【推荐1】电石的主要成分是碳化钙（化学式为CaC₂），是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C₂H₂）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时会存留没完全反应的碳酸钙。
【作出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出以下几种猜想：
猜想I：Ca（OH）₂；猜想Ⅱ：CaCO₃；猜想Ⅲ：__________。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
a.取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2	_________	猜想I成立
b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸	无气泡产生

操作a中通入CO₂时，发生反应的化学方程式为_________。
【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为__________。
【迁移拓展】乙炔是一种有机物，乙炔在空气中燃烧的现象：有黑烟，有火焰；乙炔在氧气中燃烧的现象；无黑烟，燃烧更旺。造成现象差异的原因可能是______。

【推荐2】镁是一种银白色有金属光泽的金属，但从实验室拿出的镁条表面总有一层灰黑色的“外衣”。
（1）、【提出问题】这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
【查阅资料】无水硫酸铜是白色的固体，遇水会变成蓝色。
【猜想】猜想1：灰黑色物质可能是MgO 猜想2：灰黑色物质可能是Mg₂（OH）₂CO₃
猜想3：灰黑色物质可能是Mg（OH）₂
上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是 __________________________________ 。
（2）、【实验探究】取灰黑色物质按下列流程进行实验：
   
【问题讨论】
①无水硫酸铜变蓝色，说明灰黑色物质加热分解产生了 ___________ 。
②澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色固体加热产生了 ____________ ，因此猜想 ______ 不成立 。写出澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式 _______________ 。
③灰黑色物质加热发生反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
④镁表面的灰黑色物质，是镁与空气中的O₂、 __________________ 发生反应生成的。

【推荐3】某“茶垢清洁剂”外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，能快速清洁茶具上附着的茶垢。某兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。
已知：过碳酸钠具有Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质，过碳酸钠溶于水后分解成Na₂CO₃和H₂O₂：
【探究一】使用时，将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体。探究该气体成分。
(1)小华说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂；小明说：不可能含有N₂，根据___________定律，化学反应前后元素的种类不变；小芳说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全和环保的角度考虑，CO和H₂易燃易爆，且CO___________。
(2)经过讨论，研究小组提出了以下猜想：
猜想一：该气体是O₂ 猜想二：该气体是CO₂ 猜想三：该气体是O₂和CO₂
【进行实验】

实验步骤	实验现象	结论
取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水。	澄清石灰水______	猜想一正确
打开橡皮塞，向其中伸入带火星的木条。	观察到预期的现象

【探究二】测定该样品的纯度(过碳酸钠的含屈)
实验方案：取0.7g样品和MnO₂于锥形瓶中，滴加适量水，利用如图所示的装置测定产生O₂的体积。

(3)实验前，调节右侧水准管的高度，若___________(填字母)，说明装置气密性良好。
a.两端液面相平                    b.两端液而有稳定的高度差
(4)锥形瓶中有气体产生的化学方程式为___________。充分反应后需冷却至室温再读数，说明该反应是___________(填“放热”或“吸热")反应。
(5)该小组记录的实验数据如下，反应开始前昼气管的读数为2.8mL，反应结束后量气管的读数70.0mL，该实验条件下O₂密度为1.429g/L，则样品中过碳酸钠的质量分数为_______(计算结果保留到0.1%)。

【推荐1】酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题

(1)①烧杯中盛放的是_________溶液。
②曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义_______________。
③曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有______________(用化学用语表示)。
(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸	没有气体产生。	没有变质
方案二	_____________	_____________。	已经变质

①请写出方案二中发生反应的化学方程式________________。
②你认为方案一的实验设计是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)，请说明理由______________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在帮老师整理药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。有关这瓶试剂是否变质的问题，同学们展开了探究。
甲同学取少量样品于试管中滴加足量的稀盐酸，发现有气泡生成证明氢氧化钠溶液已经变质了。
乙同学取少量样品于试管中，滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，也得到了同样的结论。
写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。
他们将实验后的废液倒入同一烧杯中，最后只得到澄清溶液。针对澄清溶液中溶质的成分，同学们又进一步进行探究。
【提出问题】澄清溶液中溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想-：NaCl、CaCl₂
猜想二：NaCl、CaCl₂、HCl
猜想三：NaCl、CaCl₂、HCl、NaOH
同学们一致认为猜想三不成立理由是___________ 。
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验探究】
（1）小丽用碳酸钠溶液验证猜想请帮她完成实验设计：

实验方案	现象	结论
取少量澄清溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	若只产生_________	猜想一成立
	若先__________，后生成白色沉淀	猜想二成立

同学们按以上方案进行实验，最后确定猜想二成立。
（2）其他同学还提供了以下实验方案，不能得出猜想二成立的是________（填字母）。
A.将澄清溶液加入氢氧化铜中，固体溶解溶液变蓝
B.将澄清溶液加入锌粒中，产生气泡
C.向澄溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色
D.向澄清溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
【反思拓展】上述澄清溶液如果未经处理就直接倒入下水道，可能会腐蚀铁质管道。若要使其只含NaCl、CaCl₂，应向溶液中加入过量的___________过滤后再排放。

【推荐3】过氧化钙（CaO₂）是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
[查阅资料）CaO₂能与水反应最终生成Ca（OH）₂和O₂也能与CO₂反应得到 CaCO₃和O₂．过氧化氢溶液具有漂白性。
[提出问题]该固体样品的成分是什么？
[猜想假设]可能是CaO₂、Ca（OH）₂、CaCO₃中的一种或几种。
[实验探究]

实验编号	实验步骤	实验现象
①	取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条	得到浊液，有气泡产生，木条复燃
②	另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水	得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊
③	室温下，取①中上层清液，用试纸测定 溶液的pH	pH约为12

