已知某固体粉末是由 CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3、 NaCl中的一种或几种组成，取这种粉末 12g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到 5g 沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是
| A．原固体中一定含 Na2CO3和CaCl2 ，可能含 K2CO3 和 NaCl |
| B．滤液中一定含 NaCl 和 K2CO3，可能含 NaOH |
| C．上述实验无法证明原固体中是否含 NaCl、CaCl2、NaOH |
| D．原固体中一定含 CaCl2、NaOH 和 Na2CO3 |
更新时间：2018-07-14 16:06:08
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【推荐1】一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为
| A．53.3% | B．71.4% | C．59.7% | D．34.6% |
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【推荐2】某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钠、硝酸钙、硝酸钡四种杂质中的一种或几种．将6.9克样品加足量水,样品全部溶解,再加入过量的氯化钙溶液,得到4.5克沉淀,则样品组成的成分组合情况为
| A．一种 | B．两种 | C．三种 | D．四种 |
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| A．上述反应过程中，Zn、H的化合价肯定发生了变化 |
B．过程①的化学反应为ZnO+CH4 Zn+2H2+CO |
| C．理论上0.16t甲烷可生产出0.08t氢气 |
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【推荐1】校园科学节活动中化学兴趣小组的同学设计了如下节目：将去壳熟鸡蛋放在充满CO2的抽滤瓶瓶口，打开弹簧夹，迅速注入NaOH溶液，关闭弹簧夹，并振荡抽滤瓶。一段时间后，观察到鸡蛋被“吞入”瓶中。下列有关该实验的分析正确的是
| A．鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内气压大于外界大气压 |
| B．利用紫色石蕊能检验实验后锥形瓶内溶液中是否还有氢氧化钠 |
| C．该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 |
| D．将药品换成烧碱固体和水也能观察到鸡蛋被吞入瓶中 |
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【推荐2】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
| A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的 |
| B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 |
| C．盐酸与碳酸盐反应生成CO2气体，与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 |
| D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
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【推荐3】向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是
| A．向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH |
| B．d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 |
| C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 |
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【推荐1】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去KCl溶液中的K2CO3 | 滴加适量的硝酸钙溶液，过滤 |
| B | 除去BaCl2溶液中的HCl | 加入过量Ba（OH）2溶液，充分反应 |
| C | 鉴别稀盐酸与稀硫酸 | 取样，测pH |
| D | 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 | 加水溶解，测溶液温度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】现有Na2CO3、Fe、Ca（OH）2、H2SO4这四种物质两两之间能发生化学反应的有几组（ ）
| A．2组 | B．3组 | C．4组 | D．5组 |
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【推荐1】现有一不纯的氧化铜样品32g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钾中的一种或几种，加入400g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成7.2g水，则下列判断不正确的是
| A．原固体样品中肯定不含有木炭粉 |
| B．原固体样品中混有的杂质可能有氯化钾 |
| C．恰好完全反应后溶液中水的质量为368g |
| D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8% |
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【推荐2】某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质。为了确定杂质的成分，进行以下实验；第一步，取该样品溶于水得到无色溶液；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示。
| A．杂质一定含有硫酸钠、氯化钠 |
| B．BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡 |
| C．原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙 |
| D．C点所得溶液中的溶质有四种 |
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