【推荐1】酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是______。
(3)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V₂mL时，所得溶液中溶质化学式为______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成______色。

(4)氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgSO₄、CaCl₂杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。

①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
②以上方案中有关反应的化学方程式为____________。（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质______，并将以上方案补充完整________________。

【推荐2】工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有 ________ 。
②继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是 ________ ；丙同学提出只需将试剂 _____ 换成 ______ 就可以确定氯化钠是否存在。
③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验：

实验操作	现象	结论
___________________________	___________	样品中有氢氧化钠

通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na₂CO₃、NaCl和NaOH。
④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中
逐滴加入BaCl₂溶液，产生沉淀的量与所加BaCl₂的量关系如图所示。(NaOH和BaCl₂不反应)
       
（1）求样品中Na₂CO₃的质量分数 _____ 。（ 写出计算过程）
（2）B点处所得溶液中溶质有 ________ 。

【推荐3】NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）某化学兴趣实验小组的同学在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。小甲同学不小心将这两种溶液混合在-一起，结果产生__________________的现象,说明氢氧化钠溶液变质了,这是NaOH与空气中的__________反应的结果。
（2）小乙同学想用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为这种方法是否可行，为什么?___________________。
（3）NaOH俗称“火碱”、“烧碱” ，有很强的腐蚀性，不小心洒到皮肤上,应立即用大量水冲洗，再涂上__________________溶液(写名称)。
（4）小丙同学欲用氢氧化钠固体与水配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列选项错误的是_________________ (填“A”、“B”、“C”、“D”之一)。
①需称取氢氧化钠固体5.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠放在纸上称量
④用量筒量取水的体积时，俯视读数
⑤溶解时用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是引流
A只有①③④
B只有②④⑤
C只有③④⑤
D只有②③⑤
（5）小丁同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到60g硫酸镁溶液中。当滴入10%氢氧化钠溶液40g时，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量___________________ (计算结果精确至0.1g)。

【推荐2】在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究。
【查阅资料】(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】(1)酒精中是否含有碳元素？
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】(1)按图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．此结论_____________(选填“合理”或“不合理”)．

(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生．写出产生沉淀的化学方程式____________．分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
(3)为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯上层清液于两支试管中，按下图探究．

方案
现象	溶液变红	产生______________
结论	清液中有氢氧化钠	清液中有碳酸钠

②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是       ____________．他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 ____________
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的____________ ．(填序号)
A．Ba(OH)₂溶液             B．CaCl₂溶液             C．Ca(OH)₂溶液

【推荐3】某校化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。
   
（1）甲实验中反应的化学方程式为 _____ ；
（2）乙实验观察到的现象是 _____ 。
（3）实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？
一致认为认为溶液的溶质一定有Na₂SO₄和 _____ ；溶质中还可能有什么？
【进行猜想】小明认为烧杯中溶液的溶质可能有NaOH，小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有 _____ ；小红认为烧杯中溶液的溶质可能有Na₂CO₃和NaOH。
【验证猜想】

实验操作	现象	结论
①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH．	pH＞7	溶液呈 _____ 性
②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞。	_____ ， 溶液由无色变为红色。	小红的猜想成立

【结论分析】小刚认为实验操作②的结论不严谨，因为 _____ （用文字表述）；若要确定小红的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加 _____ ，然后观察是否有 _____ 出现，反应的方程式为 _____ 。
【拓展与思考】如果实验操作①中测得的pH=7，烧杯中溶液的溶质成分是 _____ ；
可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
【综合计算】向50g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
   
（1）恰好完全反应时，溶液的质量为 _____ g。
（2）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数 _____ (写出计算过程)。
（3）在实验过程中，以下说法正确的是 _____ 。
A 0至b段溶液中溶质质量逐渐增加
B a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种
C 向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
D 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加