【推荐1】汽车是生活中重要的交通工具。
（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是_________（填字母序号）。
A．橡胶轮胎            B．钢质骨架            C．玻璃窗
（2）汽车制造需要消耗大量的钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁，发生反应的化学方程式为_________。
（3）汽车改用压缩天然气（CNG）作燃料，可以减少对空气的污染。天然气燃烧时主要成分发生反应的化学方程式为________。

【推荐2】化学改变世界，化学创造未来。
【材料研发】
北京时间2022年5月10日，天舟四号货运飞船成功对接空间站天和核心舱后向端口。
(1)为抗击复杂的太空环境，“天舟四号”所需的铝合金材料需要符合温差能力超强、对抗阻力达到高强度等多项要求。此种材料属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
【能源开发】
氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料可以制取氢气。
(2)在某些光催化剂作用下，可利用太阳能分解水制取氢气，微观过程可用如图示意：

由化学反应的微观示意图可知，化学反应的本质是______，上述反应中保持不变的微粒是______。
(3)光伏发电可为电解水制氢气提供电能。光伏发电用到的高纯硅可用SiO₂和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是______。
【环境保护】
“碳中和”，中国在行动。我国力争2060年前实现“碳中和”，体现了我国对解决气候问题的大国担当。
(4)工业生产中产生的二氧化碳经吸收剂处理可实现二氧化碳的捕集。
①NaOH吸收：写出NaOH溶液吸收CO₂生成NaHCO₃的化学方程式______。
②CaO吸收：CaC₂O₄在高温下分解可制得疏松多孔的CaO，该反应的化学方程式为，则X的化学式为______。
(5)CO₂与H₂在一定条件下可转化为CH₄、甲醇（CH₃OH）、淀粉【（C₆H₁₀O₅）_n】等有机物，实现CO₂的再利用。

如图是转化为CH₄的反应过程示意图（虚线处部分中间产物略去），该反应中，除CH₄外另一种生成物名称为______，MgO的作用是______。

【推荐3】化学与我们的生产生活息息相关，生活处处有化学。


(1)如图，垃圾分类箱中属于金属材料的是_____(填序号)。
(2)废纸应投入_____(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
(3)化石燃料属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(4)最近，我国某科研团队用CoPe和做催化剂用二氧化碳和氢气制甲烷，其反应微观示意如图。请根据如图写出该反应的化学方程式：_____。

【推荐1】铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。

(1)铁锅含有的金属单质___________(写化学式)。
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________________________。
(3)铝锅轻便、耐用，其原因是________________________。
(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是____________________。

【推荐2】如图为庆祝建国70周年活动中由哈尔滨市设计的黑龙江省参展彩车“中华粮仓”。“中华粮仓”彩车给全世界留下了深刻的印象!请回答:

（1）彩车的设计能体现我们黑龙江省引以为傲的有卫星、石油、湿地、_____等（写出一种即可）；
（2）欲飞苍穹星箭一体的“快舟一号”格外打眼，卫星支撑臂是采用最新的军工材料制做的，请你选出该材料必须具备的一条物理性质_____（填字母）。
A 硬度大             B 抗腐蚀性好             C 熔点高
（3）彩车后部平台上，是有序工作的采油磕头机，采出的石油经加热炼制，利用石油中各成分的_____不同，将它们分离。多数汽车使用的燃料是_____，燃料汽车行驶过程中的能量转化是_____。
（4）湿地有“地球之肾”的美名，水体污染会使湿地受到严重破坏，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_____。

【推荐3】2019年10月，常州地铁1号线顺利建成通车，极大方便了人们的出行。
（1）地铁车制动盘使用合金锻钢制作，主要是利用该合金耐高温______________等特性。
（2）地铁轨道的主要材料是锰钢，其硬度比纯铁______________。
（3）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是___________（填序号）
a.生产车头的玻璃钢        b.制造高铁车身的镁铝合金 c.制造轨道枕木的聚氨酯材料     d.建筑高铁路基的钢筋混凝土
（4）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）和菱铁矿（主要成分FeCO₃），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____________。
（5）地铁轨道焊接时，可用铝热反应：用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，得到铁。该反应的化学方程式是_________。

【推荐1】化学兴趣小组同学开展有关金属的实验，小明将各组实验后含有AgNO₃、Al（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂的废水收集起来，化学小组同学设计如图2流程回收银，请回答以下问题（每步骤均恰好完全反应）。
   
(1)操作①、操作②均为___________，       该操作用到的仪器有___________玻璃棒、烧杯。
(2)步骤①先发生反应的化学方程式为___________，属于___________（填基本反应类型），反应现象是___________。
(3)步骤②加入稀硫酸有气泡产生，发生反应的化学方程式为___________。
(4)溶液乙中，除水外，一定还含有___________。

【推荐2】工业上生产镀铜电路板及处理废液的工艺流程如下：

(1)由步骤①可判断FeCl₃与铜反应生成的两种产物是FeCl₂和___。
(2)步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl₃反应外，还可发生反应的化学方程式为__，滤渣是___和___。
(3)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到___现象时，说明滤渣只剩铜。

【推荐3】有一包黑色固体粉末，可能含有CuO、Fe、C粉末中的几种，将固体粉末放在烧杯中，做如图实验（CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O）：

（1）向固体B中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤液A中的溶质是_____。
（2）固体D的质量和固体E的质量相等，则固体粉末的成分是_____，说明推断的理由_____。
（3）如果要全部回收铜，在上面实验的基础上，还应如何操作？（写出具体的操作步骤）_____。

【推荐1】实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题。

（1）用20mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为1%的稀硫酸_____________g。
（2）利用刚配制好的稀硫酸测定某二价金属(R)的纯度：取8g该不纯金属粉末(所含有的杂质不与酸反应，也不溶解于水)，再取刚配好的溶液98g混合至恰好完全反应后过滤，
将滤液蒸干，得到粉末状固体质量为15.2g。
①金属R发生反应的化学方程式为_______________________；
②利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为______________；
③该金属的纯度为_______________；
④若反应后的溶液只含有一种溶质，将反应后所得溶液小火缓慢蒸发3.4g水(蒸发水的过程中没有晶体析出)，则最终溶液中溶质的质量分数为____________。

【推荐2】小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结，请同他一起完成下列问题：
(1). 如图1，将一锌条插入稀硫酸中，观察到的现象是___________，该反应过程溶液中增加的粒子是___________（用符号表示），溶液的pH___________（填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”）；

(2). 图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是___________，反应过程中溶液的质量变化是___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】西汉东方朔所著《申异经·中荒经》中“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。黄铜实为铜和锌的合金，在古代用炉甘石（ZnCO₃），赤铜（Cu₂O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下：

(1)将炉甘石粉碎的目的是______。
(2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为______。
(3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分______。（写出实验步骤、现象和结论）