【推荐1】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得叫变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。

A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是_____。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K₂SO₄            猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄            猜想三：有K₂SO₄和KOH
(4)老师告诉同学猜想三不合理，其理由是_____。
【进行实验】
(5)为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaC1₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末	______。	溶液中有H2SO4，猜想二 正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中， 滴加B aCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中有H2SO4，猜想二 正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。
(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号____。

A．NaC1

B．Zn

C．K2CO3

D．CuO

【推荐2】化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶于水是否与水发生反应”进行探究。
【提出猜想】
猜想一：二氧化碳溶于水，不与水发生反应；
猜想二；二氧化碳溶于水，与水发生反应。
【讨论】
(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是___________。
(2)我们通常可以通过观察发光、发热等现象判断化学反应的发生。二氧化碳溶于水无明显现象，因此___________(填“能”或“不能”)通过直接观察法判断是否发生化学反应。
【设计实验】实验装置如图所示，其中紫色小花是用紫色石蕊溶液浸泡过制成的。

(3)查阅资料：浓硫酸可除去水蒸气

实验步骤	实验现象	实验结论
①向紫色小花上直接喷洒水	紫色小花不变红	猜想二正确
②向紫色小花上直接喷洒稀醋酸	紫色小花变红
③打开开关Ⅱ，关闭开关I	B瓶中紫色小花__________
④更换B瓶中干燥的紫色小花打开开关Ⅰ，关闭开关Ⅱ	B瓶中紫色小花__________

【实验反思】
(4)步骤①的目的是___________。
(5)该实验中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】(1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。
资科准备：   
I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。
II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O
实验准备：

请回答：
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序________   (填序号)；   
②装置A中发生反应的化学方程式_____________；
③装置B观察到的现象________，装置E的作用_____________；
④装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是________。
(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容：

实验步骤	实验现象	实验结论
1.取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加 _________，振荡，观察现象；	______________	______________
2. ______________	______________	______________

【推荐1】某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
【查阅资料】
① ，氯化钙溶液为中性；
②20℃时，部分物质的溶解度如下表：

物质		NaOH
溶解度/g	0.16	109	21.8	9.6

【探究一】探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g 固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
(1)①向A烧杯中滴加几滴石蕊溶液，再加入过量稀盐酸，观察到的颜色变化现象为：_______。
②向B烧杯中通入，观察到澄清石灰水变浑浊。
③请另选一种与步骤①②中不同物质类别的能与发生反应的物质，该物质可以是_____溶液（写1种）。
【实验拓展】
   
(2)向上述①反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图甲所示。AB段的实验现象是______，BC段发生反应的化学方程式为_____。
【探究二】某兴趣小组同学用如图乙所示装置将持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图丙所示。
【查阅资料】本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5。
(3)图乙所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_______。
(4)图乙中，用纯碱与稀硫酸反应来制取二氧化碳，而不用大理石与盐酸反应来制取，理由是_______。
(5)图丙中最终溶液pH小于8.5的原因可能是________。图丙中CD段之间溶液溶质主要是_________。

【推荐2】有一包固体粉末，可能含有硫酸铜、氢氧化镁、氯化钙、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定固体的成分，兴趣小组的同学们进行了如下的探究实验。
【初步探究】兴趣小组的同学设计了如下实验。
   
【初步结论】
（1）固体粉末中一定含有的物质是_________（填化学式，下同），一定不含的物质是_________。
（2）写出加足量稀盐酸后发生反应的化学方程式__________。
【继续探究】为确定白色固体中的其他成分，还需要对无色滤液B中的成分进行探究。小芳同学认为无色滤液B中一定含有NaCl，但不能确定是否含有NaOH或Na₂SO₄。
【提出问题】无色滤液B中的溶质成分是什么？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，氢氧化镁固体不溶于水。
【作出猜想】猜想1：NaCl
猜想2：NaCl、NaOH
猜想3：________
猜想4：NaCl、NaOH、Na₂SO₄
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量无色滤液B于试管中，加入足量的氯化钡溶液	产生白色沉淀	猜想_____不成立
步骤二：向步骤一的上层清液中加入少量无色酚酞溶液	______	猜想4成立

