如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙 |
B.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法 |
C.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 |
D.t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% |
更新时间:2018-06-06 11:38:17
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【推荐1】下列说法正确的是
A.饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 |
B.Ca(OH)2的饱和溶液降温后变为不饱和溶液,溶质质量减少 |
C.配制溶液时,搅拌能增大固体物质溶解的质量 |
D.20℃时将100g10%的氯化钠溶液倒出20g,其浓度仍为10% |
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【推荐2】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述不正确的是
A.t2℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 |
B.甲、乙、两种物质的不饱和溶液降温都会转化成饱和溶液 |
C.t3℃时,分别将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体最多的是甲 |
D.若物质甲中含有少量的物质乙时,可用降温结晶法获得较纯的物质甲 |
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【推荐1】溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 |
B.若碳酸钠中混有少量氯化钠,可通过降温结晶提纯碳酸钠 |
C.t1℃时,能配制出溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 |
D.t2℃时,将碳酸钠和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出的碳酸钠晶体更多 |
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【推荐2】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是
A.t1℃时,甲、乙的溶解度相等 |
B.t2℃时,甲的溶解度为50 |
C.甲中混有少量的乙时,可用降温结晶的方法提纯甲 |
D.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量相等 |
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解题方法
【推荐1】硝酸钾在农业生产中有广泛的用途。如图为提纯含少量氯化钠的硝酸钾样品的过程,结合图表信息,有关分析正确的是
NaCl和KNO3的部分溶解度
NaCl和KNO3的部分溶解度
温度℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
A.60℃时KNO3的溶解度为110 |
B.KNO3是一种常见的氮肥 |
C.溶液b中所含溶质只有NaCl |
D.样品中NaCl的质量为3.57g |
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解题方法
【推荐2】对盛有100g水的烧杯进行如图1所示的操作(其中X是甲、乙、丙中的一种);图2所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A.固体X是物质乙 |
B.步骤②中未溶解固体的质量为10g |
C.步骤③所得溶液为不饱和溶液 |
D.三个步骤所得溶液中溶质的质量分数:③>②>① |
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