【推荐1】下列 4 个图像能正确反映对应变化关系是

A	B	C	D
向一定量稀硫酸中加 入 NaOH 溶液	浓硫酸长期暴露在空 气中	向一定量的硫酸溶液 中逐滴滴入氢氧化钡 溶液至过量	相同条件下，加热质 量相等的两份固体，a 为氯酸钾和二氧化锰 的混合物，b 为氯酸 钾

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】一包混有杂质的Na₂CO₃，其杂质可能是Ba(NO₃)₂、KCl、NaHCO₃，今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO₂，则下列判断正确的是

A．样品中的杂质只有NaHCO3

B．样品中的杂质可能有NaHCO3，可能有KCl

C．样品中的杂质一定有NaHCO3，一定没有Ba(NO3)2，可能有KCl

D．样品中的杂质一定有KCl，可能有NaHCO3

【推荐3】有一包粉末，已知由BaSO₄、FeCl₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；
步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；
步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

则下列说法中正确的是：

A．原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH

B．有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物

C．若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl

D．原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48

【推荐1】现有一包固体粉末M，可能由锌粉、铁粉、木炭粉、氧化铜、氧化亚铁（FeO）中的一种或几种组成，为了探究其组成，取m g固体进行如下如图所示的实验，得到滤渣质量为n g，在空气中充分灼烧固体质量仍为n g。（FeO在空气中灼烧会生成 Fe₂O₃或 Fe₃O₄）

关于该实验有如下说法：
①若滤液 N为浅绿色，则混合物 M中一定有氧化亚铁。
②若固体粉末M含有铁，则m可能等于n。
③若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，则滤渣一定为纯净物。
④若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，则固体粉末M至少由四种物质组成。
⑤滤液N中一定含有氯化锌，可能含有氯化亚铁和氯化铜。
⑥混合物 M中一定有木炭粉，不能确定是否含有氧化亚铁和氧化铜。
其中说法正确的个数是

A．2

B．3

C．4

D．5

【推荐2】某小组按照下图实验装置对镁与水蒸气反应进行了探究，下列说法不正确的是
   

A．装置中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝成液态水，便于后续的干燥

B．为防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时应先点燃A处的酒精灯

C．生成的气体通入肥皂液中，观察到有肥皂泡上升到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是氢气

D．实验后测得B中剩余固体只含两种元素且镁元素的质量分数为76%，则其中MgO的质量分数为40%

【推荐3】有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分，完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份：②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③往另一份无色溶液中通入适量的CO₂，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A．样品中一定存在NaOH、NaNO3、BaCl2，一定不存在Na2SO4

B．加入硫酸后产生的沉淀一定有BaSO4，可能有BaCO3

C．样品中一定含BaCl2，可能含NaOH

D．通入二氧化碳后产生的沉淀一定只有BaCO3