【推荐1】盐城悦达汽车以其优良的性价比得到了越来越多消费者的喜爱．
（1）汽车电路中导线是金属铜，是利用了铜的_____性．
（2）汽车外壳主要是钢，钢的硬度_____纯铁，钢的熔点_____纯铁（填“＞”“＜”“=”）．
（3）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是_____（填序号）．
A使用乙醇汽油可减少大气污染B乙醇可以用粮食发酵而成
C使用乙醇汽油可以明显减少温室效应D使用乙醇汽油可节省石油资源
（4）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。
某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。
   
①一周后，编号为_____的试管中铁钉明显生锈，说明铁与_____和_____反应生成了铁锈。
②比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是_____，理由是_____。
（5）现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:
Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
①实验Ⅰ的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为_____;反应产生的气体可用_____的方法检验。
②上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象):_____。
根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
③将银、铁两种金属分别放入_____溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。
（6）100吨含氧化铁80%的赤铁矿可炼得含杂质4%的生铁多少吨？_____

【推荐2】金属材料广泛应用于生产、生活和航天领域中
(1)新能源汽车环保节能，越来越受人们的青睐，锂电池可为新能源汽车提供动力。如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是___________。

a.锂原子的质子数为3     b.硫酸锂的化学式为LiSO₄
c.锂元素的相对原子质量为6.941     d.锂元素位于元素周期表的第二周期
(2)2020年12月17日凌晨，嫦娥五号圆满完成月球“挖土”任务，返回器携带月球“土特产”顺利回家。发射嫦娥五号的运载火箭采用液氢和液氧作为动力，写出液氢燃烧的反应方程式___________；航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，它的硬度更___________(填“大”或“小”)。
(3)在AgNO₃和A1(NO₃)₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有___________；上述过程中所发生有关反应的化学方程式为___________。
(4)在实验室里，可以利用如图装置制得铁。

①将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：a．通入一氧化碳气体；b．停止加热；c．给玻璃管加热；d．停止通入一氧化碳气体；则正确的操作顺序是___________(填序号)。
②玻璃管中的反应方程式是___________。
(5)黄铜是铜、锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。计算该黄铜样品中铜的质量分数。

【推荐1】同学们围绕“金属铁”进行了项目式学习，请回答活动中的有关问题。
(1)生活中常用铁制成锅具用来烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和______性等物理性质。为了防止铁锅生锈，洗净铁锅后应采取的措施是__________。
铁的活动性：
(2)探究铜、铁、银的活动性顺序，可以利用的两种金属和一种盐溶液的试剂组合。则这种盐溶液可能是________。
资源回收：
(3)同学们设计了如下流程图从含有、、三种溶质的废液中回收铁和铜，请回答：

①滤液1中含有________种溶质。
②加入足量稀硫酸时发生反应的化学方程式为________。
铁的冶炼：
(4)同学们用如图所示装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验。

①A装置玻璃管中反应的现象是________。
②B装置的作用是_____。
③用足量一氧化碳还原20g赤铁矿（杂质不参加反应），充分反应后生成13.2g二氧化碳，则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少_____？

【推荐2】中国生产了全球近一半的钢铁。请结合以下信息和所学知识，回答问题。
金属生锈给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护方法。
活动一：【探究铁生锈的条件】
(1)小组同学设计了如图所示的对比实验。探究铁生锈的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），下列对应关系正确的是___________（填字母）；请你提出一条防止铁生锈的合理建议：___________。

A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料。
活动二：
Ⅰ、工业炼铁的原理是，高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题：
(2)加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，还能___________。
II、某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe₂O₃反应后的产物。所用装置如图所示。

(3)如果实验成功，请回答下列问题：
①实验过程中产生的现象：___________、___________。
②B装置中发生反应的化学方程式___________。
③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是___________。
实验时准确称取一定质量纯净的Fe₂O₃固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。实验测得部分数据如下：

