【推荐1】小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
【提出问题】白色粉末的成分是什么？
【进行猜想】他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃ 的混合物。
【设计实验】
（1）为了验证猜想，小军做了下面的实验：

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量白色粉末，滴加足量稀盐酸	气体生成	猜想______不正确
2	取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液	________________	猜想③正确

【反思改进】
（2）小红认为小军实验2不能得出猜想③正确，请说明理由__________________
（3）小刚认为小红说的对，为了验证猜想③，设计以下实验：

序号	实验操作	实验现象	结论
Ⅰ	取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加过量 _________溶液	产生白色沉淀	猜想③正确
Ⅱ	取实验Ⅰ的上清液，向溶液中滴加FeCl3溶液	_______________

请你写出实验Ⅰ中反应的化学方程式____________。
【反思应用】氢氧化钠易潮解，且容易与空气中CO₂发生反应，所以氢氧化钠固体应该_________保存。

【推荐2】某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是_________。
【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）₂；
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO₃；
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是_________。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取小烧杯中的物质进行过滤，得到固体和液体。
②向①所得液体中加入适量_________溶液；	溶液变红	猜想三正确
③向①所得固体中加入适量稀盐酸。	______

【拓展与应用】实验小组想测定样品中Ca（OH）₂的质量分数：
同学们称取上述0.5g样品，加足量水搅拌使之充分溶解后过滤，得滤液和滤渣，向滤液中逐滴滴加1%的稀盐酸，并且不断搅拌。
（1）甲组同学实验数据记录见下表。（提示：氯化钙溶液呈中性）

加入盐酸溶液的质量/g	0	25	36.5	50
溶液的pH	12	11	7	2

则样品中Ca（OH）₂的质量分数是________。
（2）乙组同学由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象如图。则图中c点溶液中含有的溶质有_____（填化学式），乙组同学要计算出样品中氢氧化钙的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是_________。

（3）丙组同学经过讨论，认为只要准确的称量测定实验过程中_______的质量，不用化学方程式计算也能得到样品中Ca（OH）₂的质量分数。

【推荐3】氢氧化钠是一种重要的化工原料，但在空气中很容易变质。
（1）在实验室开放日活动中，某化学兴趣小组探究一瓶氢氧化钠溶液是否变质，进行以下探究：
①氢氧化钠溶液变质的原因是_____（用化学方程式表示）。
②小建取适量样品于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，由此判断这瓶氢氧化钠溶液未变质。你认为小建的结论是否成立？_____（选填“成立”或“不成立”），理由是_____。
③小齐取适量样品于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是_____，说明这瓶氢氧化钠溶液已变质。
④为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，小思设计了以下实验方案：

操作步骤	实验现象	结论
a.取适量样品溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，过滤	_____	_____
b.向滤液中滴加适量_____溶液	溶液变红

（2）实验室用50 g溶质质量分数为18. 25%的稀盐酸与足量碳酸钙反应制取二氧化碳。请计算可制得二氧化碳的质量_____。

【推荐1】为探究Ca(OH)₂的化学性质，某小组进行了 A、B 两个实验。

将两支试管中的上层废液同时倒入一洁净的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生。请分析最终烧杯中成份：
假设1： NaCl、CaCl₂、HCl
假设2： NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
假设 3： ______________ ；
【讨论】你认为上述假设中 __________ 一定不合理；理由是 _________ 。
【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设 1 成立，请补充完成下表实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
取 烧 杯 中 少 量 液 体 于 试 管中，滴入 __________	_________	假设 1 正确

【推荐2】某化学兴趣小组进行以下实验：在室温为 15℃时，同学们将 10g 氢氧化钠固体完全溶解于 80g 水中，冷却至室温后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的 pH 及温度的变化，用数据采集器记录并绘制图像如图 2 和图 3 所示。
【查阅资料】
①碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）

温度/℃	0	15	20	30
碳酸氢钠的溶解度/g	6.9	8.72	9.6	11.1
碳酸钠的溶解度/g	7.1	13.25	21.8	39.7

②向碳酸钠溶液中通入二氧化碳能化合生成碳酸氢钠。
【进行实验】
   
（1）图 1 所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_____；
（2）通过图像分析，小苏打溶液是显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）为了确定M 处溶液的成分，同学们进行了如下实验：

实验步骤	加入试剂	实验现象	初步实验结论
①	加入过量的_____；	产生白色沉淀	含有_____。
②	滴入_____；	溶液变红

【反思与评价】
（4）为确定 M 处溶液的成分，（3）中步骤①中加过量试剂的目的是_____，步骤①②能否颠倒？_____（填“能”或“否”）。
【注意：若答对第（5）、（6）小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】
   
【拓展延伸】
（5）实验过程中，同学们发现 18min 后溶液的 pH 不再变化， 则此时烧杯中就可能观察到的现象有_____。
（6）图 2 中，BC 段发生反应的化学方程式为_____。图 3 中，DE 段温度变化的原因_____。

【推荐3】某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】
猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙．
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是________．
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取样于试管中，滴加稀盐酸	有___生成	原溶液里一定有碳酸钙
（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液	溶液成红色	原溶液一定有____

【反思拓展】
（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是___________（用化学方程式表示）．
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是__________．

【推荐1】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为______。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【猜想假设】猜想 I、硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ、硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ、______
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想 Ⅰ 不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液	______	猜想Ⅱ成立

【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂______。
A 氧化铜粉末       B 氢氧化钡溶液       C   碳酸氢钠溶液       D 锌粒

【推荐2】实验课上学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与其中探究并填空：
（一）鉴别三种溶液
【进行实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
（1）	分别用A、B、C三支试管 取三种溶液各少量，然后再 各加入一定量的碳酸钠溶液	A中出现白色沉淀 B中____________ C中_____________	A中的原溶液是氯化钡溶液 B中的原溶液是稀硫酸 C中的原溶液是氢氧化钠溶液

（二）探究废液的成分
上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行过滤，得到滤液①，几位同学对滤液①的成分又进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小明同学从微粒角度分析，认为滤液中含有 Na⁺、Ba²⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-七种离子。你认为最多可能含有_______________离子（填离子符号）。
【讨论】你认为小明同学的猜想合理吗？请说明理由。_____________。
【进行实验】
为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：

	实验操作	实验现象	实验分析
（2）	取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸。	产生白色沉淀 白色沉淀部分消失	根据实验现象可知，滤液①中含有______（填写溶质的化学式）
（3）	取少量滤液②于试管中， _________________________	______	根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠

【实验结论】同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有______种溶质。
【实验反思】a.向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是_______________；
b.从微粒角度思考滤液成分时，首先在分析可能存在的离子基础上，再考虑离子能否共存，即离子间是否能结合为_______________。

【推荐3】工业废料石膏（CaSO₄·2H₂O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、 电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究。
一、高纯 CaO 的制备
【资料一】 I．石膏（CaSO₄·2H₂O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 II．SO₂ 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如图1 装置制备 CaO，并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H₂O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO₂ 生成；装置_________中无明显变化和装置 F 中______现象证明有 CO₂ 生成。

二、硫酸钾和电石的制备

（1）证明固体 M 中不含 CaCO₃ 的方法是_____________（写出实验的方法、现象）
（2）反应②的化学方程式为(NH₄)₂SO₄+2KCl=K₂SO₄↓+2NH₄Cl。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。

【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO₂。Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图 3，夹持及加热装置省略）， 反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题：
（1）装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____________。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____。计算确定 CaCx的化学式_____。
（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCx中的x的值______________（填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）。