【推荐1】A−G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A易与人体血红蛋白结合的有毒气体，D是红色固体单质，C是相对分子质量最小的氧化物。

(1)B的化学式为_____。
(2)反应①的实验现象是_____。
(3)写出相应的化学方程式：②_____③_____。

【推荐2】如图所示，A—F是初中常见的六种物质，图中“︵”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。已知A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物和单质中的一种，A、B、D、E含有相同元素，A是黑色固体，B可用于配制波尔多液，F中的阳、阴离子的相对质量比为1：4。请回答：

（1）请写出下列物质（或溶质）的化学式：C______ F______；
（2）写出B转化为E的实验现象______；
（3）写出A转化为D的化学方程式______（非基本反应类型）。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种物质均为初中常见的化学物质。其中C可用作炉具清洁剂，E为一种紫红色固体，D→E的反应属于非基本反应类型。它们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化.“一”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题：

（1）写出F的化学式：_____。
（2）写出D→E的化学方程式：_____。

【推荐1】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。
       
查阅资料发现：
常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑）。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)固体A的成分为 ______，E的化学式为 __________ 。
(2)滤液B中的金属阳离子符号为 _______ 。
(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应 ________________ 。
(4)步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 _____________________________ 。

【推荐2】NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质）为原料获得。有关工艺流程如图：

【相关资料】①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO₄和H₂
②
③H₂O₂溶液能将FeSO₄氧化成Fe₂(SO₄)₃
④NiCO₃是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。
【问题解答】
(1)向废渣中加入足量稀硫酸的目的是_____。
(2)在滤液Ⅱ中加入H₂O₂溶液时，温度不能太高的原因是_____。
(3)除铁时还能加入适量的Na₂CO₃溶液调节酸度，反应生成Na₂SO₄、CO₂气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀【化学式为：Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂】，这样可以将Fe³⁺除去。如图是温度一pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域。下列说法正确的是_____（填字母）。

A．FeOOH中铁元素为+2价

B．Fe2O3固体为红色

C．若在25°C时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是FeOOH和Fe(OH)3

D．工业生产中常保持在85~95°C生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.5左右

(4)写出滤液Ⅲ转化为沉淀A的化学方程式_____。
(5)从“沉淀A”制得NiSO₄·6H₂O晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入_____溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO₄溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄·6H₂O晶体，用少量乙醇洗涤NiSO₄·6H₂O晶体并晾干。

【推荐3】A~G 是初中常见的七种不同物质，G是世界年产量最高的金属，B、C、F均只含有两种元素。它们之间的关系如图所示(图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题：
   
(1)G的化学式为_______。
(2)写出E→D反应的化学方程式：_______。

【推荐1】有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。

实验内容和步骤	实验现象	结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡	溶液无色透明，没有沉淀物	原粉末中肯定不含的物质是_____，_____
（2）取少量上述溶液滴入盐酸	有气泡产生	肯定有的物质是_____
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液	有白色沉淀产生	原粉末中肯定还有的物质是_____
（4）在（3）中滴加稀硝酸	沉淀部分溶解，并有气泡产生	可能有的物质是_____

【推荐2】请回答下列问题：
(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaCl溶液和Ca（OH）₂溶液的一种，小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：
①小红各取两种无色溶液少许，分别加入A，B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到A试管中有白色沉淀，B试管中无现象，请写出A试管中发生的化学方程式：____.
②小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小明所选的这种试剂不可能是__（填序号）。
A.无色酚酞             B.硫酸铜溶液          C.稀盐酸             D.二氧化碳
(2)现有一固体混合物A，其中可能含Fe₂O₃，Cu，BaCO₃三种物质中的两种或三种，还有一固体混合物B，其中可能是NH₄NO₃、NH₄Cl、MgCl₂，CuSO₄四种物质中两种或多种，按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述.(过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据实验过程和图示提供信息，进行分析推理，回答下面问题。
①白色沉淀G的化学式为______（填化学式），气体F的化学式为_______。
②混合物A一定含有的物质是_________。（填化学式）
③生成沉淀H中一个化学方程式________；（填离子符号）
④溶液I中肯定存在的酸根阴离子是_______。
⑤在混合物B里，上述四种物质中还不能确定的物质是_____，得出此结论的理由是___________。

【推荐3】下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
（1）A溶于水放出大量的热，在空气中极易潮解。A的俗称为______。
（2）B为红色的固体，B、C固体分别与D的溶液反应后分别生成E、F，E、F含有两种相同元素且两种物质的溶液颜色不同。则E、F含有的相同元素是_____；B与D溶液反应的化学方程式为_____；B与某气体反应生成C，则该反应的化学方程式为______。
（3）取G的固体53g与足量的D溶液反应产生22g气体，则G与D溶液反应的化学方程式为______。

【推荐1】黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体的流程如下
【查阅资料】硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；

(1)“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是___。浸取时任意2个化学方程式：___；__。
(2)“过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒，玻璃棒的作用是___。
(3)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是___；若Zn的使用量不足，则滤液Ⅱ中含有的2种溶质是____。
(4)“反应Ⅱ”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是____，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率还可采取的措施为____。
(5)已知Cu(NO₃)₂·6H₂O和Cu(NO₃)₂·3H₂O的溶解度曲线如右上图，则从Cu(NO₃)₂溶液获取Cu(NO₃)₂·3H₂O的方法是：蒸发浓缩，____，过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：
(1)步骤①中的过滤，在实验室进行时需使用玻璃棒，其作用是 _______ ；
(2)步骤③中有关反应的化学方程式： _______ 。
(3)步骤④中，金属X可能是 _______ (填名称)，有关反应的化学方程式： _______ 。
(4)将分离出的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄,又能制取H₂，其流程如下：

试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式 _______ 、 _______ 。

【推荐3】MgSO₄·7H₂O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO₂和MgCO₃，还含有少量FeCO₃）为原料制备MgSO₄·7H₂O晶体的主要流程如下：

已知：SiO₂既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）“操作b”的名称是 ________ 。该操作中玻璃棒作用 ____________ 。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 ______ 。
（3）MgCO₃溶于稀硫酸的化学方程式为 ______________ ，其反应类型为 ________ 。
（4）选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是 _________ 。