	玻璃管中固体的质量	装置B试管及其中物质的总质量
反应前	32g	300g
反应后	28.8g	308g

实验分析
查阅资料：
①Fe₂O₃与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe₂O₃Fe₃O₄FeO（黑色）Fe
②铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解；
③石灰水只能吸收部分CO_2。
(4)实验结论：根据可靠实验数据计算得出反应后的黑色固体成分：___________；此时玻璃管中发生的化学反应方程式：___________。
(5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁，利用含Fe₂O₃80%的赤铁矿3×10⁴t可得含铁96%的生铁质量是多少？（写出计算过程）

【推荐3】对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。
完成下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧__________；
②锌与盐酸反应__________；
③铝与硫酸铜溶液反应__________；
以上金属在实验前一般都要__________处理。
（2）金属的获得。
①电解法获得金属。
电解熔融的氧化铝可以得到铝和氧气，写出该反应的化学方程式__________。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。木炭和CuO混合均匀，在高温条件下反应，可以生成一种单质和二氧化碳气体，其化学方程式为__________。
（3）金属的利用。
我国古代制黄铜的原理如图。

①黄铜的硬度比铜和锌都__________（选填“大”或“小”）。
②铜可用于制导线，主要利用了铜的__________性。
（4）甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金，（其反应化学方程式为：）
①按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比__________；
②按以上化学方程式计算，若得到了26.4gCO₂，消耗纯度为80%赤铜矿的质量是多少?（要求写出计算过程）__________

【推荐1】某兴趣小组对某氯化钠样品(可能含有硝酸钾)进行实验探究。
(1)为检验氯化钠样品中是否含有硝酸钾，甲同学取少量样品进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察，火焰呈___________色，证明样品中含有硝酸钾。
(2)为测定样品中氯化钠的含量，乙同学称取一定质量的样品溶于足量的水，再进行如下实验。

I．加入硝酸银溶液后反应的化学方程式为___________。
II．为确定一定量样品中氯化钠的含量，还需进行的实验操作为___________。
(3)下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据。

温度(℃)		0	20	40	60	80
溶解度(g/100g水)	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169

I．40℃时，氯化钠的溶解度为___________。
II．80℃时，200g硝酸钾加到100g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液中溶质的质量分数是___________(用相应的数据列式表示，不用计算)。
III．某样品中含38.9g氯化钠、9.8g硝酸钾。20℃时，在该样品中加入110g水，充分溶解后，蒸发浓缩；当蒸发至剩余水量为10g时，至60℃时过滤，用数据分析此过程中析出晶体的组成情况___________。

【推荐2】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液X（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，PH值大于7，同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一：X溶液中的溶质是什么？
(1)【提出猜想】该组同学认为X溶液的溶质有两种可能：①是CaCl₂；②是___________。（填化学式）
(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论与化学方程式
取少量X溶液于试管中，向其中滴加______。	___________	结论：猜想②正确 化学方程式：___________

探究二：上述（2）过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
(3)【提出猜想】
猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：___________；猜想三：一定有NaOH。
(4)【实验验证】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入FeCl3溶液。	___________	猜想三成立 化学方程式：___________

【推荐3】(1)我们已经学习了氢氧化钠的性质，知道这种固体要密封保存，原因有：①___________________；②________________。
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验：
【对固体猜想】
猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物
【实验和推断】
(2)为进一步确定成分，进行了以下探究：

填写以下实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
第一步：用试管取约2mL该无色溶液，滴入适量澄清石灰水。	现象a：溶液变浑浊。	化学方程式：①___________，证明有碳酸钠。
第二步：静置，取上层清液于另一试管中，滴入无色酚酞溶液。	现象b：②__________	证明含有NaOH，猜想Ⅲ成立，是NaOH和Na2CO3混合物

③分析：小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想Ⅲ成立，理由是：
a、Na₂CO₃溶液呈碱性; b、__________________________________________________。
(3)兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na₂CO₃的质量分数。

①根据题中信息______(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)₂溶液的质量分数。
②通过计算，固体混合物中Na₂CO₃的质量分数是__________________。

【推荐1】化学实验室常常产生许多废液，经无害化处理后可防止对环境的破坏。化学兴趣小组同学设计了四组实验对NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液进行鉴别，请你参与实验，并对废液的成分展开探究。
   
