【推荐2】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？获得信息：酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【作出猜想】
(1)猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：___________；
【实验探究】
(2)①小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是___________；
②小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有___________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠，写出该反应的化学方程式___________；
③小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】
(3)这瓶溶液的原溶质是___________；
【探究启示】
(4)实验中取用液体药品时，应注意___________。

【推荐3】Na₂CO₃和NaHCO₃有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。但碳酸钠稳定，而 NaHCO₃受热分解：2NaHCO₃X+H₂O+CO₂↑。
（1）生成物X的化学式为______。
（2）工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为______。
（3）同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成份，进行了如下的探究：
【提出猜想】剩余固体是：I．Na₂CO₃；Ⅱ．NaHCO₃；Ⅲ．______。
【进行实验】

操作	现象	结论
①取少量剩余固体于试管中，加入足量水，充分溶解后，滴加几滴酚酞溶液。	溶液由无色变红色。	剩余固体一定有： ______ 。
②取适量剩余固体于试管中，固定在铁架台上，充分加热。	白色固体质量减少， 试管内壁有较多水珠出现。

【结论分析】
①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想______也有相同现象。
②同学们讨论后认为，如要确定剩余固体成分，小明只要做实验操作②，并补充操作______，再通过______即可得出结论。
【拓展反思】
有同学提出，碳酸钙和碳酸氢钙能不能互相转化呢？小明认为可以，因课本“资料卡片”中介绍的《石笋和钟乳石的形成》就是“CaCO₃→Ca(HCO₃)₂→CaCO₃”的过程。则“CaCO₃→Ca(HCO₃)₂”化学反应方程式为______。

【推荐1】在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：

   

【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？
【进行实验】甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律：而乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是_______。此反应_____（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在_____装置中进行。
【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、和 HCl；
猜想Ⅲ：NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：____。
【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想______是错误的，原因是_______。
【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为______，原因是_____，则猜想Ⅳ正确。

【推荐2】用如图1装置探究可燃物燃烧的条件（装置气密性良好）。
   
已知：白磷的着火点为40℃。
步骤Ⅰ：点燃蜡烛，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。
步骤Ⅱ：一段时间后，待蜡烛熄灭并冷却至室温，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铜盒中的白磷燃烧。
(1)对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是________。
(2)步骤Ⅱ中白磷燃烧的化学方程式为____。
(3)分析上述实验，下列说法正确的是_____（填序号）。

A．蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭

B．蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭

C．NaOH固体的作用是溶于水时提供热量，并吸收二氧化碳

(4)实验结束后，某同学将锥形瓶中的氢氧化钠溶液，进行如图2实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有一小部分变黑，有些仍为蓝色。
   
①反应生成的蓝色絮状沉淀物质是____。
②根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是____。
A.铁       B.碳       C.二氧化锰       D.氧化铜
③某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。
请回答：他能否据此否定自己的猜想？并说明理由________。

【推荐3】可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷（CH₄）。
（1）纯净的CH₄气体在空气中燃烧的化学反应方程式为_____。
（2）CH₄能还原CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究CH₄还原CuO的反应。
【提出问题】CH₄还原CuO的反应产物是什么？
【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。
【实验探究】
   
①在点燃B处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用：_____。
②点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象是_____，证明有铜生成。
③反应过程中，C装置中的现象是_____，证明有水生成。
④D装置内澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。
⑤根据以上信息CH₄还原CuO的产物为铜、水、和二氧化碳。

【推荐1】“侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠：。碳酸钠露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成：。某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。
【提出假设】
假设Ⅰ：完全没有变质（即：只有 Na₂CO₃）；
假设Ⅱ：完全变质（即：只有 NaHCO₃）；
假设Ⅲ：部分变质（即：含有______）
【查阅资料】
① 碳酸氢钠溶液不与CaCl₂溶液反应；
② 碳酸氢钙与碳酸氢钠有相似的化学性质
【实验探究】
实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，说明假设______不成立。反应的化学方程式为______。
实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中、加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设______不成立。
【实验结论】假设Ⅲ成立
【交流反思】
① 欲除去Na₂CO₃变质后的杂质，最合适的方法是______；
② 碳酸氢钙 Ca（HCO₃）₂ 是硬水中的一种溶质，生活中我们可以通过煮沸的方法（即把水烧开），来降低水的硬度，请写出加热碳酸氢钙的化学方程式为______。

