【推荐1】某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（化学式为 C₂H₅OH）俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。醋酸具有酸性，能使紫色石溶液变红。无水硫酸铜固体遇水变蓝。现对乙醇与氧气反应进行探究。
【探究活动一】同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。

铜丝灼烧后生成的黑色物质是_________，铜丝除了给反应加热外，还起到____________作用。
【提出问题】生成的刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】有同学提出刺激性气味的气体可能是：
猜想一：SO₂ 猜想二：CO₂            猜想三：醋酸（C₂H₄O₂）
【讨论与结论】同学们讨论后发表看法：
小兵认为清想一不正确，判断的依据是_______________。
小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_______________。
小华认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
【探究活动二】小兰同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小兰的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后______________。
同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，振荡，变蓝色（已知：乙醇遇无水硫酸铜不显蓝色）。老师告诉同学们该反应生成的刺激性气味的气体为乙醛（C₂H₄0）。请写出由乙醇生成乙醛的化学反应方程式__________。

【推荐2】小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片．图是标签上的部分内容．

小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品．小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？
请你参与小芳同学的探究：
【提出问题】维生素C泡腾片放入水中，产生的气泡是什么呢？
【我的猜想】气体成分是 ________ ，理由是 ________________________________________ ．
【实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
将一片维生素C泡腾片放入水中，将产生的气体通入 ________	________	________

根据维生素C泡腾片贮存条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是：
① ________________________________________________________________________ ；
② ________________________________________________________________________ ．

【推荐3】现有一包粗盐，为了探究它的成分并提纯，某兴趣小组进行了如下探究。探究一：粗盐中含有哪些杂质？（微溶物质按可溶处理）
【猜想假设】不溶性杂质，如泥沙等；可溶性杂质，如等
【实验探究】
(1)取样加水溶解后，过滤。过滤过程中使用的仪器有______、玻璃棒、烧杯、铁架台。
取滤液少许，向其中加入数滴碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀。
结论：可溶性杂质中一定有______。
(2)另取滤液少许，向其中加入数滴氢氧化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。
结论：可溶性杂质中一定有。该结论是否正确______（填“是”或“否”）。
经过同学们的共同努力，最终弄清了粗盐的成分：除了氯化钠以外，还有
①不溶性杂质：泥沙等
②可溶性杂质：三种物质。
探究二：如何除去滤液中的
【分析讨论】
(3)为了彻底除去杂质，所加入的试剂要过量，并按照一定的顺序进行，要除去这三种溶质，加入试剂正确的顺序是______（填字母）。

A．溶液、NaOH溶液、溶液

B．溶液、溶液、NaOH溶液

C．NaOH溶液、溶液、溶液

(4)最后过滤后向滤液中加入过量的某种试剂，请你写出发生反应的化学方程式______（写出一个反应即可），将所得溶液经______操作即可得到纯净的氯化钠。整个实验最后得到的氯化钠质量 _________（填“大于”、“小于”或“等于”）原滤液中的氯化钠的质量。

【推荐1】某化学兴趣小组整理实验室时,发现一瓶放置很久的过氧化钠（Na₂O₂）,过氧化钠会在空气中发生变质，于是小组同学一起对该瓶过氧化钠固体的成分进行了探究。
[提出问题]该瓶过氧化钠固体中含有哪些成分?
[查阅资料]①过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气;②过氧化钠会吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠和氧气。
[初步实验]先取少量过氧化钠固体于试管中,向其中加入足量水,振荡,发现没有气泡产生,说明该固体中一定没有_____________________。
[猜想与假设]
猜想1:Na₂CO₃
猜想2:NaOH
猜想3:Na₂CO₃、NaOH
[实验探究]

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	取固体样品于试管中，加足量水溶解后,再加入足量的稀盐酸	________________。	猜想2不成立
步骤二	取固体样品于试管中，加足量水溶解后，再加入过量的氯化钙溶液,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液	_____________________，溶液变红	猜想_____________________成立

[反思与评价]步骤二中加入过量氯化钙溶液的目的是_____________________。
[拓展延伸]过氧化钠可用在潜水艇或宇宙飞船等缺氧的场合,原因是_____________________（用化学方程式表示）。

【推荐2】烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液 A，为确定其变质情况，进行如下实验。

（1）生成气体 B 的化学方程式______________。
（2）试剂 X 是______________（选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”）溶液。
（3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式______________       。
（4）滤液 D 中溶质的成分有______________。
（5）结论：由方案 2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是______________（填“部分变质”或“完全变质”）。

【推荐3】化学兴趣小组的同学利用下图装置完成实验。实验步骤如下：
①向下推注射器，将少量溶质质量分数为15%的NaOH溶液注入装有过量CO₂的瓶中。
②打开K₁和K₃，丙中部分液体流入甲。
③关闭K₁，打开K₂，乙中部分液体流入丙，风哨鸣叫。
④观察并记录现象后，倒掉所有药品，清洗仪器。
⑤只将15%的NaOH溶液换成等体积的59%的NaOH溶液，其余药品完全不变，重复上述实验。

