【推荐1】在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐。
①甲+乙B
②甲+丙A
③A+D→C+B             
④C+E→Cu（OH）₂↓+NaCl
回答下列问题：
（1）用化学式表示：乙______；B______。
（2）反应②的化学方程式为____________________________。
（3）反应④的化学方程式为______________________________。

【推荐2】A-E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知A可以供给呼吸，B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：

(1)请写出A的化学式________________，B的化学式________________。
(2)写出C的一种用途________________。
(3)写出D、E反应的化学方程式________________，该反应的基本类型为________________反应。

【推荐3】(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO₃、MnO₂和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO₃分解产生O₂；②并引燃红磷产生白烟。
试分别写出这两步反应的化学方程式：
①________________________，②________________________；
②的基本反应类型是______________。
(2)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H₂O，则X的化学式为_____。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来_____。
(3)固体MgH₂是氢能源汽车的供能剂，MgH₂可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_________。

【推荐1】甲醇，因在干馏木材中被首次发现，故俗称“木醇”或“木精”，其分子的微观结构如图1.常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。
甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”的合成是指利用太阳能等可再生能源分解水(光解水或电解水)制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里、随处携带、随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究二氧化碳与氢气合成甲醇反应的影响因素，实验测得二氧化碳的平衡转化率与温度、压强的关系如图2.
伴随甲醇产量的增加和所具有的“碳中和”特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。

(1)甲醇俗称“木醇”或“木精”的原因是_____。
(2)“碳中和”中的“碳”指的是_____。
(3)甲醇在催化剂作用下可以分解得到氢气，从元素守恒角度分析，原因是_____。写出利用太阳能光解水制取氢气的化学方程式：_____。
(4)下列说法正确的是_____(多选，填序号)。

A．木材干馏制木精属于化学变化

B．工业酒精中含有甲醇，不能用工业酒精兑酒出售

C．生产并使用“液态阳光”有利于实现“碳中和”

D．甲醇中碳、氧元素的质量比为1：1

(5)由图2可得出结论：一定条件下，当CO₂和H₂的投料比为1：3时，_____。

【推荐2】硒是人体生命活动不可缺少的微数元素，适量的硒可调解人体对维生素A、C、E、K的吸收，促进机体中免疫球蛋白的增加，增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内有害物质，避免产生毒性等重要作用。如图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。图3是第三周期元素及原子结构示意图信息。已知原子核外电子层数与其所在周期数数目相等。请据图1、2、3回答问题：

(1)图2中n的值为_______。
(2)硒的相对原子质量为_______。
(3)硒是第_______周期元素。
(4)根据图1和图2，硒化钠的化学式为___。硒化钠中钠元素与硒元素的质量比为：___。
(5)根据以1信息，结合已学的知识分析，下列说法正确的是     (填序号)。

A．硒元素属于金属元素	B．硒原子的核内质子数为34
C．硒元素与硫元素的化学性质相似	D．硒原子在反应中容易失去电子

【推荐3】康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含有PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用，PPA的化学式为C₉H₁₃ON，试计算
(1)C₉H₁₃ON中各元素的原子个数比________；
(2)C₉H₁₃ON的相对分子质量________；
(3)C₉H₁₃ON中各元素的质量比________；
(4)C₉H₁₃ON中氧元素的的质量分数________；
(5)在100gC₉H₁₃ON中氧元素的质量________；

【推荐1】20℃时，将4g固体甲加入到盛有20g水的烧杯中，充分搅拌后如图①：再加入Xg固体甲，现象如图②：改变温度至T₂℃，现象如图③。请结合图示回答下列问题。

(1)若T₂>20，则图④中表示甲的溶解度曲线的是___________（选填“A”或“B”）。
(2)①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是___________。
(3)当X=___________g时，②中形成饱和溶液且没有固体利余。
(4)20℃时，物质甲的溶液的溶质质量分数最大值为___________。（只列出表达式）

【推荐2】如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：

(1)20℃时， KNO₃的溶解度______（填“大于”“等于”或“小于”）KCl。
(2)当KNO₃中含有少量KCl时， 应采用______提纯 KNO₃。
(3)40℃时， 将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水______mL（水的密度看作 1g /mL）。

【推荐3】甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，分析并回答下列问题：   

(1)t₂℃时，甲乙丙溶解度大小关系为：__________；
(2)t₃℃时，在50g水中加入18g丙物质，得到丙的______ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将该溶液降温至 t₂℃，此时得到溶液的溶质质量分数为________。
(3)将t₃℃时的甲乙丙饱和溶液各100g，降温至t₁℃，则甲乙丙溶液的溶质质量分数大小关系是：_______。

【推荐1】A、B、C、D均含同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。A是白色难溶固体，相对分子质量为100；C常作干燥剂；D属于碱。则D的一种用途是______；C的化学式为______；由A转化为B的化学方程式为______。

【推荐2】肺部CT检查是新冠肺炎的重要诊断方法，CT检查室墙体内部有一块厚铅板以防辐射，其利用了铅.（Pb）不易被X射线和Y射线等穿透的性质。
(1)写出下列物质类别中铅为+2价时对应物质的化学式。

Pb	_______	_______	_______
单质	氧化物	碱	硝酸盐

(2)根据铅的性质，下列说法正确的是          。（填标号）

A．铅广泛用于制作铅笔

B．铅能与氢氧化钠溶液反应产生氢气

C．高温下，可用焦炭将铅的氧化物还原为铅

D．硝酸铅溶液中的硝酸银可加入铅粉除去

(3)已知硫酸铅（pbSO₄）难溶于水，设计三种制备硫酸铅的方案（要求含铅原料分别属于属于不同类的化合物）。完成下表：

方案	预期反应的化学方程式	依据的反应规律
①	__________。	盐+盐→新盐+新盐
②	__________。	（略）
③	__________。	（略）

【推荐3】A～F表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

(1)若B是一种金属，在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，A在农业上用于配制农药波尔多液，F是相对分子质量最小的一种气体。
①写出D物质的一种用途_______。
②C在工业上的用途_______(写一种)，写出反应Ⅱ的化学方程式_______。
(2)若A、B、C表示不同类别的化合物，E在常温下是一种无色液体，C常温下是无色气体，人的胃液中含有A，且A与F能发生反应。
①A物质的名称：_______，B所属物质类别是：_______。
②A与F发生反应时明显的现象是_______，该反应_______(填“是”或“否”)属于复分解反应。