【推荐1】中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。
任务一 了解“侯氏制碱法”的产物——和
（1）请写出的俗称：_______（写一个即可）。
（2）在物质的分类中属于“盐”。
任务二 探究的性质——溶液呈酸性
【提出问题】溶液呈酸性的原因是什么？
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：水分子单独起作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想二：与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想三：_______。
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液	溶液呈紫色	猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液	溶液呈紫色	猜想二不成立
（3）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液	_______	猜想三成立

【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分和水分子作用，产生较多的，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。
已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。
溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈_______性，硝酸钾溶液呈_______性。
任务三   了解的用途——用于生产化肥
（1）属于化肥中的_______（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是_______（用化学方程式表示）。

【推荐2】化学项目式学习小组对某雪饼中的干燥剂很感兴趣，于是对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究。

【猜想与假设】
(1)样品的成分可能是______、和中的一种或两种。
【查阅资料】20℃时溶解度：（微溶于水），。
【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。
【分析与结论】
(2)甲、乙两位同学各取固体粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，温度无变化，说明：______。
(3)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入，观察到溶液变白色浑浊，该反应的化学方程式是______。
(4)乙同学：向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入适量的稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色；再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现红色，其原因是______。
【应用与交流】
(5)生石灰要______保存。
【拓展延伸】兴趣小组为了进一步探究固体中是否含有碳酸钙，取一定量样品粉末与足量的稀盐酸反应，并在装置中连接压强传感器，如图一所示；测得实验过程中锥形瓶内气体压强变化情况，如图二所示。

(6)分析图二中曲线，ab段说明样品中______（选填“含”或“不含”）碳酸钙。
(7)c点对应的操作是______。

【推荐3】据新闻报道：某处养殖池的鱼虾大量暴毙，调查后初步推测是高温与暴雨，使养殖池的溶氧量（溶解于水中的氧气量）和pH剧烈变化，导致水质改变所造成的。化学项目式学习小组对如何进行鱼塘增氧和水质pH检测开展探究活动。
   
【查阅资料】
a.将水喷向鱼池空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
b.过氧化钙（CaO₂）是一种淡黄色固体，加热300℃时可分解。可用来增加鱼池中的含氧量
c.鱼塘水体的pH在6.5-8.5之间养鱼比较合适
【提出问题】过氧化钙可与水反应？
【探究活动1】

实验步骤	实验现象	实验结论
①将一定量的过氧化钙样品加入水中	缓慢产生气泡，经检验该气体能使带火星的木条复燃	与水接触能缓慢释放氧气
②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液	溶液变红	溶液显碱性

【分析讨论】
(1)根据所学知识判断它与水反应后的生成物可能是_______选填“A”或“B”，另一种错误的原因是_______。
A.Ca（OH）₂和O₂          B.CaCO₃和O₂
(2)写出过氧化钙（CaO₂）与水反应的化学方程式为_______。
【探究活动2】提出问题：实验室可否用过氧化钙来制取氧气，为什么？

实验装置	实验主要过程
	①检查装置气密性。 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。

【实验结论】
(3)过氧化钙与水反应_______（选填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。
(4)小林希望对此实验进行改进，使该反应速率加快，请你帮他提出一条合理化建议_______。
【反思评价】
(5)过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，你认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_______。
(6)采用过氧化钙鱼塘增氧时应注意的事项是_______。
【拓展延伸】专家建议为避免鱼虾大量死亡，应注意水温变化，可先用喷水的方法调整水中的溶氧量，并定期投放熟石灰（氢氧化钙）调整至合适的pH。常温下，已知饱和Ca（OH）₂溶液的pH约为12。
(7)关于上述专家建议的方法，下列说明中最合理的是_______（选填字母）。

A．使水中的溶氧量增加，pH增加

B．使水中的溶氧量增加，pH减少

C．使水中的溶氧量减少，pH增加

D．使水中的溶氧量减少，PH减少

【推荐1】某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验。对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣。分别进行实验探究。
[提出问题]：这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？
[猜想与假设]： 小王：NaOH溶液部分变质；小张：NaOH溶液全部变质；
小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示）：____________________。
[进行实验]：（1）小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写：

