【推荐1】某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
（1）【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（2）【猜想与假设】猜想一：溶质只有CaCl₂；猜想二：______；
猜想三：溶质中含有CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想四：溶质中含有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂。
（3）【交流讨论】同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是______（用化学方程式表示）。
（4）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
（5）【实验设计】同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。

方案	操作步骤	实验现象	实验结论
一	取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变色	猜想一正确
		酚酞变红色	猜想三正确
二	取少量烧杯内的溶液于试管中，加入氧化铜粉末	______	猜想二正确

（6）【反思交流】方案一不能证明猜想一是否正确，理由是______。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成______。将方案二中氧化铜粉末换成生锈的铁钉刚开始反应的化学方程是______。
（7）【拓展与应用】实验证明猜想二是正确的，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl₂，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的______（填化学式），然后过滤。
（8）【拓展延伸】在发生化学反应的过程中还伴随着温度的变化。室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

①由图可知，盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是______（填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。
②向A点对应的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈______色。
③B点对应的溶液中的溶质是______（填化学式）。
④B到C的过程中溶液的pH逐渐______（填“增大”“减小”或“无变化”）。

【推荐2】松花蛋又称皮蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。
请回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是_______________。
（2）静置后取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，混合液应变为______色。
（3）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】
① 一定含有NaOH、NaCl
②甲、乙、丙三位同学对可能还会含有的溶质作出了如下猜想：
甲同学推断只有Ca(OH)₂
乙同学推断只有Na₂CO₃
丙同学推断有Ca(OH)₂、也有Na₂CO₃
大家讨论后一致认为丙同学的推断是错误的，理由是_____。(用化学方程式表示)
【探究结论】通过实验探究，同学们最终得出的结论是，甲同学的推断是正确的。请将你的探究过程填入下表。
【实验探究】

实验步骤	实验现象
________	________
________	_________

【知识应用】料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，0.53Kg纯碱与足量的熟石灰作用能生成烧碱质量为____千克。

【推荐3】“氯碱工业”是最基本的化学工业之一，它的产品广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业等。某社会实践小组同学参观了当地氯碱工厂，并采集该氯碱工厂生产的固体样品进行了探究。该氯碱工厂用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H_2。

活动一：检验该样品的酸碱性小组同学按照如图所示进行实验，观察到溶液显蓝色，得出样品溶液显碱性的结论，则试剂X为 ___________。
活动二：探究样品的成分
【提出问题】样品的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：含有NaOH
猜想二：含有NaCl
猜想三：含有Na₂CO₃
同学们提出的猜想中含有Na₂CO₃的原因是 ___________。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取取少量样品于试管中加水溶解，滴加过量硝酸钡溶液	___________	含有Na2CO3
②取①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液	___________	含有NaOH
③取①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加 ___________	有白色沉淀生成	含有NaCl

【交流反思】
（1）小明同学提出：“上述步骤①中硝酸钡也可以用氯化钡代替”，你认为他的观点是否正确，理由是 ___________。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 ___________。
【拓展应用】实践小组的同学们向该厂家提出以下建议，你认为合理的是 ___________(填字母)。
A．可以用过量的稀盐酸除去样品中的Na₂CO₃
B．可以用适量的澄清石灰水除去样品中的Na₂CO₃
C．该厂生产的固体应密封保存

【推荐1】某化学兴趣小组对“NaOH溶液与盐酸是否恰好完全反应”进行探究，请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
【实验探究】
（1）方案一：甲同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为 _____ 色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。

①请指出如图操作中的错误 _____ 。
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 _____ 。
（2）方案二：乙同学按照下面的方案进行实验证明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

实验步骤	实验现象	结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，再滴加无色酚酞试液，充分振荡	没有明显现象	二者恰好完全反应，溶液显中性

【实验反思】
①方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 _____ （写出化学方程式）。
②有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 _____ 。为此，还需要选择 _____ （填一种试剂），再进行实验即可。
（3）某化学兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不参与反应)，请计算：废水中硫酸的质量分数。 _____