(1)提出疑问一：甲装置中，CO₂与NaOH是否发生了反应?
王同学：两次实验中，丙中部分液体流入甲，若观察到第一次流入甲中的液体体积_____ (填“>”、“<”或“=”)第二次的体积，则可说明CO₂与NaOH发生了反应。
李同学：两次实验中，丙中部分液体流入甲，若观察到甲中有气泡，也能说明CO₂与 NaOH发生了反应，产生气泡的化学方程式为_______________________。
(2)提出疑问二：丙装置中，稀盐酸和Ca(OH)₂是否发生了反应?
张同学：两次实验中，乙中部分液体流入丙，且若丙中溶液____ (填序号)，均可说明稀盐酸和Ca(OH)₂发生了反应。
A 第一次为红色，第二次为无色
B 第一次为无色，第二次为红色
C 两次均为无色
D 两次均为红色
(3)交流讨论：有同学提出，完成上述步骤①后，打开K₁和K₂，若乙中部分液体流入甲，且甲中有白色沉淀生成，也能说明CO₂与NaOH发生了反应。你认为正确吗?______________(填“正确”或“错误”)。
(4)总结反思：上述所有实验中，为判断两种混合时无现象的物质之间是否发生了化学反应，同学们用到了以下哪些方法或思路? ______________ (填序号) 。
A 对比实验
B 证明有无新物质生成
C 借助其他药品的反应现象
(5)继续实验：将上述所有实验后的物质倒入废液缸中充分反应后，未看到白色沉淀生成，则废液缸的溶液中除酚酞外，一定有的溶质是________________(填化学式)。

【推荐1】学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化
如图所示，向 20mL水中加入5g氢氧化钠，固体全部溶解，溶液温度_____ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。
探究二：氢氧化钠的化学性质
如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
   
A试管中观察到的现象是_____，说明溶液显碱性。
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式_____。
（3）C、D试管中均无明显现象。
【提出问题 】怎样证明 C、D试管中发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路I：验证反应物减少或消失；思路II：验证有_____。
①请设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应 ：_____（写出实验操作与现象）。
②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告单。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 _____	_____	氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应

探究三：氢氧化钠的应用
为测定氯化钠和氯化镁固体混合物中氯化镁的质量分数，某同学取固体混合物 40g放入烧杯中，加水使其完全溶解，再加入溶质质量分数为 20%的 氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
   
请计算：
（1）m的值为_____。
（2）该固体混合物中氯化镁的质量分数是多少？_____（写出计算过程，结果保留到 0.1%）

【推荐2】松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
(1)配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和______的质量。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
(2)浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。

   

①取滤液少许于试管中，进行如图所示操作。测得溶液的pH______7（填“>”“=”或“<”）。若实验前将pH 试纸润湿，则所测得溶液的酸碱性______（填“会”或“不会”） 受到影响。
②向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为______、______。
③妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是______。
④浸出液中还含有哪些溶质？ 小明进行了如下探究，请完成下表（不考虑生石灰中杂质的影响）

实验操作	实验现象	实验结论
______	______	浸出液中含有氢氧化钙

综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有______。
(3)品皮蛋。制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是______。

【推荐3】化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】
小轩认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO₃)，其他同学认为不需要实验就能否定小轩的猜想，理由是____。
小琬认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小恬认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】

实验操作	现象	结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体	氯化镁固体____(选填“溶解”或“不溶解”)	小琬猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中	_____(选填“有”或“没有”)气泡冒出	小恬猜想错误

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了______气体。再将湿润的石试液浸泡过的滤纸条悬于试管口，试纸变____色。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀，据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为Mg_x(OH)_yCl_z，其不溶于水，能与酸反应。
【反思拓展】
做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量_____。

【推荐1】回答下列问题：
(1)为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_______。
老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
提出问题铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
猜想假设同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】①二氧化硫可以使品红溶液褪色，排放到空气中会污染空气，也能和氢氧化钠溶液反应；
②H₂+CuOCu+H₂O。
【实验探究】
(2)师生设计了如图所示装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	装置B中的现象是_______	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	装置D玻璃管中无明显现象	猜想______正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气
④冷却，将A中液体用水稀释	A中液体变为_______色	有硫酸铜生成

【表达交流】
(3)E装置的作用是_______。
(4)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂+______。
【反思拓展】
(5)若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_______。
(6)下列各组药品能够证明锌的金属活动性比铜强的是_______(填序号)。
①锌、铜、稀盐酸          ②锌、硫酸铜溶液          ③锌、铜、氯化镁溶液

【推荐2】松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入______减轻涩味。（填写：厨房常见调料的名称）
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na₂CO₃）等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：
①，属于______（填“吸热”或“放热”）反应；
②______（写化学方程式）。
【提出猜想】猜想一：只有NaOH；
猜想二：有NaOH和______（填化学式）；
猜想三：有NaOH和Na₂CO₃。
【实验探究】

操作	现象	结论
取滤液少许，向其中加入 过量的稀盐酸	无明显现象	滤液中不含______。
另取滤液少许，向其中加入 碳酸钠溶液	有______生成	猜想______成立。

通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物又要考虑______是否过量。
【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。

【推荐3】某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。
[提出问题]废液缸中溶液的溶质是什么?
[查阅资料]碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。
[作出猜想]Ⅰ.溶质仅为氯化钠;Ⅱ.溶质为氯化钠和碳酸钠;Ⅲ.溶质为_____;IV.溶质为氯化钠、氯化钡和碳酸钠。其中猜想____肯定不成立，理由是_____。
[实验探究]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，振荡	无明显现象	证明猜想______不成立
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液	观察到________	证明猜想Ⅲ成立

[问题讨论]甲同学认为要证明猜想Ⅲ成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学_______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
[交流反思]学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式:_______。