【推荐1】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实验。

回答下列问题：
(1)图1向5mL氢氧化钠溶液中滴加几滴试剂X，溶液变红，试剂X为______(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)。
(2)图2向烧杯中滴加稀盐酸，溶液颜色由红色变为无色。稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
(3)上述反应中数目减少的微粒是______(填微粒符号)。
(4)上述实验现象不能说明图3烧杯中溶液呈中性。若要说明溶液呈中性，你的实验方法是______。

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室中为验证Ba（OH）₂的化学性质，做了如图所示的4个实验：

   

(1)实验二、三验证了能和某些______（填物质类别）发生化学反应。
(2)实验四中没有观察到明显的现象，甲同学认为溶液和稀盐酸不能反应，而乙同学借助酸碱指示剂，通过明显的现象证明两者能发生反应，请你简述该同学的实验方案______，该反应的微观实质是______。
(3)将上述实验后4支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A．取一定量溶液A，加入少量溶液，振荡后只得到无色溶液。综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还有的溶质是______。
【实验反思与拓展】
(4)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验______的方法来证明物质间发生了化学反应。
(5)化学兴趣小组的同学通过对碱的化学性质的认识，进一步探究了溶液还能与其它类别的物质发生化学反应，他们选择的是初中化学中常见的物质，请你写出反应的化学方程式______。

【推荐3】某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生锈的条件进行了如下探究。
【查阅资料】铜锈的主要成分为Cu₂(OH₂)CO_3。
【作出猜想】
(1)铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与___________有关。
【实验设计】
兴趣小组同学取4根铜丝设计了如图所示的四个实验。

(2)他们为了除去铜丝表面的污物实验前应该做的操作是___________；C瓶中的m应该是___________。
【现象分析】
若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。
(3)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是___________。
(4)通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与___________有关的结论。
【实验结论】
(5)由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式___________。
【讨论交流】
(6)在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是___________。

【推荐1】某课外小组的同学们制取并收集了一些含一氧化碳和二氧化碳的废气，他们进行了有关实验。

（1）同学们在实验室欲用方框内的仪器（省略连接仪器）完成实验室制取二氧化碳的装置，还需补充的一种主要仪器是________。实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式是：________。
（2）A装置的作用是________。B装置的作用是________。
（3）C装置中发生反应的化学方程式是________。
（4）D装置和A装置完全相同，其作用的不同之处：________。

【推荐2】如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

(1)写出标有编号的仪器名称：①___________，②___________。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生和收集装置是___________(填字母序号)，写出反应的化学方程式___________。
(3)将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，则F装置中可观察到的现象为：试管中石蕊溶液___________，烧杯中澄清石灰水___________。
(4)下列实验的相关说法不正确的是___________(填数字序号)。

①甲实验中，红磷要过量
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到白磷的着火点
③丙实验开始时，先加热，后通入一氧化碳

【推荐3】炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。在实验室里，可以利用如图所示的装置进行实验。
   
（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是 _____ 。
（2）B处可观察到的现象是 _______ ；C处酒精灯的作用是 _______ 。

【推荐1】某同学设计如下图实验装置探究一氧化碳的一些化学性质。试回答问题：

(1)A装置的目的是______，所发生的反应的化学方程式：______。
(2)装置B中足量的石灰水的作用是_______，其反应方程式是______。
(3)装置C中实验现象是______。此装置中所发生的化学反应方程式是_____，证明一氧化碳有______性。
(4)根据本实验，点燃装置E中尾气的目的是______，这是利用了物质的______性。

【推荐2】化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。
已知：①2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②氨气（NH₃）是碱性气体，能与硫酸反应，请结合如图回答问题：
   
（1）写出指定仪器的名称：①_____；
（2）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为：_____。测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。小组同学利用如图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）_____。
①ACBDC
②ADBCD
③ADBDC
④ABDC

【推荐3】结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室模拟炼铁，所选装置按“一氧化碳→D→H→酒精灯”的顺序连接。H装置中盛放清石灰水，检验生成物。H装置中发生反应的化学方程式为_______。气体应从_______（填“a”或“b”）端通入。上述实验在H装置的后面放一点燃着的酒精灯的目_______。