【实验结论】通过上述实验，同学们得出了该固体粉末含有的成分。

【推荐3】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的图示溶液，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
(1)小军取样滴加稀盐酸，观察到有______产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是______。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有______产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是______。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】
(4)这瓶溶液的原溶质是______。
【探究启示】
(5)实验中取用液体药品时，应注意______。
【定量探究】
(6)为了知道这瓶溶液中碳酸钠的质量分数，小明取50g样品，向其中加入过量的稀盐酸200g，测得反应后溶液的总重量为245.6g。请计算该溶液中碳酸钠的质量分数。（提示：）（写出计算过程）

【推荐1】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。

a.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中          b.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示。说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______(选填“放热”或“吸热”)反应。

(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氯化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
(4)猜想一：_______；猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：有Na₂SO₄和NaOH
【进行实验】
(5)为了验证猜想，学习小组进行如表探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案	取少量反应后的溶液于试管中，加入_______(填化学式)。	黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色	溶液中有H2SO4，猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案中的药品可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A.Mg            B.Fe₂O₃          C.KCl             D.Cu(OH)₂
分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否剩余。

【推荐2】有一包白色固体可能含Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、NaOH中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
   
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
(1)BC段可观察到的现象是___________，从C到D液体的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)原白色固体中一定不含有___________，可能含有___________；
(3)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量稀HNO₃溶液，过滤；再向滤液中加___________溶液，观察现象。

【推荐3】实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。
【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？
【查阅资料】①常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。
②相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
③
【猜想假设】
①________，溶液pH>7：
②恰好完全反应，溶液pH=7：
③HCl过量，溶液pH<7。
【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
方案1	加入少量碳酸钙粉末	无明显现象	假设_____错误（填序号）
方案2	加热蒸发	蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色	假设①正确
方案3	滴加几滴硫酸铜溶液	_____

【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围_________；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。
【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色_________变为红色。（填“一定”或“不一定”）
【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与如图吻合的是_________；（填序号）

【推荐2】碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。
【实验1】：同时将“40mL8%(足量)的”稀盐酸分别倒入装有2克碳酸钠和碳酸氢钠的锥形瓶甲和锥形瓶乙中(如下图)。
   
(1)写出甲，乙锥形瓶中任意一个化学方程式_______。
(2)探究甲乙锥形瓶中化学反应速率，可采取的方法是_______。
【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。
   
(3)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，_____ (选填“吸收”或“放出”)热量。
(4)从两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化判断，反应速率快的固体物质是______(选填Na₂CO₃或NaHCO₃)。
(5)该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na₂CO₃_____ NaHCO₃(选填“>”、“<”或“=”)
【实验3】
(6)研究小组还想继续通过实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法_______(只写方法，不写实验过程)。
Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均呈碱性，但在物质分类上不属于碱。以Na₂CO₃为例，它的水溶液为什么会呈碱性呢？
(7)Na₂CO₃在水溶液中呈离子状态：其实水本身也会分解为一小部分离子，请写出水分解会产生的阴阳两种离子符号_______。
(8)Na₂CO₃在水溶液中的离子与水本身分解产生的离子，从复分解反应离子交换特征思考，会生成少量新物质。请你继续分析Na₂CO₃溶液呈碱性的原因_______。

【推荐3】实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为探究其变质情况，小玥同学进行如图实验：
已知：CaCl₂溶液呈中性；CO₂与CaCl₂溶液不反应。

(1)请写出NaOH溶液变质的化学方程式_______。
(2)溶液a呈红色，不能说明NaOH溶液变质，理由是_______。
(3)“现象”是________。说明NaOH溶液部分变质。
(4)NaOH溶液与CO₂反应无明显现象，受到小玥思路的启发，小远设计了如图所示的实验，可立即证明NaOH溶液能与CO₂反应。X溶液中含有的2种溶质是______(填化学式)。