【推荐1】“84”消毒液具有漂白、杀菌、消毒的功效。在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣,在老师的指导下,展开探究。
【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分,且有腐蚀性并易与空气中的CO₂反应(2NaClO+CO₂+H₂O=2HClO+Na₂CO₃)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成氯化氢和氧气。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有______，可能还有NaClO、Na₂CO₃、HClO中的一种或多种。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
I.向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液	有色布条长时间不褪色	消毒液中不含的溶质____
П.另取少量该消毒液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，静置	产生白色沉淀	消毒液中含有的溶质___

【交流反思】
(1)生活中“84”消毒液贮藏时应注意_____。一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒,其原因可能是_____。
(2)“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为______。

【推荐2】皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成。根据题意回答有关问题。
【查阅资料】将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液。
(1)写出料液制作过程中发生反应的化学方程式_____、_____。
【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？
【猜想】
甲：只有Ca(OH)₂，
乙：只有Na₂CO₃，
丙：既有Ca(OH)₂，也有Na₂CO₃；
(2)上述猜测中，肯定错误的是_____，其他两个还需探究。
【实验探究】
(3)

实验步骤	实验现象	结论
取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸	无明显现象	_____正确
另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液	产生白色沉淀

【问题与思考】
(4)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，请推测其原因是_____。
(5)实验加入足量稀盐酸的目的是_____。
(6)皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是_____。

【推荐3】学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学进行了如下的探究。
   
【探究一】溶解过程中的能量变化
如图1所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究。
(1)实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由________。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如图2所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
(3)A试管中观察到的现象是____________。
(4)写出B试管中发生反应的化学方程式：____________。
(5)C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的稀硫酸，观察到_________，证明D中发生反应。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图2所示的实验(所用稀盐酸经估算确保过量)。整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂____________。
【反思交流】
(6)证明无明显现象的反应发生，可以从两个角度出发：A.验证反应物的消失或减少；B.验证有新物质生成，(5)中②实验是通过___________证明了反应的发生。

【推荐1】学习小组同学用下图所示实验探究碱的化学性质，并进行了拓展学习与探究。

【反思交流】
(1)甲图所示实验中观察到的现象是___________。
(2)乙图所示实验中发生反应的化学方程式为___________。
小组同学对丙图所示实验反应后的混合物进行过滤，对滤液中溶质的成分进行如下探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分有哪些呢？
【作出猜想】
(3)同学们对滤液中溶质的成分进行了如下猜想：
猜想一：溶质为NaOH。
猜想二：溶质为___________。
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)₂。
【拓展探究】
(4)

实验操作	实验现象	实验结论
操作I：取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸	无明显现象	猜想一正确
操作Ⅱ：另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液	___________

【拓展延伸】
(5)实验操作I中加入过量稀盐酸的目的是___________。
(6)小组同学经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量某种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂是___________。

【推荐2】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有_____（填名称）。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H⁺），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

	实验操作	实验现象	实验结论
小林	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____	溶液变为红色	溶液显酸性 （含有H+）；溶质中有氯化氢。
小李	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒	________；反应的化学方程式是：______
小王	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石	______

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____（填名称），经____、蒸发等操作后即可完成。

【推荐3】皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
I.配制皮蛋液
(1)将生石灰(CaO)、纯碱(Na₂CO₃)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、___________。
【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)₂；猜想3：NaCl、NaOH和Na₂CO₃
【进行实验】
(2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想___________不成立。
(3)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na₂CO₃溶液，观察到试管中___________，说明猜想2成立。
【讨论与交流】
(4)据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用___________(填字母)也能达到同样的实验目的。

A．氯化钾溶液

B．氢氧化钾溶液

C．氯化钡溶液

(5)实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式___。
Ⅱ.浸制皮蛋
将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。

(6)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的___________(填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。
(7)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH___________(填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH.整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是___________。
Ⅲ.品尝皮蛋
除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见下表：

离子种类	Mg2+	Ca2+	Cu2+	Fe2+	Al3+
含量/%	40.3	0.15	0.08	0.04	0.12

(8)综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是___________(填化学式)。
(9)为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是___________。

【推荐1】某化学兴趣小组针对教科书中两个实验进行再探究。
【探究一】空气中氧气含量测定的再认识
   
（1）测定装置如图1所示，红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内______减小，烧杯中的水倒吸进入集气瓶。但该实验误差较大，测得空气中氧气含量明显低于1/5。
【实验改进】根据铁在空气中与氧气、水蒸气等物质发生反应会生锈的原理设计实验如图2所示，装置中饱和食盐水、活性炭能加快铁生锈的速率，测得数据如下表：

