【推荐1】碳酸钙和炭黑的混合物常用作制作橡胶轮胎的填充料，用来改良橡胶性能。取21g样品粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸(炭黑不溶于水，也不与稀盐酸反应)，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡时，测得烧杯内总质量为112.2g。
（1）产生气体的质量为________ g；
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1％)

【推荐2】某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰(主要成分为氧化钙)，实验室过程中进行了四次称量，记录数据如下表(杂质不参加反应，也不分解)

操作次数	1	2	3	4
剩余固体质量(g)	4.25	3.95	3.35	3.35

(提示：CaCO₃CaO+CO₂)计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳_____克。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是___。(要求计算完整过程，计算结果精确到0.1%)
(3)所得产品生石灰中钙元素的质量是___。(要求计算完整过程。提示：杂质中不含钙元素)

【推荐3】铝与氢氧化钠溶液反应时生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入3.0g铝，充分反应后称量，烧杯内混合物的总质量为22.7g。
计算：
(1)生成氢气的质量为____g。
(2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【推荐1】为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得据如下表：

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
所取石灰石样品质量（g）	12.5	12.5	12.5	12.5
加入盐酸的质量（g）	30.0	40.0	55.0	70.0
剩余固体的质量（g）	6.5	4.5	2.5	2.5

试回答：
①样品中碳酸钙的质量分数为多少？．
②12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程）

【推荐2】铜合金是一种常用的金属材料。
(1)赤铜(Cu₂O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu₂O的相对分子质量为 ，Cu₂O中铜元素和氧元素的质量比是 。
(2)欲测定某铜镁合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表(Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑)。

次 数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	17.6	m	13.2	13.2

请计算：①表中m=        g，该铜镁合金样品中铜的质量=        。
②所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

【推荐3】某化学研究性学习小组的同学将10g石灰石样品(所含杂质SiO₂不参加反应，也不溶于水)投入放入盛有50g盐酸(足量)中的烧杯中，待不再产生气泡时称得烧杯中剩余物质总质量为56.48g,请计算:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的纯度。
(2)10%的CaCl₂溶液可作为路面保湿剂。要配制11.1t保湿剂，至少要消耗多少吨该石灰石。

【推荐1】兴趣小组为测量某品牌纯碱样品(含氯化钠)中碳酸钠的含量，称取该纯碱样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液。
请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质是___________。
(2)反应生成二氧化碳的质量为___________g。
(3)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(4)我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，生产过程涉及的主要化学反应为：
I．；
II．。
①反应I后，从混合物中得到固体的操作是___________。
②若粉末中混有少量的，除杂的方法是___________。

【推荐2】为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。

(1)与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为___________g。
(2)计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。

【推荐3】用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是BaSO₄），实验室可以用Na₂SO₄与BaCl₂反应制取硫酸钡。现取20.8g10%的BaCl₂溶液，向其中滴加Na₂SO₄溶液至恰好不再产生沉淀，计算制得BaSO₄的质量是多少？