【推荐2】如图是初中化学实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：

(1)某同学用装置A、F制取氧气，反应的化学方程式为______，属于______反应（填基本反应类型），实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是______。
(2)实验室用大理石与稀盐酸制取CO₂气体的化学方程式是______，与B装置相比，使用带有多孔隔板C装置的优点是______，只能用E装置收集CO₂气体的原因是______。
(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的气体发生装置是______，理由是______。
(4)通常情况下，SO₂是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水且与二氧化碳化学性质相似。实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸溶液反应制取SO₂，实验室制取SO₂选择的气体发生装置是______（填字母）。若选择G装置收集SO₂，气体应该从______口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO₂气体应用______吸收，以免污染空气。

【推荐3】下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。
   
(1)补全空白处的实验步骤。
a．按图组装好装置；
b．检查装置气密性；
c．在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管；
d．取足量红磷放入燃烧匙内，点燃后立即伸入集气瓶，迅速塞紧胶塞；
e．待红磷熄灭后，_____，打开弹簧夹。观察。
(2)红磷燃烧的文字表达式为_____。
(3)红磷燃烧观察到的现象是_____。
(4)实验中能证明氧气体积约占空气体积l/5的实验现象应是：打开弹簧夹，水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约占_____。烧杯内的水进入集气瓶的原因是_____。
(5)同学们按上述实验步骤进行实验，测得空气中氧气的体积分数小于，造成该实验误差的原因可能是_____(答出一种合理原因即可)。

【推荐1】气体在化学学习中起着至关重要的作用。结合图示实验装置，回答下列问题。
   
（1）写出有标号的仪器名称。①_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_____，若改用高锰酸钾制氧气，装置还存在的缺陷有_____，其化学方程式为_____。
（3）现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择_____（填装置序号）收集气体。
（4）某同学利用空塑料输液袋（如图G）收集氧气，验满氧气时，把带火星的木条放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，若复燃则收集满了。
（5）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的最佳发生装置为_____（填装置序号），该装置的优点是_____。
（6）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_____（填序号）。宇航员呼出的CO₂可用氢氧化锂吸收，反应的化学方程式为：_____。
   

【推荐2】实验室常用下列实验装置来制取某些气体：
①甲图装置中仪器“a”的名称是_________；甲图装置在实验室中可以用来制取_________气体。在实验室中利用乙图装置来制取氧气，发生的化学方程式是_____________；
   
②利用块状的锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用丙图中的启普发生器，实验中锌粒应放在________（选填“A、B、C”）处；利用启普发生器来制取气体的优点是：____________；若用丁图装置来收集氢气（密度比空气小），则排出空气的导管口是_____________（选填“D、E”）处。
而在100多年前，曾利用水与铁在高温下反应得到氢气。
③若从原料上考虑，该方法的优点是_________________________；该反应的方程式为：3Fe + 4H₂O→X + 4H₂，物质X的化学式为___________。
④在反应时，人们将铁管埋在灼热的炭中，将水蒸气通过铁管，就可以得到氢气。而铁管一般选择螺旋形（如图），它比采用直管的优点是__________________________。
   
⑤反应中为保持高温，让炭块充分燃烧，有关做法及解释正确的是__________（选填编号）。
A．向炭中通入更多的空气，可使炭块燃烧更充分
B．敲打炭块，将炭块变得更小，可使炭块燃烧更快
C．加入越多的炭块，燃烧的温度就越高
D．在炭块上加入少许油更易点燃，这是由于降低了炭块的着火点

【推荐3】某实验小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，然后从制取后的残渣中回收二氧化锰并用于实验室制取氯气（Cl₂），部分实验装置如图所示，回答下列问题：
   
(1)写出装置Ⅰ中制取O₂的化学方程式______。
(2)将制取氧气后的残留固体冷却、转移、______（填操作名称）、过滤、洗涤、烘干，即回收到二氧化锰固体。过滤装置Ⅱ中，仪器M的名称是______。
(3)将回收到的二氧化锰用于实验室制取Cl₂，反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，实验装置为Ⅲ和Ⅳ、实验时，将a口连接______（填“b”或“c”）口收集Cl₂，收集到的Cl₂中的杂质有______（填化学式）。收集Cl₂一般不用排水法，因为在常温下Cl₂能与水反应，生成一种常见的酸和次氯酸（HClO），请写出Cl₂与水反应的方程式：______，此反应中氯元素的化合价有______种。
(4)“洁厕灵”（主要成分为HCl）与“84”消毒液（主要成分为NaClO）混合也会反应生成Cl₂：2HCl+NaClO= R+Cl₂↑+H₂O，生成物R的化学式为______。

【推荐1】进行如下实验，研究物质的性质。

(1)A中有气泡产生，证明黄铜为_______合金(填序号)。
a 铜锌             b 铜银             c 铜碳       
(2)B中反应的化学方程式为_______。
(3)验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，应补充的操作及观察到现象是________。