【推荐3】学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。

【任务一】探究浓硫酸稀释过程中的能量变化。
(1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______(填“放热”或“吸热”)。
【任务二】探究硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。
(2)图2实验中，观察到很快变黑的是___________(填“滤纸A”或“滤纸B”)，由此可知硫酸的浓度不同，其性质不完全相同。
【任务三】探究稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
(3)写出试管B中发生反应的化学方程式___________。
实验后，将试管A和试管B反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，发现废液呈无色，有白色沉淀生成。小组同学继续对废液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】废液中溶质除酚酞外还含有什么？
【查阅资料】Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液均呈中性。
【小组分析】同学们经过讨论一致认为废液中一定含有NaCl，可能含有HCl、Na₂SO₄、BaCl₂。
【讨论交流】在讨论方案时，甲、乙、丙三位同学的观点如表。

同学	实验操作及预测现象	结论
甲	向废液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀	废液中一定含有HCl
乙	向废液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀	废液中一定含有Na2SO4
丙	向废液中滴加稀H2SO4，产生白色沉淀	废液中一定含有BaCl2

(4)你认为上述___________同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
【实验验证】
(5)丁同学向废液中滴加过量Na₂CO₃溶液，无气泡冒出，有白色沉淀产生，溶液变为红色。丁同学的实验现象证明废液中的溶质为NaCl和___________(填化学式)。

【推荐1】将用砂纸打磨过的镁条放入试管中，加入适量稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。但是在分组实验中，部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。
【问题一】为什么有的小组会出现白色不溶物？
【探究一】将同一卷镁条打磨后剪成不同长度的4段，分别放入4支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀盐酸。实验记录如下表所示：

试管	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	无	少量	较多	很多

【实验结论】通过上表可知，出现白色不溶物与镁条的用量有关。
【问题二】白色不溶物是什么？
【查阅资料】
①在MgCl₂溶液中，MgCl₂能发生微弱水解反应：或；加热能促进水解反应的进行；
②AgNO₃与可溶性氯化物反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③Mg（OH）C1为白色不溶于水的固体，能与盐酸反应生成MgCl₂和H₂O，能与稀硝酸反应生成Mg（NO₃）₂、MgCl₂和H₂O。
【猜想】猜想Ⅰ：是没有参加反应的镁；
猜想Ⅱ：是生成的MgCl₂过多而析出的晶体；
猜想Ⅲ：是生成的Mg（OH）₂白色沉淀；
猜想Ⅳ：是生成的Mg（OH）C1白色沉淀。
【探究二】
将【探究一】D试管中的物质过滤，取部分白色不溶物分成4份，分别进行下列实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	加入适量的稀盐酸	固体溶解，无___________产生	猜想Ⅰ不成立
实验2	加入适量的蒸馏水，充分振荡	不溶物没有减少	猜想Ⅱ___________
实验3	将固体不溶物用蒸馏水洗涤几次后，加入适量稀盐酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液	出现白色沉淀	猜想Ⅲ不成立 猜想Ⅳ成立
实验4	加入适量稀硝酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液	出现白色沉淀	猜想Ⅲ不成立， 猜想Ⅳ成立

【实验反思】
（1）老师指出：实验3设计方案有错误，理由是___________；实验4所得结论也不可靠，理由是___________。
（2）在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg（OH）Cl，为避免镁与稀盐酸反应生成Mg（OH）Cl，请你提出合理化建议：___________。

【推荐2】王芳在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉她，这瓶溶液可能是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液中的一种。
(1)王芳查阅氢氧化钙在常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是______。
(2)王芳取少量样品于试管中，滴加______溶液，溶液变红，该溶液不可能是______（填化学式）溶液，理由是______。
(3)为了确定该溶液的成分，王芳同学继续进行下列实验，请你一起参与，并填写下列实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸	______	该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为______

[实验反思]
(4)玉鹏同学认为还可以用澄清石灰水来确定，请你帮他完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加澄清石灰水	______	该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为______

(5)王芳经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是______（填字母）。

A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀

B．要有严谨的科学实验的态度

C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留