【推荐1】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填序号）；
（2）图二能表示NaNO₃溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液                       
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙                           
D．溶质质量分数：甲＞乙

【推荐2】硝酸钾溶解度曲线如图所示

①10℃时，硝酸钾的溶解度是____________g/100g水。
②某温度时，6.4g硝酸钾放入10g水中恰好形成饱和溶液，则该温度硝酸钾的溶解度是________g/100g水。
③如下图所示进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到三个恰好饱和的溶液A₁、A₂、A₃，且溶液质量依次减小。

I.请定量说明“方法一”是_____________；
II.请在溶解度曲线图中标出表示溶液A₂的点，并标注“A₂”_____________；
Ⅲ.溶液A₁、A₂、A₃中溶质质量分数的大小关系是_______________。

【推荐3】目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。
(1)实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）如下图所示：

温度（℃）	20	90
NaCl的溶解度（g/100g水）	36	39

①步骤1中分子的______发生了变化。
A．间距          B．质量          C．种类        D．个数
②属于饱和溶液的是______（填溶液的编号）。
③溶液a中溶质的质量为______g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，溶液b的质量______（选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。
④分离溶液c和氯化钠固体的操作是______。
(2)海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、以及泥沙等杂质。现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如图。

①实验流程中加入过量X、Y溶液中的溶质分别是______。（填写编号）请简述选择该选项的理由______。

选项 溶质	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
X	Na2CO3	Na2CO3	BaCl2	Ba（NO3）2
Y	BaCl2	Ba（NO3）2	Na2CO3	Na2CO3

②判断Y溶液过量的方法是______。
Ⅰ、取少量溶液A滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀
Ⅱ、取少量沉淀滴入盐酸，有气泡产生
Ⅲ、取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液变蓝
Ⅳ、取少量溶液A滴入石灰水，出现白色沉淀
③沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有______物质。加入Z溶液过量，但对精盐制备没有影响不必除去，这是利用Z溶液的______性质。

【推荐1】已知A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：
   
（1）t₁℃时，A物质的溶解度 _____ B物质的溶解度（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）t₂℃时，B物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ______ ．
（3）将A物质的某种溶液从t₃℃降至t₁℃，溶液 ____ （填“一定会”“可能会”或“一定不会”）有晶体析出

【推荐2】天青石(主要含有 SrSO₄和少量 CaCO₃ 杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：
(1)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSO₄和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式________；
(2)以天青石生产 Sr(OH)₂·8H₂O 的工艺如下：
   
已知：1．锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似
2．Sr(OH)₂、Ca(OH)₂在水中的溶解度如下表:

温度/(℃)		0	20	40	60	80	100
溶解度(g)	Sr(OH)2	0.91	1.77	3.95	8.42	20.2	91.2
	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①“反应 1”要控制温度在 30℃以下，这是因为_________；操作 1的名称是_________，其中玻璃棒的作用是________。
②滤渣 2是CaCO₃和SrCO₃ 的混合物，滤液 3中含有的溶质为(NH₄)₂SO₄和_______；写 出反应 1生成 SrCO₃的化学方程式_________；
③“煅烧”滤渣 2得到的固体 4的成分是________；
④固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)₂溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣 6的主要成分是______(填化学式)；“趁热过滤”的目的是______；
⑤“操作 2”主要有：_____ 、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】可从组成、性质和溶液等不同角度研究水。
(1)在水电解器中加入稀Na₂SO₄溶液(Na₂SO₄不参与反应)，至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如图所示。

①检验A中的气体的方法是____________。
②B中气体验纯后点燃，产生___________色火焰。
③硫酸钠在水中解离出Na⁺和SO，其作用是___________。
(2)将黄豆大小的金属钠放入盛有水的烧杯中，生成H₂；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式___________。
(3)下图及表是氯化钠和碳酸钠溶解度曲线及不同温度下的溶解度信息。

温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化钠溶解度/g	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠溶解度/g	6	10	18	36.5	50

①t₂℃的溶解度是___________。
②t₂℃时，将40 g Na₂CO₃固体充分溶解于50g水中，所得溶液的溶质质量分数为________(列式即可)。
③若Na₂CO₃中混有少量的NaCl，提纯Na₂CO₃应采取的方法是________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

【推荐1】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
(3)t₂℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
(4)t₁℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t₃℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是            （填选项）。

A．有晶体析出的是硒酸镉溶液

B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液

C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液

【推荐2】将质量均为 30g 的 A、B 两物质分别加入到 50g 水中，充分搅拌后，剩余物质质量与温度的关系如图所示。
   
（1）固体 B 的溶解度随温度升高而 ____ （填“增大”或“减小”）。t₁℃时，B 的溶解度是 _____ 。
（2）若 t℃时，A、B 两溶液的溶质质量分数相等，该温度 可能是 _____ （填序号）。
①0<t<t₂ ②t=t₂ ③t>t₂ ④以上都可能
（3）关于固体 A、B 的说法正确的是 _____ （填序号）。
①A 中含有少量 B，可用降温结晶提纯 A
②t₁℃时，恒温蒸发水可将浓度为 15%的 B 溶液变为 30%
③t₁℃时，等质量的 A、B 饱和溶液中，A 中溶质更多
（4）若 A、B 两物质中有一种是气体，该物质是 _____ （填“A”或“B”）。

【推荐3】如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
   
(1)t₁℃时，A.B两种物质溶解度大小关系为A___ (填“>”“<”或“=”)B。
(2)B的饱和溶液中混有少量的物质A，婴除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是___(填“降温结晶”“或“蒸发结晶”)。
(3)将和t₂℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温至t₁℃。下列说法正确的是___(填字母)。
a.析出晶体的质量：A>B            b.溶质的质量分数：B>A=C            c.溶剂的质量：B>A
(4)如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，乙试管内的溶液为_______溶液(填“饱和”或“不饱和)。