【推荐2】如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。

(1)甲组同学以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶比较干燥、纯净的氢气，回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为 ____ 。
②反应装置中生成氢气的化学方程式 _____ 。
③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将 _____ (填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。
(2)乙组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO₂为催化剂)制备氧气，并对某有机物固体样品(C_xH_y)的组成进行分析探究，所选仪器按“A→C₁→G→C₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，(C₁，C₂为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。使该有机物固体样品在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据，试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为： ______ 。
②若装置中没有连接仪器C₁，利用C₂反应前后的质量变化测算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将 ______ (填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
③仪器G的玻璃管中放入一定质量的有机物固体样品，有机物样品充分燃烧后，测得仪器C₂质量增加a g，仪器D质量增加b g，则试推算该有机物样品(C_xH_y)的化学式中x、y的比值：＝ _____ (用含a和b的代数式表示)。

【推荐3】锌是重要材料，性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：
探究一 锌的性质
将适量锌粒放入图 1 的小试管中，倒入稀硫酸。锌与硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图 2。

(1)图 1 中试管内产生的现象是_______ 和“白雾”，反应的化学方程式是__________；
(2)图 2 中“0→a”段不产生氢气的原因是因为硫酸先与__________ 反应；
(3)实验过程中试管壁发烫，可能是因为该反应是_________反应（选填“放热”或“吸热”）；
(4)收集反应产生的气体并点燃，涉及的化学反应方程式________；但实验中收集到气体中不能持续燃烧，可能的原因是_______。
探究二 测定金属锌的相对原子质量
利用如图装置，按以下步骤进行实验。

①连接装置并检查装置气密性；
②装入0.65g锌粒（不含杂质）和足量稀硫酸；
③使量气管和水准管的液面相平，且量气管液面在 0 刻度处；
④充分反应，反应结束；
⑤等冷却到室温后，读取量气管读数为 225.0 mL。
根据以上实验回答有关问题：
(5)让 Y 形管中药品发生反应的操作是：__________；
(6)反应后，Y 形管中残留有氢气，对测定结果的影响是_________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）;
(7)已知 H₂的密度 0.09 g/L，则锌的相对原子质量（Ar）是________（列式表示）。

【推荐1】饮用雪碧时，小雨同学对“二氧化碳的溶解性”产生了兴趣，他和同学们进行了探究。
【查阅资料】①二氧化碳能溶于水。在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化。
②在其他条件不变时，气体在水中的溶解能力随温度的升高而降低。
请写出二氧化碳溶于水时反应的化学方程式 _____ 。
【提出问题】在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？
【进行实验】（1）将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是 _____ 。立刻盖上瓶塞后再冷却的原因是 _____ 。
（2）制取二氧化碳，以软塑料瓶为容器，用向上排空气法收集，验满后备用。
a．定性实验
（3）实验①：取两瓶盛满二氧化碳的塑料瓶，分别倒入250毫升水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。观察到，静置的一瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶 _____ 。得出结论：振荡，可以加快二氧化碳在水中的溶解。
b．定量实验
（4）实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图1所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。

实验③：另取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。反复交替推动注射器活塞的作用是 _____ 。
（5）记录数据：

实验编号	抽取气体的体积	抽取蒸馏水的体积	充分混合后，气、液总体积
②	10mL空气	10mL	20mL
③	10mL现制的二氧化碳	10mL	13mL

【得出结论】由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解 _____ 体积的二氧化碳。
【反思质疑】为了能更加直接的观察到二氧化碳能溶于水，化学老师用数字实验测量了反应前后容器内压强的变化。
实验装置如图2所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体并验满，连接压强传感器和一只装有20mL备用的蒸馏水的注射器，刚开始时测量到容器内压强为106.07KPa，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强开始缓慢减小，约10秒后振荡烧瓶，观察到压强明显减小，一段时间后压强几乎不变，最终烧瓶内压强为106.51KPa．压强变化曲线如图3所示。

（1）BC段压强上升的原因是： _____ 。
（2）D点压强大于B点，说明反应后压强略大于反应前容器内的压强，由此你的解释是 _____ 。

【推荐2】某兴趣小组在课外资料中查阅到下列信息：①在实验室可利用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取氨气：②氨水与氢氧化钠不反应：③……．请根据如图所示回答下列问题：

（1）用装置甲制取氨气时，将浓氨水加入锥形瓶中，氨气大量逸出。该制取方法利用的原理之一是温度对溶解度的影响，则氨气的溶解度与温度的关系是_____。
（2）用装置乙收集氨气，依据的是资料中的信息③．则他们查阅到的信息③的内容是_____。
（3）将集满氨气的集气瓶倒扣在水槽中，观察到水充满集气瓶（如丙所示）。水充满集气瓶的原因是_____。

【推荐3】实验是化学研究物质的一种重要方法。
(1)实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为_______，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种加热仪器的名称是_______。
(2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。生石灰与水反应过程中_______ (填“放热”或“吸热”，_______ (填“增大”或“降低”了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图中仪器除选择①外，还必须选择的是_______ (填序号)。