【推荐1】实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
   
（1）该反应的化学方程式为 __________________________________
（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是 _______________________ 。
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是 ______________________________________ 。
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO₂（反应物为稀硫酸和石灰石）。
①该方法中加热仪器名称是 __________ ；
②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是 _________________________
③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是 ______________________________________
对比两种方法，你认为要进行实验改进，关键是 ____________________________________ 。

【推荐2】用如图所示装置制取干燥的CO₂，并对CO₂的部分性质进行探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(2)①装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是______。
②装置C中试剂X应该选用______。（填宁母序号）
a.稀H₂SO₄ b.浓H₂SO₄ c.KOH溶液
(3)收集CO₂并验满。将集满CO₂的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。

①检验装置D中CO₂已经集满的方法是______。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是______，发生反应化学方程式是______。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明______。
(4)取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO₂测定反应体系的电导率变化如图所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）

【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强，相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（OH）₂溶于水能完全解离出Ca²⁺和OH^-
CaCO₃遇到溶有CO₂的水时，能反应生成易溶于水的Ca（HCO₃）₂，发生反应的化学方程式是______。Ca（HCO₃）₂在水中能完全解离出Ca²⁺、。
①石灰水中通入CO₂气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______。（答出一条即可）

【推荐3】某气体可能含有H₂、CO中的一种或两种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某氧化铜样品（含少量铜）中CuO的质量分数，进行了如下图所示实验（装置气密性良好，夹持装置已略去）。
       
已知：浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体。
(1)仪器甲的名称为________。
(2)虛框内有下列装置（药品均足量），导管的正确连接顺序是__________（填序号）。
实验前，先依次称量氧化铜样品和装置Ⅳ的质量，分别记为W₁和W₂。待CuO样品完全反应后，冷却，再依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置Ⅳ的质量，分别记为W₃和W₄。
(3)能判断原气体中只含有CO的依据是_______。Ⅲ处装置内可能发生的反应的化学方程式为__________。
(4)样品中氧化铜的质量分数为_______。（用含W₁、W₃的表达式表示）

【推荐1】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为________________。
③向一个收集满二氧化碳气体的矿泉水瓶中，倒入一定量的水，充分振荡后，发现矿泉水瓶变瘪，向振荡后瓶内的溶液中滴加紫色石蕊试液，发现溶液变红，请叙述出现上述两种不同现象的原因：________________。
④下列关于二氧化碳的叙述中，不合理的是______（填选项序号之一）。
A.实验室制二氧化碳时，应先检查装置的气密性，后添加药品
B.可以用澄清石灰水检验二氧化碳
C.向一定量澄清石灰水中通入适量二氧化碳后，溶液pH增大
D.固态二氧化碳俗称干冰，易升华，可用于人工降雨
(2)化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe₂O₃的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳）→D₁→C→A→D₂→D₃”的顺序连接（D₁、D₂、D₃为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶D₁、D₂作用的不同之处________________。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入15g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是____（填选项序号之一）。
a.用酒精灯加热                           b.通入一氧化碳气体
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶D₁增重3.3g，洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D₂增重6.6g，则15g该氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数为_______________（计算结果精确至0.1%）。
④从环保角度考虑，该实验装置存在明显的不足之处，你的具体改进建议________________。

【推荐2】人类的生活、生产离不开金属。大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年提取量较大的金属是铁、铝、铜。

（1）根据铁在元素周期表中的信息（如图一），下列说法正确的是 ____ 。
A．方框内的数值即核内中子数为 26
B．铁的相对原子质量为 55.85g
C．铁元素在化学反应中易失去电子
D．铁离子的符号为 Fe²⁺
（2）防止铁制品锈蚀的措施有 ______ （填一条）
（3）如图二所示是实验室用 CO 还原氧化铁的反应，玻璃管内的现象是 _____ ，右端酒精灯的作用的是 ____ 。
（4）请你设计简单的实验，证明锌、铁、铜的活动性顺序，写出实验步骤、现象和结论。

实验步骤	实验现象	实现结论
________	_______	_______

（5）黄铜是铜锌合金，为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品 10g，放入足量稀盐酸中充分反应后，收集到 0.2g 氢气，请计算黄铜样品中铜的质量分数 _______ 。（写出解题步骤）

【推荐3】工业铁红主要成分是，还含有少量的FeO、。
【查阅资料】
①草酸晶体在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：。
②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
③铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO
铁的质量分数

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。装置气密性良好

(1)实验中为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________→______→________。填序号                  
澄清的石灰水     浓硫酸     氢氧化钠溶液
(2)C装置的作用是______,D装置的作用是______。
(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：______。
(4)称取铁红样品，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得F装置增重，则此铁红中铁的质量分数是______。
【实验反思】
(5)如果缺少装置不考虑其他因素，则测得样品中铁的质量分数会______选填“偏小”“不变”或“偏大”。
(6)该实验装置的一个明显缺陷是______。

【推荐1】如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。

(1)仪器①的名称是___________。
(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生和收集装置的组合是___________(填序号)，若用该装置制取氧气，反应的化学方程式为___________
(3)实验室利用F装置收集氢气时，气体应从___________(填“a”或“b)端通入
(4)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO₂中混有H₂S气体。欲获取纯净、干燥的CO₂，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：I．H₂S能与NaOH等碱溶液、CuSO₄溶液反应。
Ⅱ．CO₂中混有的HCl气体可用饱和NaHCO₃溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用___________(填字母)。
A 浓硫酸       B NaOH溶液       C 澄清石灰水 D CuSO₄溶液
②装置丙的作用是___________。

【推荐2】水蒸气通过灼热的煤可生产水煤气，其主要成分是CO、H₂，还含有少量的CO₂和水蒸气，请用下图所示装置设计一个实验，以证明上述混合气中含有CO和H₂。（提示：白色硫酸铜固体遇水变蓝）。

（1）装置导管的连接顺序依次是（填字母）：混合气接_____接尾气处理装置。
（2）证明混合气中含有CO的现象是_____。

【推荐3】某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质。

	实验1	实验2	实验3
实验操作
实验现象	有蓝色沉淀生成	气球变大	无明显现象
实验结论	氢氧化钠能与硫酸铜反应	氢氧化钠能与二氧化碳反应	氢氧化钠不与盐酸反应

(1)实验1发生反应的化学方程式为_______。
(2)甲同学认为实验2的结论不正确。其理由_______，他改进了方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO₂，然后向该溶液中加入_______（填字母），观察到明显现象时，也证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
A．氯化钡溶液          B．酚酞溶液             C．稀盐酸
(3)乙同学认为实验3的结论不正确。他改进了方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此表明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)丙同学重新设计三个实验验证氢氧化钠与盐酸的反应，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化，得到了如下图所示的三条曲线。

实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
实验分析：增加实验2、实验3对比的目的是_______。
实验结论：①氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。②酸碱中和反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。
实验反思：丁同学认为丙同学得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充_______实验。