【推荐2】某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
【实验1】小组同学设计并进行如下实验。

实验编号	实验方法与操作	实验现象	解释与结论
①	取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液	_____	加入稀盐酸后，NaOH溶液中_____（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。
②	向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡	溶液刚好褪色
③	向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡	_____

（1）配制50g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，所需水的质量是_____g。
（2）向上述刚好褪色的溶液中加入_____（填字母序号）也能达到实验目的。
A MgCl₂溶液
B 稀H₂SO₄
C AgNO₃溶液
D Ba（OH）₂溶液
实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
【实验2】小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。

【讨论与交流】
（3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_____。小芳认为【实验2】不严密，还应补充的实验是_____。
（4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_____。

【推荐3】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是__________
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaCl₂ 猜想II：有_____
猜想III：有CaCl₂和Ca(OH) ₂ 猜想Iv：有CaCl₂、HCl和Ca (OH) ₂
乙组同学对以上猜想提出质疑，
【实验探究】为了验证其余猜想，认为猜想Iv不合理，其理由是______
各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	_________	__________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca (OH) 2	溶液中含有Ca (OH) 2	溶液中含有Ca (OH) 2

写出上述通入CO₂气体，发生的主要反应的化学方程式_______
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想工II是正确的。
【评价反思】小明同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca (OH)₂，请你帮助他说明原因______
【拓展提升】某同学发现一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。

根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
(1)完全反应后生成气体的质量是_____g。（结果精确到0. 01g)
(2)b点溶液中的溶质为_____（填化学式）。
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数____？（第（3）题写出计算过程，结果精确到1%)

【推荐1】某液体中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组做了如下实验：观察液体为无色，取少量液体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【初步结论】该液体中一定没有_______(填化学式，下同)。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
为进一步探究，某同学设计了如下实验。
【提出问题】该液体的溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：该液体的溶质中只含有Na₂CO₃；
猜想二：该液体的溶质中含有_______。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤Ⅰ：取少量液体于试管中，加入过量氯化钡溶液，过滤	_______	该液体中一定含有Na2CO3
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液	无色酚酞变为红色	猜想_______成立

【反思与拓展】(1)小明认为可将步骤Ⅱ中的酚酞溶液换成硫酸镁溶液，当观察到有白色沉淀生成时，也可得出结论，其他同学认为小明同学的方案不正确，原因是_______。(用化学方程式表示)
(2)下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_______(填序号)。
A 氧化铜            B 紫色石蕊溶液       C 二氧化碳            D 氯化铁溶液        E 稀盐酸

【推荐2】小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18 g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是______________。
(2)小亮取少量样品于试管中，滴加________试液，试液变红色，该溶液不可能是________(填化学式)，理由是________________________________________。
(3)为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。
【进行实验】请你选择一种方案进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加该物质	_____________	该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为：____________

【注意：若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】
(4)玉鹏同学认为还可以用一种不同于甲、乙类别的物质来确定，该物质可以为________________。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加该物质	________________	该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为：____________

【推荐3】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH₂)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式__________。
探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)₂
猜想三：NaOH和_________ 猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。
【实验证明】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	Ⅰ：__________	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量_______	Ⅱ：产生气泡	猜想_____成立

【反思与拓展】
(1)向CaH₂和足量水反应后的溶液加入NH₄Cl溶液，产生的气体是______。
(2)登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。

【推荐2】某混合气体由CO、CO₂、SO₂三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO₂能使品红溶液褪色；②SO₂易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO₂能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO₂均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：

【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在
(1)装置A的作用是
___；
(2)能证明气体中含有CO₂的现象是
___；
【反思与评价】
(3)有同学提出上述装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的提议有无道理并说明理由
___。

【推荐3】化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．
探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：_____；　　　　　猜想二：CaCl₂和HCl；
猜想三：CaCl₂和Ca（OH）₂；　　　     猜想四：CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl
根据所学知识判断，_____一定不成立．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象1：_____．结论：猜想三不成立．
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象2：_____．结论：猜想一不成立，猜想二成立．
【反思与拓展】
（1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的_____．
A   CaO       B   CaCO₃        C   Ca（OH）₂
（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____．