【推荐1】某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验。


(1)实验室用高锰酸钾制氧气并用排空气法收集氧气，可选用的制取装置为 ______（填字母），高锰酸钾制氧气的文字表达式 ______，其中A装置中试管口略向下倾斜的目的是 ______；在进行制取氧气的操作时，加入药品之前必须进行的一步操作是 ______。实验过程中发现集气瓶中的水变红了，原因是______。
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气，可选用的发生装置是 ______，可选用C装置收集氧气，其原因是 ______。

【推荐2】如图A~E是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
   
(1)写出标有字母a的仪器名称：______。
(2)实验室常用B、C装置组合制取并收集O₂，反应文字表达式______。检验O₂已收集满的方法是_______。
(3)若用A装置制取氧气，实验结束后发现试管破裂，可能原因是______（任写一点）。
(4)图F是根据B装置设计的简易制氧机的示意图。推断A剂和B剂分别是_______。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

(1)写出指定仪器的名称：①_______；②_______；
(2)写出实验室中用过氧化氢、高锰酸钾两种途径制取氧气的化学方程式_____、_______。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是_______(填字母代号)。

【推荐1】请根据如图装置，回答问题：

(1)用一种紫黑色固体制取O₂的反应化学方程式为______。欲分离该固体完全反应后的固体混合物，应采取的实验步骤是______。装置B或C均可用于制取CO₂气体，与B相比，C装置的优点是______。
(2)可用图D装置收集氨气，由此装置可以推测出氨气具有的物理性质为______（答任意一点即可），当观察到现象时说明氨气已收满。干燥氨气时可选用下列干燥剂中的______（填序号）
A．固体氢氧化钠B．浓硫酸C．生石灰

【推荐2】王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO₃，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。

【实验目的】探究该纯碱样品中是否含有NaHCO₃。
【查阅资料】NaHCO₃易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O。NaHCO₃属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
【实验设计】王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：
方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。
方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。
王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_____。
【进行实验】按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____。
【实验结论】上述实验现象说明该纯碱样品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO₃。
【讨论交流】李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na₂CO₃的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO₂，为此，你认为装置B内最好盛装_____溶液。
【拓展应用】欲除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，最简便的方法是_____。

【推荐1】化学课上教师演示了加热炭粉(过量)和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验。实验装置如下图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。

实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g。样品中铜的质量分数＝[w－(b－a)×12/44]/w
请回答下列问题。
①主要实验内容

实验主要步骤	实验现象	有关化学方程式
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。	B，E中有气泡	________
对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。	________	________

②实验讨论
装置E中盛放的试剂是 _____________ ，其作用是 __________________ 。
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是 ___________ （填：偏大、偏小、或不能确定），原因是 _______________________________ ，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是 _______________________________ 。

【推荐2】抗击疫情线上学习期间，老师布置同学们在家中利用反应Na₂CO₃+ Ca (OH)₂= CaCO₃↓+2NaOH制取氢氧化钠溶液，用来完成探究碱的化学性质实验。小刚进行了如下操作：
他从厨房中找来纯碱面，将其溶解得到Na₂CO₃溶液A，又把生石灰干燥剂放入水中搅拌后取上层清液得澄清石灰水B。然后，他将B加入A中并不断搅拌，静置后过滤得到滤液C。
(1)你推断滤液C中一定含有的溶质是_______（写出化学式）；
(2)若用稀盐酸（可用白醋代替）检测该滤液中是否含有未充分反应的Na₂CO₃。实验方案为（写出操作、预测现象及结论）：_________ 。

【推荐3】根据实验回答：
   
(1)图1实验，称取0.5g氢氧化钠固体于试管中，依次进行实验操作。观察到现象为：澄清一变红→红色消失。
根据现象判断氢氧化钠的性质有_______，_______（物理和化学性质，各填写一条）。
(2)步骤②滴2滴酚酰试液的目的是_______。
(3)步骤③加入1mL稀盐酸，所得溶液中除酚酥外一定有的溶质是______，可能有的溶质是______。
(4)图1实验中反应的化学方程式是_____。
(5)图1实验中步骤⑤的操作名称是_______，其中玻璃棒搅拌的目的是_______，当出现_______固体时应_______。
(6)图2装置气密性良好。取0.5g某固体粉末于甲中，加入2mL盐酸_______（填操作），并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊，则甲中含有的离子是_______ ，乙中反应的化学方程式为_______ 。
(7)图2中甲作为发生装置还可制得氧气，写出对应的化学方程式______。

【推荐1】为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图中仪器完成实验，至少还需要的一种玻璃仪器是_______(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是__________。
②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数_______(填“大 于”或“小于”)10%。
(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①试管________(填序号)中溶液变为红色。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn________(填“强”或“弱”)，还可以用另一种方法证明两者的活动性，请写出具体的方案：_________。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_________。
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图1，判断溶液X是________，实验进行到60s时溶液中的溶质为_________(填化学式)。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图2(实验过程中热量散失忽略不计)。据此可得出反应过程中_________(填“吸收”或“释放”)能量的结论。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是________。

【推荐2】用下列实验研究酸与碱的反应。

（1）实验一中溶液由红色变为无色。用化学方程式解释该现象产生的原因： _____ 。
（2）实验二在滴加盐酸过程中，多次测量溶液的pH。证明反应发生的依据是 _____ 。

【推荐3】许多化学反应无明显现象，CO₂与NaOH溶液的反应就是其中之一。
【提出问题】怎样证明CO₂与NaOH溶液发生了反应？
【实验设计】
(1)同学们根据碱的化学性质，推测CO₂与NaOH反应的化学方程式为______，并从不同的角度分别设计了实验加以验证。

【实验验证】
(2)从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强______（填“大于”或“小于”）外界大气压。
②利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。同学们经过讨论认为该实验不严谨，理由是______。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成______，做了对比实验，证明二者发生了反应。
(3)从新物质生成的角度探究。利用图丙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到______，也证明二者发生了反应。
(4)利用“数字化实验”探究。

①写出图丁中制取CO₂的化学反应方程式：______。
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减少的离子是______（填离子符号）。