[得出结论]
（1）由实验1、2可知，白色固体中肯定有_____；
（2）实验2中所加试剂X可以是_____（填字母序号）。
A 稀硫酸       B 稀盐酸        C 稀硝酸            D 水
（3）根据实验3_____（填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca（OH）₂理由是_____。
[反思交流]
（4）过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为_____（填化学式），原因是_____。
（5）该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。

①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是_____；
②滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是_____；
③写出BC段可能发生反应的化学方程式_____。

【推荐1】化学兴趣小组的同学们在超市发现一种洗涤产品——“爆炸盐”，它能在短时间内去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。同学们对该产品开展了以下探究活动：

【查阅资料】“爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠()。它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水发生反应。
【提出问题】“爆炸盐”溶于水形成的溶液所含溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：和
猜想二：和NaOH
猜想三：、和NaOH
【实验探究】
(1)

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量“爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌	固体完全溶解形成无色溶液
步骤二：取适量步骤一的溶液于试管中，加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口	有_____	猜想二不正确
步骤三：取适量步骤二中的上层清液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡	有_____产生	溶液中含有碳酸钠，写出反应的化学方程式_____
步骤四：取适量步骤三中的上层清液于试管中，滴加_____溶液，振荡	无明显现象	溶液中不含氢氧化钠 猜想一正确

【交流反思】
(2)步骤三中，可用_____溶液代替氯化钙溶液完成探究活动；
【拓展提升】
(3)“爆炸盐”溶于水后的溶液呈碱性，能有效去污：产品中不含_____元素，不会造成水体富营养化，属于环保产品。

【推荐2】碳酸氢钠是一种应用广泛的盐。小明家有包敞口久置于灶台上的碳酸氢钠。可能因受热而变质。对此展开了以下探究：
任务一：探究碳酸氢钠是否变质
（1）小明设计方案如下：取少量样品于试管中，加水溶解后，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明碳酸氢钠已经变质。
（2）小刚认为小明的方案不合理，因为_____。于是进行了如下实验：

实验操作	现象及结论
取少量样品于试管中，加水溶解后，加入足量的______溶液	观察到______，说明碳酸氢钠已变质

任务二：探究碳酸氢钠是否完全变质

实验操作	现象及结论
取少量小刚实验后的滤液于试管中，并逐滴加入稀盐酸	观察到______，说明碳酸氢钠部分变质

（3）小明查阅资料得知碳酸钠和稀盐酸的反应是分两步发生的，将稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液的过程中，刚开始无明显变化，一会后才产生气泡。主要微粒变化的微观示意图如图1所示，图中最右侧烧杯中空白圈内微粒的符号为________。
   
【反思交流】有同学认为，取一定量样品直接加热，将产生的气体通入澄清石灰水中（实验装置如图2所示），若观察到澄清石灰水变浑浊，也能得到此结论。写出碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠的化学方程式：_______。
任务三：测定碳酸氢钠的变质程度
小明取家里这袋部分变质的碳酸氢钠样品13.7g于烧杯中，加水充分溶解，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，则变质的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠的质量分数是_______。

【推荐3】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图1)，同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

（1）请写出镁条燃烧的化学方程式_________。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：__________。
（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化线为白色固体，既不溶于水也不与水反应；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是Mg₃N_2.
【实验探究】请你设计实验验证猜想正确。

实验操作	实验现象及结论
_________	_________

【反思与交流】
空气中N₂的含量远大于O₂的含量，可是镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg₃N₂，可能的原因是：_______。

【推荐1】化学课上老师演示在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸实验时，出现了有气泡产生的现象，同学们计划对产生该现象的原因进行探究。
【提出问题】产生的气体成分是什么？
【设计实验】将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
【分析与结论】A．生成的气体是CO₂。
B．氢氧化钠已变质，变质的原因用化学方程式表示为______。
【进一步探究】氢氧化钠溶液变质的程度如何？
【实验方案】
方案1：取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中，先滴加酚酞溶液，酚酞变红色，再滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
方案2：取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中，先滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，静置，再在上层清液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色。
经过讨论同学设计了以下方案，得到了合理的结论。

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试 管中，先滴加过量的氯化钙溶液，观察现象	______	氢氧化钠部分变质
（2）再向其中滴几滴酚酞溶液	酚酞溶液变红色

实验中滴加过量氯化钙溶液的目的是______。
【拓展交流】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液温度与滴加稀盐酸质量之间的变化关系如图所示：。

（1）实验中随着反应的进行溶液温度逐渐升高达到最大值后又降低的原因是______。
（2）由实验数据分析可知测得的实际值低于理论值，请写出一点导致这种差异出现的原因：______。

【推荐3】实验室里，某化学活动小组的同学在用石灰水与碳酸钠浓溶液反应制取氢氧化钠固体。过程如下：
（1）首先将两种溶液混合并搅拌均匀，发生反应的化学方程式为_____________________，基本反应类型为_________________；静置后要进行的操作是____________，完成该操作需要的玻璃仪器有________________，最后得到了澄清的溶液。
【提出问题】该澄清的溶液一定是氢氧化钠溶液吗？
【建立猜想】该溶液中的溶质可能是（1）氢氧化钠；（2）_________________；
（3）________________________。
【设计并进行实验】请你对猜想（2），设计实验方案加以证明。
方案是（包括实验过程、现象及结论，其中“实验过程”选择的药品不可以用石灰水和碳酸钠”，“结论”的表述中能用化学方程式表示的要写出化学方程式）

实验步骤	现象	结论
_______________________	_________________	______________