【推荐1】一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgC1₂和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
   
(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式_____。
(2)x =_____。
(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是_____。
(4)如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是_____。
①盐酸   ②氯化钙   ③氮水   ④硫酸镁

【推荐2】中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳排放”中所占比例最大的是化石燃料的燃烧。
(1)化石燃料是指煤、石油、___________。
(2)“碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯。其中一种方法是用加压水洗法捕集CO₂，原理是压强增大时，CO₂在水中的溶解度___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是___________（填字母）。

A．碳与氧气的反应

B．乙醇与氧气的反应

C．氧化钙与水的反应

D．碳与二氧化碳的反应

(4)下列做法有利于改善环境的是___________（填字母）。

A．积极植树造林

B．用布袋代替塑料袋

C．垃圾分类回收，处理

D．开发、利用清洁能源

(5)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气___________g。
(6)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为___________（填最简比）。

【推荐3】“过碳酸钠”(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：
⑴H₂O₂在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为______________________；在上述流程中，向反应前的H₂O₂中加入稳定剂的作用是______________________。
⑵在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是_______(填序号)。
A.二氧化锰             B.稀盐酸             C.硫酸钠            D.石灰水
⑶“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2(2Na₂CO₃·3H₂O₂)4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是____？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是________？

【推荐1】化学来源于生活，又服务于生活。回答下列问题：
(1)防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是______(用名称表示)。
(2)空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是______(用化学式表示)。
(3)不能用铁制容器盛放稀盐酸的原因是______(用化学方程式表示)。
(4)100mL水与100mL酒精混合后，溶液体积会小于200mL，从微观角度解释其原因是______。
(5)如图中A粒子是人体中含量最高的金属元素的原子结构示意图。B、C、D粒子中化学性质与之相似的是______(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(6)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：

①发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是______(填字母)。
A.门捷列夫             B.拉瓦锡          C.道尔顿          D.阿伏加德罗
②氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为______。
③已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号______。
④地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为______。

【推荐2】我国第一艘电磁弹射型航空母舰-----“福建舰”已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼，金属性能等诸多问题。
(1)建造航母用到的金属钛，工业制钛的反应为：TiF₄+2H₂SO₄4HF+2X+TiO₂，X的化学式为______。
(2)航母飞行甲板钢板表面镀有镍、铬、钛、铜等金属，相关金属信息如图所示：

镍、铬、钛、铜属于不同元素的本质原因是_______。
(3)某同学探究航空母舰材料中铁、锌、铜三种金属活动性顺序，下列实验中至少要做的是______(填字母)；实验C中发生反应的化学方程式是_______。

【推荐3】向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉。反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____；滤液中一定含有的物质的是_____，滤液中一定没有的物质的化学式_____。

【推荐1】(1)大多数化工生产都有催化剂的参与。研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。

①用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式_______；
②反应结束后，弃去试管中的上层清液再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，发生反应的化学方程式_______；
③下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是_______(填标号)
A 使一定质量CH₄完全燃烧放出的热量变多
B 常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
C 利用太阳光将水分解生产H₂
D 将空气中的He分解生产H₂
(2)如图所示：装置③中，若X为澄清石灰水，则③中发生反应的化学方程式是_______若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是_______(填字母序号)。

A NaOH 溶液 B CaCl₂溶液       C 浓硫酸 D 稀盐酸

【推荐2】水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民应尽的责任和义务。
（1）可用______________检验地下水是硬水还是软水。
（2）2019年3月，我国朴玲玉研究员和天津大学马智教授团队成功利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂将水分解，原理如图所示。写出该反应的化学方程式：______________，此反应在实践中的优点之一是______________。
   
（3）氢氧化钠、碳酸钠在水、酒精中的溶解度如下表所示：

物质	氢氧化钠		碳酸钠
温度	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.5g	49g
酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

   
①上述图像表示_____________（选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。
②20℃时，氢氧化钠的溶解度_____________（选填“大于”或“小于”）碳酸钠的溶解度。
③40℃时，将50 g NaOH分别投入100g水和100g酒精中，能形成饱和的氢氧化钠的_______（选填“水”或“酒精”）溶液，再将CO₂通入所得的NaOH的酒精溶液中，观察到的现象是______。

【推荐3】有一硫酸铵样品中混有氯化铵，为测定硫酸铵的含量进行如下实验：

（1）生成沉淀的化学式是_____。
（2）为使沉淀完全，所加氯化钡溶液要过量，检验氯化钡溶液过量的方法是滴加碳酸钠溶液或稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____。（写一个）
（3）有同学为验证硫酸铵与氯化钡溶液是否完全反应提出了其他方案，你认为可行的是_____（填序号）。
甲、为检验反应物恰好完全反应给A中加入氢氧化钠溶液
乙、为检验反应物完全反应给A中加入氢氧化钡溶液
丙、为检验所加氯化钡溶液过量给A中加入硝酸银溶液
丁、为检验生成物给沉淀中加入稀硝酸

【推荐1】东晋葛洪著的《肘后备急方·治寒热诸疟方》中最早记载了青蒿治疗疟疾的作用和使用方法。1969~1972年间，中国药学家屠呦呦参与的523课题组发现并从黄花蒿中提取了青蒿素并开创疟疾治疗新方法，屠呦呦也因此获得2011年拉斯克临床医学奖和2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素也称黄花蒿素，化学式为C₁₅H₂₂O₅。青蒿素为无色针状晶体。它对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解。在常压和钯-碳酸钙催化下，青蒿素可被氢气还原，生成氢化青蒿素C₁₅H₂₂O₄和水。
用黄花蒿草提取青蒿素的简易流程可概括为下图：

阅读上文，回答下列问题：
(1)黄花蒿素属于______（填“有机物”或“无机物”），C₁₅H₂₂O₅中氢元素和氧元素质量比为______。
(2)上图中操作1的名称是______，活性炭的作用是吸附______。
(3)提取青蒿素时用乙醇而不能用水，由此推测青蒿素的物理性质是______。
(4)写出青蒿素与氢气反应的化学方程式______。
(5)青蒿素保存时应注意：______。

【推荐2】“岩盐之都”河南叶县盛产食盐．食盐的主要成分NaCl由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是______；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+X↑，则X的化学式为______．

【推荐3】氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂等。某工厂以石灰石(主要成分为CaCO₃，含有杂质MgCO₃、MgSO₄)为原料生产氯化钙晶体的流程如下：
   
(1)石灰石粉溶解时，CaCO₃发生反应的化学方程式为_______。
(2)下列说法不正确的是     (填字母)。

A．加入BaC12的目的是除去杂质MgCO3

B．操作I用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C．操作Ⅱ为蒸发结晶

(3)固体a中含有的物质是_______(填化学式，下同)。检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_______提高产品纯度。