实验步骤	现象	结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液	有________________产生	NaOH溶液样品部分变质
②取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液	溶液变成__________色

【推荐2】甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A．NaOH   B．Na₂CO₃、Ba(OH)₂、NaOH
C．________________   D．Na₂CO₃和NaOH
【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序号)，其理由是____________。
【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液	________	滤液中溶质的成分与猜想C对应
乙同学	取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液	无明显实验 现象	滤液中溶质的成分与猜想A 对应

【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。

实验操作及实验现象	实验结论
__________	滤液中溶质的成分与猜想_____对应

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】

猜想	Ⅰ．没有变质	Ⅱ．部分变质	Ⅲ．完全变质
溶液中溶质	NaOH	NaOH、Na2CO3	Na2CO3

【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的_____，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为_____。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl₂溶液，观察到的现象为_____。接下来的实验操作及观察到的现象是：_____，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl₂溶液换为Ca（OH）₂溶液是否可行，判断并简述理由：_____。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO₂反应而变质，故应注意密闭保存。

【推荐1】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气进行探究。
实验一：氧气制取和性质实验现有如下装置：

(1)图D中用于收集气体的仪器是___________；
(2)检查A装置气密性的操作是________________；   
(3)实验室用氯酸钾制氧气的化学式表达式为____________________，应选用的发生装置是________(用图中的序号，下同)和收集装置______。
实验二：某次在做该实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气（Cl₂）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
(4)【猜想假设】猜想一：该气体为O₂；猜想二：该气体为___；猜想三：该气体为O₂和Cl₂的混合物。
(5)【实验探究】

序号	操作	现象	结论
方案一	用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。	木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色	①猜想__成立
方案二	向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。	②木条_____，淀粉碘化钾试纸为____色	猜想三成立

(6)【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
①同学：方案一结论不正确，其操作不合理，不合理之处是___________________。
②老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是________________________。
【拓展应用】
(7)实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为：①溶解、②_____、③洗涤干燥。步骤②中玻璃棒的作用是______。
(8)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），写出该反应的化学式表达式：____________。

【推荐2】实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂。初中化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如图实验探究：
【实验活动】
       
【初步结论】实验过程中没有温度变化，则该样品中没有________(填化学式)。
【提出问题】样品中究竟有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行实验。
【进行实验】
   
【结论与解释】根据上述现象，同学们得出固体样品中有氢氧化钙和碳酸钙。你认为此结论________(填“正确”或“错误”)。其中氢氧化钙产生的原因是_______(用化学方程式表示)。
【深入交流】实验过程中细心的同学发现了这样的现象：边滴加稀盐酸边搅拌，溶液仍为红色时，固体表面没有气泡产生，但固体却减少了。针对此现象，同学们讨论后认为原因是：滴加的稀盐酸不断与________反应，而未与碳酸钙反应。
【分析评价】同学们根据整个过程的实验现象，又绘制了溶液中某离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析：
   
I.该离子应该是______(填序号)；
①       ②       ③
Ⅱ.在b→c的过程中，该离子数目减少的微观反应实质是：________(用文字说明)。
老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定，并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行探究。
【总结应用】同学们还一致认为实验室的生石灰应防止吸收空气中的_________而发生变质，所以要密封保存。

【推荐3】氯气（化学式为：Cl₂）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：Cl₂+H₂O＝HCl+HClO，氯水显浅黄绿色， 氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化 性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含 CO₃ 的盐反应。请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证：限选试剂：Na₂SO₄ 溶液、CaCO₃ 固体、AgNO₃ 溶液、紫色石蕊溶液、BaCl₂ 溶液、镁粉、铜片。

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
①       能够与含Ag+的可溶性盐反应	氯水中含有Cl-,AgCl难溶于水。	取少量氯水于试管中，如果观察到，_______则预测成立
②       能够与_______（填物质类别）反应	_____	如果观察到，_______则预测成立
③       能够与_______（填物质类别）反应	_____	如果观察到，_______则预测成立