	实验前	实验后
集气瓶容积/mL	烧杯中水的体积/mL	烧杯中剩余水的体积/mL
126	80	54

（2）根据上表信息，空气中氧气的体积分数为_______（只列式，不计算）。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果更准确的原因是_______（写一点）。
【探究二】铁在氧气中燃烧后所得固体物质成分的探究
【问题1】铁燃烧时高温熔化物溅落下来的黑色物质中是否含有铁？
【资料】①铁的氧化物主要是四氧化三铁（Fe₃O₄黑色）和氧化铁（Fe₂O₃红棕色）两种；
②氧化亚铁（FeO黑色）极易被氧化为Fe₂O₃
③铁的氧化物均能与稀盐酸反应生成铁的化合物溶液。
④铁能与稀盐酸反应生成氢气
【实验】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入足量的稀盐酸，观察到的现象是______，说明铁燃烧时高温熔化物溅落下来的黑色物质中含有铁。
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃？
【资料】①Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见下表；

	Fe3O4	Fe2O3	Fe
分解温度/℃	1538	1400
熔点/℃			1535

②Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄
【证据推理】根据实验现象及问题1的结论，结合表中的信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______间，此时Fe₂O₃已分解。
【拓展延伸】
（1）为了防止集气瓶炸裂，必须采取______的措施。
（2）某食品密封包装盒内放有黑色的FeO粉末，若颜色_______，说明包装盒漏气。
（3）氧化铁（Fe₂O₃）高温时会分解成四氧化三铁（Fe₃O₄）和一种常见的气体，该反应的文字表达式为________。

【推荐2】为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO₄、碘均不发生化学反应）
【实验1】KMnO₄晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

实验步骤	实验操作图	实验操作及现象
步骤1		向A、B试管中分别加入5mL水和无色汽油，振荡后静置； （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈___________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。
步骤2		（2）将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；（2）B试管中观察到的现象为：___________

【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题。
   
【实验结论】由上述实验可得出___________、___________（写出两点）。
【反思与应用】（5）①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体___________（填“分层”或“不分层”）。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是___________。

【推荐3】某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
(1)激光笔的作用是________。
(2)红磷燃烧化学方程式为_______。
【实验结论】
(3)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想______正确。
(4)课本上用红磷燃烧的方法________(填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理由是_____。
【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
(5)在图2中______ (填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为______段(用图2中字母表示)。
【反思与评价】
(6)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：______(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。

【推荐1】在老师的指导下，小翊和小涵利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行深入的探究学习。

【查阅资料】
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（如图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图（如图3）。
【交流讨论】
(1)图1中，加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因___________；
(2)分析图2，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是___________。
(3)分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是___________。
【实验探究】为证实二氧化锰的催化作用，两位同学利用如图4装置进行如表所示的实验：

步骤.	实验操作	实验现象
I
II	分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。
III	分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导管口。	加热左侧支管，可观察到木条不复燃：加热右侧支管，可观察到_______
IV	冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。	加热时间短于步骤II，木条很快复燃

【反思评价】小翊认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小涵不同意她的观点，小涵认为还需证明在此反应中二氧化锰的___________不变。在老师的指导下，两位同学一起完善了实验方案，最终验证了自己的结论，请写出氯酸钾制氧气的文字表达式___________。

【推荐2】化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题。
   
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 __________________ 。
（2）铁丝绕成螺旋状的原因是 _________ 。
（3）小明按图示进行实验时,集气瓶炸裂了,其可能的原因是 _____________ 。
（4）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是 __________ 。
（5）为延长铁丝燃烧的时间，向盛有氧气的集气瓶中插入铁丝的方法是 _________________ 。
（6）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4 mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析后回答问题:

物质	镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象	剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星	剧烈燃烧，极少火星	剧烈燃烧，少量火星	剧烈燃烧，…

①你认为表中未填的实验现象是 _______ 。
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 ______ 。

【推荐3】铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
探究一：铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图一所示装置，将干燥的O₂从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O₂后，将导管a、b处的止水夹K₁、K₂夹紧。

步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(1)步骤1中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有______（填化学式），②处可能观察到的现象是______，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较______（填“强”或“弱”）。
(2)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K₂，观察到______现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O₂。
探究二：酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀的铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图二）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

编号	实验目的	炭粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验做参照	1.0	3.0	80.0
②	探究醋酸浓度的影响	1.0		32.0
③		0.5	3.0	80.0

资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
(3)上表中编号②实验中铁粉的质量为______；编号③实验的实验目的是______。
(4)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图三，t时容器中压强明显小于起始压强，其原因是______。
(5)兴趣小组总结了图四中0～t₁时压强增大的原因，可能是______。