点是
Ⅱ.合理运用燃烧与灭火的原理,对保障生命财产安全至关重要。
(1)做实验时不慎碰倒酒精灯,酒精在桌面燃烧起来,可采用的灭火方法是
(2)着火时,可用湿毛巾捂住口鼻,低姿势跑离着火区域,理由是
A 湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道 B 湿毛巾会吸收 CO C 地面附近的有毒气体相对较少
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实验题
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解题方法
【推荐2】【第一组实验】
①如图I在烧瓶中加入5mL久置的“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②如图Ⅱ用酒精灯给烧瓶加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如图Ⅲ装置进行操作,带火星的木条复燃;
(1)水槽中冰水所起的作用是______
(2)②中木条未复燃的原因是______
【第二组实验】Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂,某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程:在一定温度下,往一定量的氯化镁中加入氨水(氨水易挥发),生成Mg(OH)2,再通过结晶、过滤,得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率的条件,该同学进行下述对比实验,数据如下:
①对比实验b和c的目的是______ 。
②对比实验a和b得到的结论是______ 。
③由实验数据可知,能够得到最多Mg(OH)2的条件是______ g/L和______ ℃。
④在氯化镁溶液浓度是40g/L的情况下,60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低的原因是______ 。
①如图I在烧瓶中加入5mL久置的“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②如图Ⅱ用酒精灯给烧瓶加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如图Ⅲ装置进行操作,带火星的木条复燃;
(1)水槽中冰水所起的作用是
(2)②中木条未复燃的原因是
【第二组实验】Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂,某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程:在一定温度下,往一定量的氯化镁中加入氨水(氨水易挥发),生成Mg(OH)2,再通过结晶、过滤,得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率的条件,该同学进行下述对比实验,数据如下:
实验编号 | 氯化镁溶液浓度/g/L | 反应温度/℃ | Mg(OH)2转化率/% |
a | 20 | 30 | 27.06 |
b | 40 | 30 | 56.77 |
c | 40 | 40 | 69.64 |
d | 40 | 60 | 54.30 |
e | 60 | 60 | 50.60 |
②对比实验a和b得到的结论是
③由实验数据可知,能够得到最多Mg(OH)2的条件是
④在氯化镁溶液浓度是40g/L的情况下,60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低的原因是
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实验题
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【推荐3】“创新是一个民族发展的不竭动力”,创新能力是现代经济社会发展对学生提出的最迫切要求.如图是某学生的创新实验——白磷在水下燃烧的实验装置示意图。请分析图回答问题:
(1)实验过程中,甲装置中的白磷并不燃烧,而将甲装置倒转(如乙装置所示),并______ ,即可观察到白磷在“沸腾”的水中燃烧。
(2)通过上述实验,可以说明可燃物燃烧必须同时满足_________ 条件。
(3)在其它条件和操作不变的情况下,只将甲装置中导管C的一端改为插入锥形瓶B的底部进行同样的实验。你认为这一改进后的实验_______ (选填“能”或“不能”)成功.
(1)实验过程中,甲装置中的白磷并不燃烧,而将甲装置倒转(如乙装置所示),并
(2)通过上述实验,可以说明可燃物燃烧必须同时满足
(3)在其它条件和操作不变的情况下,只将甲装置中导管C的一端改为插入锥形瓶B的底部进行同样的实验。你认为这一改进后的实验
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解题方法
【推荐1】规范的操作是实验成功的基本保证。化学兴趣小组同学欲观察石灰石与稀盐酸反应的现象,进行下列操作:
(1)组装仪器:在连接图1中的c和d时,使d较易插入c中的措施是______ 。
(2)检查装置气密性:如图2所示,将导管的一端放入水中,用手握住试管外壁,若观察到______ ,则说明装置气密性良好。
(3)加药品:
①欲将石灰石放入试管中,正确的操作是______ 。
②图3中用滴管滴加稀盐酸时,正确的操作是______ (填“A”或“B”)。
进行实验,观察并记录实验现象。
(1)组装仪器:在连接图1中的c和d时,使d较易插入c中的措施是
(2)检查装置气密性:如图2所示,将导管的一端放入水中,用手握住试管外壁,若观察到
(3)加药品:
①欲将石灰石放入试管中,正确的操作是
②图3中用滴管滴加稀盐酸时,正确的操作是
进行实验,观察并记录实验现象。
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适中
(0.65)
【推荐2】如下图所示装置进行硫的燃烧实验,回答下列问题。
(1)步骤1:从A处通入空气,点燃酒精灯,观察到硫粉熔化、燃烧,产生微弱的淡蓝色火焰;
(2)步骤2:从A处改通入氧气,观察到硫燃烧更旺,产生明亮的_____ 火焰。
(3)硫燃烧产生的二氧化硫气体有毒,试推测氢氧化钠溶液的作用_____ 。
(4)下列说法正确的是_____ (填字母序号)。
A 检查该装置气密性的操作:堵住A口,将导气管伸入液面以下,双手紧握U型管
B 步骤1中,硫粉只发生化学变化,没有物理变化
C 上述实验说明,氧气含量的高低是影响硫燃烧现象的因素之一
(1)步骤1:从A处通入空气,点燃酒精灯,观察到硫粉熔化、燃烧,产生微弱的淡蓝色火焰;
(2)步骤2:从A处改通入氧气,观察到硫燃烧更旺,产生明亮的
(3)硫燃烧产生的二氧化硫气体有毒,试推测氢氧化钠溶液的作用
(4)下列说法正确的是
A 检查该装置气密性的操作:堵住A口,将导气管伸入液面以下,双手紧握U型管
B 步骤1中,硫粉只发生化学变化,没有物理变化
C 上述实验说明,氧气含量的高低是影响硫燃烧现象的因素之一
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实验题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】实验室有下列仪器和高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、过氧化氢溶液四种药品及木块、火柴、棉花、升降台等实验用品。
(1)根据给出药品选出能制取气体所需要的仪器是________ (填序号),制取气体时反应的化学方程式为________ 。
(2)上述标号为④的仪器的一般性用途为___________ 。
(3)下图是利用简单装置制取二氧化碳并验满过程的主要步骤,其正确的操作顺序是_________ (填字母),其中操作有误的是___________ (填字母),其中,步骤“c”操作中导管口产生气泡的原因是,当手握紧试管时,容器内气体___________ ,使容器内气压___________ ,在压强差的作用下产生上述现象。
a.加入药品 b.收集气体 c.检查气密性
d.验满 e.清洗仪器
(1)根据给出药品选出能制取气体所需要的仪器是
(2)上述标号为④的仪器的一般性用途为
(3)下图是利用简单装置制取二氧化碳并验满过程的主要步骤,其正确的操作顺序是
a.加入药品 b.收集气体 c.检查气密性
d.验满 e.清洗仪器
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