【推荐1】某白色固体可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、氯化钡中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验。
实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
实验二：向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸-沉淀不溶解。
实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质。
（1）通过实验一的现象，确定原白色固体中一定没有的物质是______。
（2）写出生成白色沉淀甲的化学方程式______。
（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有______（写化学式）。
（4）若实验二中的现象为沉淀部分溶解，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀，则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为______g。

【推荐2】味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl及其它成分。
(1)实验表明，味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是_____________。
a．味精不能吃，对人体有害                           b．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c．生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化             d．实验是研究问题的一种有效方法
(2)称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_____________。
a．10 mL            b．50 mL          c．100 mL
(3)右图是配制过程，正确的操作顺序为_____________（填序号）。

(4)为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下
实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO₃ 溶液至___________，充分反应。反应的化学方程式是___________。过滤后得沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___________。
(5)实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因的是___________（填字母）。
a．配制溶液时仰视量水                       b．反应中加入的AgNO₃溶液过量
c．洗涤、干燥沉淀不彻底                    d．味精中有其它能与AgNO₃反应生成沉淀的物质

【推荐3】过氧化钙晶体(CaO₂.8H₂O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下:
   
(1)气体X的名称是________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是________；
(2)反应Y需控制温度在0~5°C，可将反应容器放在________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂∙8H₂O，请写出化学方程式_____；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca( OH)₂杂质，原因是______；
(3)过氧化钙晶体(CaO₂∙8H₂O)的相对分子质量为______；H、O元素的质量比为_______；
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂∙8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220°C充分反应(方程式为，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂∙8H₂O的质量分数，写出必要的计算过程。_______。

【推荐1】将打磨过的一定量铝放入60g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠(NaA1O₂)溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程为________________；实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为26:25，则实验前加入铝片的质量为_____________________g。

【推荐2】为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。

第②步实验测得的部分数据见图2：
（1）分析第②步实验：首先与80g NaOH溶液反应的物质是 _____ （填化学式）
（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少？ _____ （写出具体计算过程）
（3）a的读数为 _____ ，b的读数为 _____ 。
（4）将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后，充分加热得到黑色固体CuO质量为 _____ 。

【推荐3】现有氧化铜、氢氧化铜的混合物共1g，向其中加入10g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜元素的质量为__________，反应后所得溶液的溶质质量分数为_________（结果精确到0.1%）。

【推荐1】如图涉及的是我们最近复习的六种物质。用“一”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。其中打开B瓶塞会有白雾，其中A和F为两种铁矿石主要成分，试回答下列问题：

（1）写出化学式E________，F________；
（2）用“→”补全还有的转化关系(初中范围内)______；
（3）B和D反应的化学方程式为 ________。

【推荐2】以煤粉灰（主要成分为A1₂O₃、SiO₂及少量Fe₂O₃等）为原料制取A1₂O₃的部分工艺流程如下图：
   
【资料】FeC1₃溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色
(1)“酸浸”包含操作溶解和_______。“酸浸”时温度不宜过高的原因是_________。滤渣的主要成分是_________。
(2)“除铁”时，发生的反应为_______；检验溶液中铁元素已除尽的方法是_________。
(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得A1Cl₃·6H₂O晶体的过程。溶液中Al³⁺和盐酸的浓度随通气时间的变化如右图所示。由此可得出的结论是_______。
   
(4)“煅烧”时发生反应的化学方程式_________。
(5)上述流程中，可以循环利用的物质是_________。
(6)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有       。

A．硬度大

B．熔点高

C．性质稳定

【推荐3】图是常见物质的转化关系，其中X的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，A﹣D 的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）B的化学式为_____。
（2）写出X﹣D的化学方程式_____„
（3）E的化学式为_____。X与AgNO₃反应后所得溶液的pH_____7（选填“大于”小于或“等于”）。