【推荐1】X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：

（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是____________。
（2）40℃时，Y的溶解度为_____g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是__________（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。

【推荐2】将物质加入水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图，按要求填空：
   
(1)由图判断，物质的溶解度随温度的升高而___________填“增大”或“减小”。
(2)A、B、C三点对应的溶液，属于不饱和溶液的是___________填序号。
(3)若保持溶剂的质量不变，从点对应的溶液获得的晶体，可以采用的方法是___________。

【推荐3】已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________（选填“A.B.C”）
(2)若在饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为__________结晶，过滤。
(3)在t₁℃下，B、C的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为___________。
(4)向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为__________（选填“A.B.C”）

【推荐1】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示。
   
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填序号)。
(2)图二能表示NaNO₃溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。
(3)现有操作步骤：A 溶解；B 过滤；C 降温结晶；D 加热浓缩；E 洗涤干燥。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)
(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃时，对所得溶液的叙述正确的是___________(填序号)。
①甲溶液仍为饱和溶液                       ②两溶液中溶质质量甲=乙
③两溶液中溶剂质量甲＜乙                 ④溶质质量分数：甲=乙

【推荐2】下表是NH₄Cl和KNO₃在不同温度时的溶解度数据：

	10℃	30℃	50℃	70℃

根据上述数据，回答下列问题。
(1)从上表可知，50℃时，NH₄Cl的溶解度为____；
(2)NH₄Cl和KNO₃的溶解度受温度影响比较大的物质是____（填化学式）；
(3)烧杯A中是60℃时含有100g水的NH₄Cl不饱和溶液，经过下图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为____g；
(4)某同学欲验证NH₄Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到       （填序号）现象得以验证。

A．a端液面高于b端液面

B．a端液面低于b端液面

【推荐3】如图为甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t₁°C时甲、乙的饱和溶液升温至t₂°C，两种溶液的溶质质量分数的关系为甲__________乙 （填“>”“<”或“=”）；t₂°C时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5，则该溶液为_________溶液（填“饱和”、“不饱和”）；t₁°C时，将130g乙的饱和溶液加水稀释为10%的溶液，需加水的质量为_________g。

【推荐1】一定温度下，一木块漂浮于盛有KNO₃溶液的烧杯中，如图一所示，当向水槽里的水中加入一种固体物质后（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V_排）随时间（t）的变化如图二所以。由此判断：

(1)此时烧杯中的溶液时KNO₃的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)在图二所示的变化过程中，同时发生变化的物理量有______（填字母）。
a．溶液密度       b．溶剂质量     c．溶液温度
(3)同时观察到烧杯底部晶体______（填“增多”、“减少”或“不变”）。
(4)所加物质可能是______（填化学式）。

【推荐2】下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_____。
（2）60℃时，按图示操作：
   
①A中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②C中溶液的总质量为_____g。
（3）50℃时，将100 g NaCl的饱和溶液加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，析出晶体的质量为_____g。

【推荐3】Na₂S₂O₃·5H₂O 俗称“大苏打”、“海波”，是照相业常用的一种定影剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na₂S₂O₃·5H₂O在40～45℃熔化，48℃分解。硫磺为淡黄色粉末，不溶于水，可溶于乙醇。下图是有关物质的溶解度曲线：
   
   
已知： ，用Na₂SO₃和过量的S制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验流程如下：
(1)Na₂S₂O₃中S的化合价为 _______________ ；
(2)操作Ⅰ是 _____________________________ ；
(3)趁热过滤的原因是 _____________________ ；
(4)结晶的方法是 _________________________ ；
(5)洗涤操作Ⅰ后得到的晶体，可采用的洗涤液是 ___________ （从下列选项中选出）。
A．无水乙醇       B．饱和NaCl溶液       C．水

【推荐1】下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
   
（1）P点的含义是 ________________________________ 。
（2）t₃℃时,，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是 ____ （精确到0.1%。）
（3）要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ________ （任填一种）。
（4）当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是 _________ 。

【推荐2】如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

   

(1)从图中你能获得哪些信息 ____________________（写一条）。
(2)实验室要配制一定溶质质量分数的A溶液，主要涉及以下操作：①溶解；②计算；③称量、量取。正确的操作顺序是 ________（填序号）。
(3)在20℃时，将B物质的100g饱和溶液蒸发掉50g水，析出B的质量是 _________g。
(4)t₂℃时，接近饱和的B溶液中混有少量的A物质，可采用 _________的方法得到较纯净的B晶体。

【推荐3】下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度。

温度/℃		20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202

(1)20℃时，在50g水中加入40gNaC1，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____（只列出表达式）。
(2)50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“>”、“<”或“=”）KNO₃溶液。
(3)90℃时，将一定质量的KNO₃溶液按下图进行操作，图中n的数值为______。

(4)下图为小明同学配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液的实验操作示意图，正确的操作顺序是_____（填字母）。