(1)上述四组实验不能达到鉴别目的是_______________。
(2)将上述四组实验的八支试管中的废液倒入一个洁净的大烧杯中，先有大量的气泡，后沉淀消失，得到澄清无色透明溶液。那么，该废液中含有哪些物质呢（酚酞除外）？
【查阅资料】NaCl、CaCl₂溶液呈中性
【猜想】A:NaCl、CaCl₂、NaOH             B:NaCl、CaCl₂ C：_______________。
大家经认真思考后，认为猜想_______________一定是错的。理由是_______________。
(3)【设计实验】

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案	另取废液缸中少量试液于另一试管中，加入少量___________固体。	固体溶解消失，溶液变成蓝色	猜想C正确

大家共同决定在废液中加入适量的碳酸钠溶液，恰好完全反应后，过滤。
再将废液进行________________（填实验操作），就可以将废液处理并回收得到NaCl。

【推荐2】小明进行 H₂O₂ 溶液制 O₂ 的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。
（1）MnO₂ 作催化剂，向 5mL5%的 H₂O₂ 溶液中加入少量 MnO₂，立即产生大量气泡。（浓硫酸具有吸水性，能用做干燥剂）

①写出用 H₂O₂ 溶液制备O₂ 的符号表达式：___________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O₂，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为____→ C →_______（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该__________。
③用 E 收集氧气验满的方法是___________，若木条复燃， 则证明收集满。
（2）FeCl₃ 溶液做催化剂
向 5mL5%的 H₂O₂ 溶液中加入 2 滴一定浓度的 FeCl₃ 溶液，立即产生大量气泡。
【已知】FeCl₃ 溶液中主要含有三种微粒：H₂O、Fe³⁺、Cl^-
【问题】哪种微粒对 H₂O₂ 溶液的分解起催化作用？
【假设】假设一：可能是 H₂O；假设二：可能是 Fe³⁺；假设三：可能是 Cl^-
【分析】①假设一不可能成立，理由是______________
【实验】

操作	现象
其他条件不变，向 H2O2溶液中加入 NaCl 溶液	无明显变化
其他条件不变，向 H2O2 溶液中加入 Na2SO4 溶液	无明显变化
其他条件不变，向H2O2 溶液中加入 Fe2（SO4）3 溶液	立即产生大量气泡

【结论】②假设_________________成立，而假设一和另一种假设不成立。
（3）催化剂比较
从循环利用的角度分析，_________________（填“FeCl₃”或“MnO₂”）更适合做该反应 的催化剂。

【推荐3】铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。
【查阅资料】
①溶液pH大于9.6时，可完全转化为沉淀。
②是白色固体，难溶于水，会在潮湿的空气中发生反应，生成和。
③溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色；而溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
④碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
【进行实验】
（一）制取
(1)某同学将生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，除锈的化学方程式为______。然后将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，充分反应。
(2)用（1）中反应生成的溶液和pH=11.9的溶液反应制取时，可能制得的操作是______（填序号）。

A．将少量的溶液与大量的溶液同时加入烧杯中，边加边搅拌

B．先将浴液加入烧杯中，再缓慢加入溶液，边加边搅拌

C．先将溶液加入烧杯中，再缓慢加入溶液，边加边搅拌

（二）探究久置于潮湿空气中的成分
(3)猜想一：：猜想二：______；猜想三：和。
(4)探究过程：

实验操作	实验现象	结论
①取少量久置于潮湿空气中的固体于试管中，加入足量的稀盐酸	观察到试管内______	说明该固体中含有
②取少量上述反应后的溶液于另一支管，滴入______溶液	观察到试管内______	说明该固体中含有

结论：猜想三正确。
（三）确定的质量分数
该兴趣小组为进一步确定固体中的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。

(5)装置B中盛放的药品是______（填字母）。

A．稀硫酸

B．石灰水

C．浓硫酸

(6)反应结束后，需继续通入一段时间，其目的是______。
(7)实验结束后，测得装置C增重1.1g，则固体中的质量分数为多少？
(8)实验过程中，若无D装置，会使实验结果______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。