【推荐1】超市售卖的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。化学兴趣小组同学对发热包的成分非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】
I．发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
II．氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究一】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
(1)用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_____。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A．
(2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变_____色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有_____。
【成分探究二】除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
(3)猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：存在_____。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
   
【实验结论】
(4)不溶物D是_____。产生气体C的化学方程式为_____，大家结合实验现象讨论后，认为猜想_____正确。

【推荐2】实验室有一瓶白色固体，可能由Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分进行了如图所示的实验探究，请你参与并完成相关问题。

（1）原白色固体中一定没有______（写化学式），写出“产生气泡，白色沉淀溶解”反应的化学方程式______。
（2）溶液M中的溶质一定有NaNO₃，一定没有______（写化学式）。
【提出问题】
溶液M中溶质的成分是什么？
【作出假设】
溶液M中溶质的成分是：
假设I：______；假设Ⅱ：NaNO₃、Na₂CO₃：
假设Ⅲ：NaNO₃、NaCl： 假设IV：NaNO₃、Na₂CO₃、NaCl。
【实验探究】

实验	步骤	现象	结论
a	取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸	有气泡产生	假设______不成立
b	取实验a所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液	产生______	假设IV成立

实验b反应的化学方程式为______。
【反思评价】兴趣小组内有同学认为得出“假设IV成立”的实验设计不合理，原因是______。

【推荐3】盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北地区(例如陕西榆林、甘肃、宁夏等地)都有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们欲探究某地区土壤中可溶性物质的成分，设计了以下探究过程。(将土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液为“浸出液”)
【提出问题】该土壤样品中的可溶性物质主要成分有哪些？
【查阅资料】
①土壤样品中主要含有的可溶性物质为NaCl、Na₂CO₃、CaCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种；
②CaCl₂、Na₂SO₄的溶液均显中性，Ag₂SO₄属于微溶物。
【实验探究】
(1)同学们设计了以下实验方案并进行验证。

实验步骤	现象	结论
I.向浸出液中加入过量稀硝酸	________。	样品中含Na2CO3，不含CaCl2
II.继续向上述溶液中加入足量________(填化学式)溶液	产生白色沉淀	样品中含有Na2SO4
Ⅲ.向II滤液中继续加入硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中含有NaCl

步骤Ⅲ中发生的反应方程式为___________。
【实验结论】该土壤样品中可溶性物质的成分为Na₂CO₃、Na₂SO₄和NaCl。
【反思评价】
(2)该实验_______________(填“能”或“不能”)将步骤Ⅱ、Ⅲ使用药品的顺序对调。
【拓展应用】陕西省是农业大省，榆林等地都有盐碱地分布，进行盐碱地改良刻不容缓！
(3)兴修水利，当地农民常用引进淡水没泡再排水的方法改良土壤。若以土壤浸出液的pH为纵坐标，浸泡水的次数(m)为横坐标，下列能正确表示pH变化的是________________(填字母)。
   
(4)改良土壤，充分利用资源。以下建议不合理的是_____(填字母)。

A．可以用熟石灰改良盐碱地

B．可适量施用有机肥料(能产生有机酸)

C．可种植沙枣、白榆、胡杨、枸杞等耐盐碱的植物

【推荐1】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
(1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红。再向其中慢慢滴入稀盐酸，溶液变无色。
小组成员对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。
猜想一：NaCl
猜想二：___________(填化学式)。
(2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液，加入锌粒	___________	猜想二正确，证明盐酸过量

(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用温度传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系(如图所示)。

同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放出___________。
(4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。小组通过电导率传感器得出向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中的电导率变化图像(如图所示)。

①m点溶液中单位体积内离子数___________n点溶液中单位体积内离子数(填“>”“<”或“=”)。
②如图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为___________(填序号)。

(5)交流与反思
①从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的H⁺和碱解离出的___________(填离子符号)结合生成水。
②要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后所得溶液中盐酸是否过量，除以上方法外，使用下列哪些物质也能达到目的？___________(填序号)
A.硝酸银溶液     B.镁条     C.铜丝     D.pH试纸

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室用氢氧化钠溶液和稀硫酸设计了如图所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。
   
(1)图一中的B溶液是______，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。
【实验内容】探究溶液反应后的溶质成分
(2)【实验猜想】一：______；
二：Na₂SO₄和NaOH；
三：Na₂SO₄和H₂SO₄；
四：Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是______（用化学方程式表示）。
(3)【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：

分别取样于 两支试管中	步骤	现象	结论
	向其中一支试管中加入 CuSO4溶液，振荡、静置	______	猜想二不成立
	向另一份滴加Ba （NO3）2 溶液，振荡、静置	出现白色沉淀	猜想三成立

(4)小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用______试剂。
(5)从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：______。

【推荐1】夏天来了，不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】探究蚁酸分解的两种产物。
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO₂猜想②：该气体是_____。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。
   
I：实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立。
II：如果装置B出现了黑色粉末变红现象，猜想②成立。
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是_____。
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是_____。
A 氨水             B 食醋             C 肥皂水             D 苏打水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是_____（只写一种）。

【推荐2】某学校实验开放日，化学兴趣小组进行了以下实验探究。
实验探究一：
I．探究酸和碱能否发生反应
方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到(          )现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液：大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须(          )才能证明酸和碱能发生反应。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【进行猜想】(l)Na₂SO₄；(2)Na₂SO₄和H₂SO₄；(3)Na₂SO₄和NaOH
同学们对猜想(3)提出了疑问，原因是____
【设计实验】

	实验操作	实验现象
方案1	向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液	锌粒逐渐减少，有产生气泡
方案2	向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管	开始无明显现象，过一会发现____

实验探究二：如图1

确定未知溶液A是稀盐酸还是稀硫酸。
实验如下：
【提出问题】A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸：乙同学：是稀硫酸
【实验探究】如图2
【评价交流】
下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是(          )
A.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H⁺、NO₃^-、C1^-、Na⁺
B.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H⁺、NO₃^-、C1^-、Na⁺
C.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H⁺、NO₃^-、C1^-、Na⁺
D.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H⁺、NO₃^-、C1^-、Na⁺
【归纳总结】
对比甲、乙两位同学的实验，我们能够总结出。除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成________除去。

【推荐3】如图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

查阅资料：
（1）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致；
（2）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（3）Na₂CO₃受热不分解。
提出问题：
NaHCO₃在发酵粉加水或加热时如何产生CO₂？
猜想：甲：…
乙：酒石酸与NaHCO₃在溶液中反应产生CO₂
丙：NaHCO₃加热产生CO₂
试验探究：
（1）小军同学取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是________。小军又将酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，产生了CO₂，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO₃具有的性质之一是_________；
（2）张华同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置：

张华另取适量NaHCO₃粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为___________。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO₂产生，说明该粉末是__________。
小结：NaHCO₃在发酵粉中产生CO₂的条件是__________； NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为：_________。